7．在酸性Fe（NO3）3溶液中逐漸通入H2S氣體，不可能發(fā)生的離子反應(yīng)是（　�。�
A．3H2S+2NO3-+2H+═2NO↑+3S↓+4H2O
B．3Fe3++3NO3-+6H2S═3NO↑+6S↓+3Fe2++6H2O
C．Fe3++3NO3-+5H2S+2H+═3NO↑+5S↓+Fe2++6H2O
D．Fe3++9NO3-+14H2S+8H+═9NO↑+14S↓+Fe2++18H2O

分析 酸性溶液中，氧化性HNO3＞Fe3+，硫化氫不足，只有硝酸根離子氧化硫化氫；硫化氫足量，則Fe（NO3）3完全反應(yīng)，若硫化氫部分過量，則硝酸根離子完全反應(yīng)，鐵離子部分反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：A．酸性溶液中，氧化性HNO3＞Fe3+，硫化氫不足，硝酸根離子氧化硫化氫，由電子、電荷守恒可知離子反應(yīng)為：3H2S+2NO3-+2H+=2NO↑+3S↓+4H2O，故A正確；
B．由于氧化性HNO3＞Fe3+，溶液中鐵離子與硝酸根離子的物質(zhì)的量之比為1：3，不可能發(fā)生反應(yīng)3Fe3++3NO3-+6H2S═3NO↑+6S↓+3Fe2++6H2O，故B錯誤；
C．硫化氫足量，則Fe（NO3）3完全反應(yīng)，由電子、電荷守恒可知離子反應(yīng)為：Fe3++3NO3-+5H2S+2H+=3NO↑+5S↓+Fe2++6H2O，故C正確；
D．當(dāng)硝酸根離子部分過量，可能發(fā)生反應(yīng)：Fe3++9NO3-+14H2S+8H+═9NO↑+14S↓+Fe2++18H2O，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)的書寫，為高頻考點(diǎn)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意氧化性的強(qiáng)弱及反應(yīng)的先后順序，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．NaHSO4溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
B．次氯酸鈣溶液中加入亞硫酸鈉：SO32-+Ca2+═CaSO3↓
C．NH4HCO3溶液中加足量NaOH溶液共熱：HCO3-+NH4++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+NH3↑+2H2O
D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）某建筑材料，主要成分為鋁硅酸鹽，化學(xué)式是MgAl2H4Si4O14；化學(xué)式改寫成氧化物形式為MgO•Al2O3•4SiO2•2H2O．
（2）除去鎂粉中混有的鋁粉（用離子方程式表示）2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（3）Al（OH）3是胃舒平的主要成分，可用于治療胃酸過多，用離子方程式表示其原理Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（4）向ag鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL，向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為n g．再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗玫焦腆wp g．則下列關(guān)系不正確的是C
A．c=$\frac{1000b}{11.2V}$   B．ρ=m+$\frac{Vc}{125}$   C．n=m+17Vc   D.$\frac{5}{3}＜p＜\frac{17}{9}m$．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述與圖象對應(yīng)符合的是（　�。�
A．對于達(dá)到平衡狀態(tài)的N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）在t0時刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移動
B．對于反應(yīng) 2A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＜0，p2＞p1，T1＞T2
C．該圖象表示的化學(xué)方程式為：2A═B+3C
D．對于反應(yīng) 2X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0，y可以表示Y的百分含量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．高鐵酸鈉（Na2FeO4）可用于城市自來水處理．下列相關(guān)分析正確的是（　�。�
A．Na2FeO4溶液顯強(qiáng)堿性，能消毒殺菌
B．Na2FeO4具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌
C．Na2FeO4的氧化產(chǎn)物Fe3+易水解為Fe（OH）3，可以凈水
D．Na2FeO4的還原產(chǎn)物Fe2+易水解為Fe（OH）2，可以凈水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．有一澄清透明的溶液，可能大量存在有NH4+、Fe3+、H+、Mg2+、A13+、I-、CO32-等離子．現(xiàn)分別取溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
（1）加入淀粉溶液，未見藍(lán)色．
（2）加入少量AgNO3溶液有黃色沉淀和氣體生成．
（3）逐滴加入1mol•L-1NaOH溶液，隨著NaOH溶液的滴人，產(chǎn)生沉淀的量如圖所示．
試確定：溶液中一定不存在的離子有NH4+、Fe3+、CO32-，其中陰離子物質(zhì)的量為0.06mol，加入少量AgNO3溶液的離子反應(yīng)方程式為8I-+2Ag++8H++2NO3-=2AgI+2NO↑+3I2+4H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．最近科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把含有大量CO2的空氣吹入碳酸鉀溶液中，再把CO2從溶液中提取出來，并使之與氫氣反應(yīng)生成可再生能源甲醇．其工藝流程如圖1所示：

