17．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．NaHSO4溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
B．次氯酸鈣溶液中加入亞硫酸鈉：SO32-+Ca2+═CaSO3↓
C．NH4HCO3溶液中加足量NaOH溶液共熱：HCO3-+NH4++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+NH3↑+2H2O
D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O

分析 A．NaHSO4溶液中加入過量Ba（OH）2溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水；
B．次氯酸根離子能夠氧化亞硫酸根離子生成硫酸根離子；
C．氫氧化鈉過量反應(yīng)生成碳酸鈉和氨氣和水；
D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水，二者反應(yīng)生成硫酸鐵和水．

解答 解：A．NaHSO4溶液中加入過量Ba（OH）2溶液，離子方程式：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O，故A 錯(cuò)誤；
B．次氯酸鈣溶液中加入亞硫酸鈉，離子方程式：Ca2++ClO-+SO32-═CaSO4↓+Cl-，故B錯(cuò)誤；
C．NH4HCO3溶液中加足量NaOH溶液共熱，離子方程式：HCO3-+NH4++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+NH3↑+2H2O，故C正確；
D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水，二者反應(yīng)生成硫酸鐵和水，離子方程式：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：歸納正確的是（　�。�
①對(duì)已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，生成物的百分含量一定增加
②常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（CH3COO-）
③常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④若將適量CO2 通入0.1mol•L-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，則溶液中（不考慮溶液體積變化） 2c（CO32ˉ）+c（HCO3ˉ）=0.1mol•L-1
⑤常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則有：Ka•Kh=Kw．
A．①②④⑤B．②④C．②⑤D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知某溫度下CH3COOH和NH3•H2O 的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol•L?1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中下列說法正確的是（　�。�
A．水的電離程度始終增大
B．當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，c（NH4+）=c（CH3COO?）
C．c（CH3COOH）與c（CH3COO?）之和始終保持不變
D．$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O}$先增大再減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中正確的是（　�。�
A．干冰、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì)
B．用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體
C．Na2O、Fe2O3、Al2O3都是堿性氧化物
D．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．少量NaHCO3溶液與過量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3+2H2O+CO32-
B．往碳酸鈣中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2+H2O
C．往氨水中滴加氯化鋁：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
D．FeCl2溶液中滴加H2O2溶液：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)離子方程式，正確的是（　�。�
A．稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
B．NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3?↑+CO32-+2H2O
C．碳酸氫鈉溶液水解的離子方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
D．Fe（OH）3溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)方案
A驗(yàn)證二氧化硫漂白性二氧化硫通入溴水中，看溶液顏色是否褪色
B檢驗(yàn)氯化鐵溶液中是否含F(xiàn)eCl2向氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液
C檢驗(yàn)食鹽中是否添加KIO3取食鹽試樣，溶于KI溶液，加入淀粉溶液，觀察溶液是否變藍(lán)
D驗(yàn)證Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl）向含等物質(zhì)的量NaCl、KI的混合液中滴加AgNO3溶液，觀察沉淀顏色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性�。ㄒ阎�25℃Ksp[Fe（OH）3]=4.010-38    lg2=0.3   ）
請(qǐng)回答下列問題：
（1）FeCl3 凈水的原理是Fe3++3H2O=Fe（OH）3膠體+3H+．（用離子方程式表示），F(xiàn)e3+水解生成的Fe（OH）3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，常溫下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.5×10-5（填寫數(shù)值）．
（2）將FeCl3 溶液與NaHCO3溶液混合，其離子方程式為Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（3）25℃時(shí)pH=3的溶液中，c（Fe3+）=4×10-5mol•L-1要使Fe3+沉淀完全，pH應(yīng)大于3.2
（4）FeCl3 在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+ K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+ K2
Fe（OH）++H2O?Fe（OH）3+H+ K3
以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是K1＞K2＞K3．
通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：
xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+ 欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是（填序號(hào)）bd．
a．降溫   b．加水稀釋  c．加入NH4Cl   d．加入NaHCO3
（5）FeCl3溶液可腐蝕印刷電路板，其反應(yīng)為Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2 要將此反應(yīng)設(shè)計(jì)在原電池中進(jìn)行，則正極反應(yīng)式為2Fe3++2e-=2Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在酸性Fe（NO3）3溶液中逐漸通入H2S氣體，不可能發(fā)生的離子反應(yīng)是（　�。�
A．3H2S+2NO3-+2H+═2NO↑+3S↓+4H2O
B．3Fe3++3NO3-+6H2S═3NO↑+6S↓+3Fe2++6H2O
C．Fe3++3NO3-+5H2S+2H+═3NO↑+5S↓+Fe2++6H2O
D．Fe3++9NO3-+14H2S+8H+═9NO↑+14S↓+Fe2++18H2O

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