【題目】下列“實驗結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”相符的一組是

選項

實驗操作及現(xiàn)象

實驗結(jié)論

A

向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成

該溶液中一定含有

B

向某溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生

該溶液中一定含有

C

向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成

該溶液中一定含有

D

向某溶液中加入酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色

該溶液中一定含有

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可能有Ag2CO3等沉淀生成，檢驗氯離子時應(yīng)加入稀硝酸酸化，排除雜質(zhì)離子的干擾，A錯誤；

B．向某溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生，氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，溶液中的離子可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等，B錯誤；

C．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，可能生成AgCl沉淀，也可能是BaSO4沉淀等，如檢驗硫酸根離子，應(yīng)先加入鹽酸，無現(xiàn)象，排除Ag+的干擾，再加入氯化鋇檢驗，有白色沉淀產(chǎn)生，C錯誤；

D．向某溶液中加入酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液顯堿性，則溶液中一定含有氫氧根離子，D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．常溫下將0.01 mol NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1 L溶液。

(1)該溶液中存在的平衡體系有（用離子反應(yīng)方程式表示）________

(2)溶液中共有________ 種不同的微粒。

(3)這些微粒中濃度為0.01 mol·L－1的是_____，濃度為0.002 mol·L－1的是___。

(4)______和_______兩種微粒的物質(zhì)的量之和比OH－的物質(zhì)的量多0.008 mol。

II．(5)在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2＋。

①在提純時為了除去Fe2＋，常加入合適氧化劑，使Fe2＋氧化為Fe3＋，下列物質(zhì)可采用的是________。

A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3

②然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整溶液至pH＝4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，調(diào)整溶液pH可選用下列中的______。

A．NaOH B．NH3·H2O C．CuO D．Cu(OH)2

(6)甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH＝4是否能達(dá)到除去Fe3＋而不損失Cu2＋的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp＝1.0×10－38，Cu(OH)2的溶度積Ksp＝3.0×10－20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10－5 mol·L－1時就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L－1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為________，F(xiàn)e3＋完全沉淀[即c(Fe3＋)≤1.0×10－5 mol·L－1]時溶液的pH為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）已知草酸（H2C2O4）可使H2SO4酸化的KMnO4溶液褪色，請回答以下問題：

①請補全并配平該反應(yīng)方程式：

_____H2C2O4+___KMnO4+___H2SO4 → ___K2SO4+____ MnSO4+___ CO2↑ + ___H2O

②在該反應(yīng)還原產(chǎn)物為________（寫化學(xué)式）

（2）某溶液中可能含有以下離子：Na+、K+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答：

該溶液中一定含有的離子是______________；一定不含有的離子是____________；無法確定的離子是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組對鋁熱反應(yīng)實驗展開研究�，F(xiàn)行高中化學(xué)教材中對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學(xué)手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：

Ⅰ.(1)某同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理？________(填“合理”或“不合理”)。

(2)設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是________，反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。

(3)實驗室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是________(填序號)。

A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氫氧化鈉溶液

Ⅱ.實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：

(1)圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

(2)在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________；上述現(xiàn)象說明溶液中________結(jié)合OH－的能力比________強(填離子符號)。

(3)B與A的差值為________mol。

(4)B點對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為________mol，C點對應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為________mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗說法不正確的是

A. 噴有堿液的棉花是為了防止SO2污染環(huán)境

B. 將水注入反應(yīng)后冷卻的試管a中，溶液變?yōu)樗{(lán)色

C. 銅片表面先發(fā)黑，反應(yīng)完全后試管a底部有白色固體

D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知：(A)、v(B)、v(C)之間有以下關(guān)系2v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)，則此反應(yīng)可表示為( )

A.2A+3B=2CB.A+3B=CC.3A+B=2CD.A+B=C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaClO2，溫度高于38℃時析出晶體NaClO2，溫度高于60℃時NaClO2分解生成NaClO3和。其一種生產(chǎn)工藝如下。

請回答下列問題：

(1)NaClO2中的化合價為_____________。

(2)反應(yīng)I：

①做___________(填“氧化劑”或“還原劑”)。

②將反應(yīng)I中的化學(xué)方程式補充完整：

_____________

(3)電解II：

①所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去粗鹽水中的和，需要加入的試劑分別為_______、___________。

②電解過程中被氧化的物質(zhì)是________。

③可用溶液吸收電解產(chǎn)生的，該反應(yīng)的離子方程式是______________。

(4)操作III：

濾液獲利NaClO2的操作步驟：①加熱蒸發(fā)；②趁熱過濾；③洗滌；④干燥，得到成品。趁熱過濾應(yīng)控制的溫度范圍是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請將符合題意的下列變化的序號填在對應(yīng)的橫線上：①碘的升華；②氧氣溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化銨受熱分解。

(1)化學(xué)鍵沒有被破壞的是__________；僅發(fā)生離子鍵破壞的是__________；

(2)即發(fā)生離子鍵破壞、又發(fā)生共價鍵破壞的是____________________；

(3)N2的電子式為__________；Na2O2的電子式為___________；CO2的電子式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向某密閉容器中充入1 mol X與2 mol Y發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋2Y(g) aZ(g)　ΔH＜0，達(dá)到平衡后，改變某一條件(溫度或容器體積)，X的平衡轉(zhuǎn)化率的變化如圖所示。下列說法中正確的是(　　)

A. a =2 B. T2＞T1

C. A點的反應(yīng)速率：v正(X)= v逆(Z) D. 用Y表示A、B兩點的反應(yīng)速率：v(A)＞v(B)

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同步練習(xí)冊答案