下列各組物質(zhì)，前者是混合物，后者是純凈物的是（　�。�
A、膽礬 玻璃
B、汽油 液氯
C、石油 鹽酸
D、干冰 鋁熱劑
考點(diǎn)：混合物和純凈物
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，據(jù)此分析．
解答： 解：A、膽礬是由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物，玻璃中含有硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化碳，屬于混合物，故A不選；
B、汽油是由多種烴組成的混合物，液氯是液態(tài)氯氣，是單質(zhì)，屬于純凈物，故B選；
C、石油是有烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的混合物，鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，故C不選；
D、干冰是固體二氧化碳，由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物，鋁熱劑是由金屬氧化物和鋁粉組成的混合物；故D不選．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查物質(zhì)的分類，解答時(shí)要分析物質(zhì)的組成，如果只有一種物質(zhì)組成就屬于純凈物，如果有多種物質(zhì)組成就屬于混合物．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖表示反應(yīng)2A（g）?B（g）+C（g）△H＞0從平衡狀態(tài)Ⅰ移到平衡狀態(tài)Ⅱ的反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的曲線，此圖表示的變化可能為（　�。�
A、加入催化劑B、加壓
C、增加A的濃度D、增加B的濃度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A、硫化氫氣體通入硫酸銅溶液中：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
B、鐵與足量稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H++NO3-=Fe2++4H2O+NO↑
C、醋酸溶解大理石：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D、等物質(zhì)的量的Ba（OH）2與Al2（SO4）3在溶液中反應(yīng)：Ba2++3OH-+Al3++SO42-=BaSO4↓+Al（OH）3↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中能用離子方程式：H++OH-═H2O表示的是（　�。�
A、石灰乳與鹽酸溶液反應(yīng)
B、氫氧化鐵與硫酸反應(yīng)
C、氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)
D、氫氧化鈉溶液與硫酸反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把物質(zhì)的量均為0.1mol的CuCl2和H2SO4溶于水制成200mL的混合溶液，用石墨做電極電解，并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體，一段時(shí)間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同（假設(shè)溶液體積不變）．則下列描述正確的是（　�。�
A、電路中共轉(zhuǎn)移1.2NA個(gè)電子
B、陽(yáng)極得到的氣體中O2的物質(zhì)量為0.2mol
C、陰極質(zhì)量增加3.2g
D、電解后剩余硫酸溶液的濃度為0.5 mol?L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室常利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O．關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法，正確的是（　�。�
A、N2既是氧化劑，又是還原劑
B、NH4Cl中的氮元素被還原
C、被氧化的氮原子與被還原的氮原子之比為1：1
D、每生成1mol N2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

不能通過(guò)一次反應(yīng)直接實(shí)現(xiàn)變化的是（　�。�
①N2→NO2  ②S→SO2  ③NH3→NO  ④NO→HNO3  ⑤HNO3→NO．
A、①⑤B、②⑤C、①④D、③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

t℃時(shí)，在容積為2L密閉中充入X（g）、Y（g）與Z（g），反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如下圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、0～3 min，X的平均反應(yīng)速率v（X）=0.2 mol?L-1?min-1
B、發(fā)生反應(yīng)的方程式可表示為：3X（g）+Y（g）?2Z（g）
C、保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D、溫度不變，增大X的濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

燃煤的煙道氣和汽車尾氣是造成近年來(lái)肆虐全國(guó)各地霧霾天氣的原因之一．
（1）用CH4催化還原氮氧化物．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=a kJ/mol
欲計(jì)算反應(yīng)CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）的反應(yīng)熱△H2，則還需要查找一個(gè)化合反應(yīng)的反應(yīng)熱△H3，當(dāng)反應(yīng)中各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為最簡(jiǎn)整數(shù)比時(shí)，△H3=b kJ/mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．據(jù)此計(jì)算出△H2=
 
kJ/mol（用含a和b的式子表示）．
（2）用活性炭還原法處理可消除氮氧化物污染．向密閉的真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)）加入NO和足量的活性炭，恒溫（T1℃）條件下發(fā)生反應(yīng)：
C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．現(xiàn)測(cè)得反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間段各物質(zhì)的濃度如下：

濃度/mol/L

時(shí)間/min		NON2CO2
01.0000
100.580.210.21
200.400.300.30
300.400.300.30
則T1℃時(shí)該反應(yīng)平衡常數(shù)為
 
（保留兩位小數(shù)）．
（3）在一定條件下，科學(xué)家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽(yáng)能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇，其過(guò)程如圖一所示：

①15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作CO2吸收劑．用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因：
 
．
②以甲醇燃料電池做電源，用如圖二所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）：
 
、
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案