（1）寫出分解池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2CO3+H2O+CO2↑；
（2）在合成塔中，若有4.4kg CO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，生成氣態(tài)的水和甲醇，可放出4947kJ的熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47KJ/mol；
（3）已知合成塔中的反應(yīng)是可逆的，根據(jù)平衡移動原理，低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化，而實(shí)際生產(chǎn)中采用300℃的溫度，其原因可能是加快反應(yīng)速率，使催化劑活性較高；
（4）“綠色自由”構(gòu)想流程中常包括物質(zhì)的“循環(huán)利用”，上述流程中能體現(xiàn)“循環(huán)利用”的物質(zhì)除碳酸鉀溶液外，還包括H2O（化學(xué)式）．
（5）300℃時，將CO和H2按1：3的體積比充入密閉容器中，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖2所示．根據(jù)圖示回答下列問題：
①若其他條件不變，將A點(diǎn)的體積壓縮至原來的一半，一段時間后反應(yīng)再達(dá)平衡時，與原平衡比較下列說法正確的是CD．
A．CO2的濃度減小
B．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
C．CO2和H2的體積比為1：3
D．CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大
②將1.0molCO2和3.0molH2置于體積不變的密閉容器中，2min時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時體系總壓強(qiáng)為0.10MPa，用H2表示的反應(yīng)速率為1.2mol/（L•min），則密閉容器的體積是1L．
（6）甲醇可制作燃料電池．以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)的負(fù)極反應(yīng)式是CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1.2mol時，參加反應(yīng)的氧氣的體積是6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．化學(xué)與社會生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．化石燃料燃燒和工業(yè)廢氣中的氮氧化物均是導(dǎo)致“霧霾天氣”的元兇
B．天津港爆炸事件中可知，當(dāng)電石、鈉、氰化鈉等物品遇到明火時，應(yīng)迅速用水澆滅
C．新發(fā)現(xiàn)一種固態(tài)碳，外形似海綿，密度小，有磁性，其與金剛石的關(guān)系是同素異形體
D．熱的純堿溶液去除廚房油污效果比冷的純堿溶液效果好

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某學(xué)生欲用電解純凈CuSO4 溶液的方法來測定銅的相對原子質(zhì)量．其實(shí)驗(yàn)過程如圖1所示：

（1）步驟①所加的A的化學(xué)式為CuO；已知：常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol•L-1時就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0mol•L-1，則加入A調(diào)PH范圍是3.3＜pH≤4    （已知lg2=0.3）
（2）步驟②中所用的部分儀器如圖2：則A應(yīng)接在直流電源的負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）．
（3）石墨電極上的電極反應(yīng)式4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（4）下列實(shí)驗(yàn)操作中必要的是（填字母）ABDE．
A．稱量電解前電極的質(zhì)量
B．電解后，電極在烘干稱重前，必須用蒸餾水沖洗
C．刮下電解后電極上析出的銅，并清洗、稱重
D．電極在烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱重→再烘干→再稱重”進(jìn)行
E．在有空氣存在的情況下，烘干電極必須采用低溫烘干的方法
（5）銅的相對原子質(zhì)量為$\frac{11200n}{V}$（用帶有n、V的計算式表示）．
（6）若②用甲醇-O2-熔融碳酸鹽電池提供電能，寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式CH3OH-6e-+3CO32-═4CO2+2H2O．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案