如圖所示，一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力曲線圖，請(qǐng)回答．
（1）“O”點(diǎn)為什么不導(dǎo)電
 
．
（2）a、b、c三點(diǎn)的氫離子濃度由小到大的順序?yàn)?div id="vzb5dvl" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）a、b、c三點(diǎn)中，醋酸的電離程度最大的一點(diǎn)是
 
．
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：（1）溶液是通過離子的定向移動(dòng)形成電流的；
（2）溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比；
（3）溶液越稀，醋酸的電離程度越大．
解答： 解：（1）溶液是通過離子的定向移動(dòng)形成電流的，冰醋酸中醋酸以分子存在，不存在離子，所以冰醋酸不導(dǎo)電，故答案為：冰醋酸中不存在離子；
（2）溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖象知，溶液導(dǎo)電能力大小順序是b＞a＞c，則氫離子濃度由小到大順序是c＜a＜b，故答案為：c＜a＜b；
（3）溶液越稀，醋酸的電離程度越大，根據(jù)圖象知，溶液體積大小順序是c＞b＞a，所以醋酸電離程度最大的是c，故答案為：c．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確溶液導(dǎo)電能力的影響因素、弱電解質(zhì)電離程度與溶液濃度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，正確分析圖象即可，題目難度不大．
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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    設(shè)Na為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
    A、常溫常壓下，0.1NA個(gè)H2S分子的質(zhì)量為3.4g
    B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有3NA個(gè)院子
    C、2g H2和H3的混氣所含氫原子數(shù)大于2 NA
    D、1L 0.2mol/L硫酸鐵溶液中含有的S
    O
    2-
    4
    離子數(shù)目為0.2NA

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    Ⅰ．（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合后溶液呈
     
    性，溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的大小關(guān)系是
     
    ；
    （2）將PH=3的鹽酸和PH=11的氨水等體積混合后溶液呈
     
    性，溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的大小關(guān)系是
     
    ；
    （3）將mmol?L-1的鹽酸和nmol?L-1氨水等體積混合后，若溶液的PH=7，則m和n數(shù)值的大小關(guān)系是
     
    ．
    Ⅱ．已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．
    （1）常溫下，Na2A溶液的pH
     
    7（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）某溫度下，若向0.1mol?L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol?L-1 KOH溶液至溶液呈中性．此時(shí)下列關(guān)系中，一定正確的是
     
    ．
    A．c（H+）?c（OH-）=1×10-14B．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）
    C．c（Na+）＞c（K+）D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol?L-1．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    在一體積為1L的容器中，通入一定量的N2O4，在100℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
    N2O4（g）?NO2（g）△H＞0，其N2O4和NO2濃度變化如圖所示．
    （1）在0-60s這段時(shí)間內(nèi)，以N2O4表示的平均反應(yīng)速率為
     
    mol?L-1?s-1
    （2）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
     
    ，升高溫度K值
     
     （填“增大“、“減小”或“不變”）
    （3）反應(yīng)進(jìn)行到100s時(shí)，若有一項(xiàng)條件發(fā)生變化，變化的條件不可能是
     
     （填選項(xiàng)序號(hào)）．
    A．降低溫度  B．通入氦氣使其壓強(qiáng)增大  C．又往容器中充入N2O4  D．使用催化劑．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    實(shí)驗(yàn)室制氫氣，現(xiàn)用13.0gZn粉與500ml稀鹽酸充分反應(yīng)，一段時(shí)間后Zn粉無剩余，試計(jì)算：
    （1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，最多能收集到多少升氣體
    （2）若往反應(yīng)剩余液中加入500ml 0.2mol/LNaOH溶液，恰好中和剩余的鹽酸，則求所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    實(shí)驗(yàn)室可以用氯酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)式如下：
    KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O 
    （1）用雙線橋法表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
    （2）反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是
     
    （填化學(xué)式），被還原的元素是
     
    （填元素名稱）．
    （3）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
     
    ．
    （4）若反應(yīng)中被氧化的鹽酸為1mol，則生成的氯氣體積為
     
    （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    根據(jù)如圖所提供的信息，在反應(yīng)一段時(shí)間后：

    （1）甲池中碳棒為
     
    極，該電極反應(yīng)式：
     
    ．
    （2）甲池中總反應(yīng)的離子方程式為
     
    ．
    （3）乙池中總反應(yīng)的離子方程式為
     
    ．
    （4）將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池碳棒附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，但過一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去，這時(shí)因?yàn)檫^量的Cl2將生成的I2又氧化．若反應(yīng)的Cl2和I2物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
     
    ．
    （5）若乙池的電源連接方向開始時(shí)就與上述的圖示相反，則反應(yīng)一段時(shí)間后，其溶液中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    按要求書寫：
    （1）羥基的電子式
     

    （2）乙烯的結(jié)構(gòu)式
     

    （3）含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的烴的分子式
     

    （4）間甲基苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
     

    （5）分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一溴代物只有一種，其名稱為
     

    （6）與乙炔互為同系物的一種炔烴加氫后生成（CH3）2CHCH2CH2C（CH3）3，該炔烴的名稱為
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：
    時(shí)間（min） 1 2 3 4 5
    氫氣體積（mL） 50 120 232 290 310
    （1）哪一時(shí)間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大
     
    ，原因是
     
    ．
    （2）哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小
     
    ，原因是
     
    ．
    （3）為了提高該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，請(qǐng)寫出可以采取的措施（要求寫出兩個(gè)）
     
    、
     
    ．
    （4）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A．蒸餾水、B．NaCl溶液、C． CuSO4溶液、D． Na2CO3溶液，你認(rèn)為可行的是
     
    ．

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    同步練習(xí)冊(cè)答案