6．關(guān)于0.1mol/L Na2CO3溶液的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．0.5 L該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L
B．1 L該溶液中含有Na2CO3的質(zhì)量為10.6 g
C．從1 L該溶液中取出100 mL，則取出溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/L
D．取該溶液10 mL，加水稀釋至100 mL后，Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/L

分析 A．離子濃度為溶質(zhì)濃度與離子個(gè)數(shù)的積；
B．結(jié)合m=cVM計(jì)算；
C．溶液具有均一性；
D．稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變．

解答 解：A．鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L×2=0.2mol/L，故A錯(cuò)誤；
B.1 L該溶液中含有Na2CO3的質(zhì)量為1L×0.1mol/L×106g/mol=10.6 g，故B正確；
C．從1 L該溶液中取出100 mL，溶液具有均一性，則取出溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L，故C錯(cuò)誤；
D．取該溶液10 mL，加水稀釋至100 mL后，Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.01L×0.1mol/L}{0.1L}$=0.01 mol/L，故D正確；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的量、濃度的關(guān)系及溶液的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意基本公式的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某化學(xué)興趣小組為探究濃硫酸的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）用“可抽動(dòng)的鐵絲”代替“直接投入鐵片”的優(yōu)點(diǎn)是可隨時(shí)控制反應(yīng)的進(jìn)行和停止．
（2）說(shuō)明SO2氣體產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅褪色；裝置C的作用是吸收多余的SO2氣體，防止尾氣污染（環(huán)境）．
（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，他們對(duì)試管A中溶液的金屬離子進(jìn)行探究，請(qǐng)完成相關(guān)試題：
①提出假設(shè)：假設(shè)1：只含有Fe3+；
假設(shè)2：只含有Fe2+；
假設(shè)3：既有Fe2+，又有Fe3+．
②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)3．
限選試劑：稀硫酸、KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、H2O2溶液．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象
步驟一：用膠頭滴管取出A試管中的溶液，用水稀釋后，并分裝在試管Ⅰ、Ⅱ中備用
步驟二：檢驗(yàn)Fe3+，往試管Ⅰ中，滴入幾滴KSCN溶液溶液呈現(xiàn)血紅色
步驟三：檢驗(yàn)Fe2+，往試管Ⅱ中，滴入少量KMnO4溶液（或先滴入幾滴稀硫酸）紫紅色變淺或消褪
（4）已知C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O，該反應(yīng)體現(xiàn)濃硫酸的B性．
A．脫水性　       B．強(qiáng)氧化性　     C．吸水性
若要驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物中同時(shí)混有SO2氣體和CO2氣體，可選擇以下試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①NaOH溶液②品紅溶液③溴水④Ca（OH）2溶液，選擇合適試劑并安排合理的順序?yàn)棰冖邰冖埽?/div>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．乙醛在催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸．依據(jù)此原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）．已知在60℃～80℃時(shí)用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng)，連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全．有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見表：
物質(zhì)乙醛乙酸甘油乙二醇水
沸點(diǎn)20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）試管A內(nèi)在60℃～80℃時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）2CH3CHO+O2$\stackrel{60℃-80℃}{→}$2CH3COOH；
（2）如圖所示在實(shí)驗(yàn)的不同階段，需要調(diào)整溫度計(jì)在試管A內(nèi)的位置．在實(shí)驗(yàn)開始時(shí)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在試管A的反應(yīng)液中，目的是控制反應(yīng)溫度為60℃～80℃；當(dāng)試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后，應(yīng)進(jìn)行蒸餾操作，溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在在試管A的支管口處．
（3）燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是甘油（寫出一種即可）．
（4）若想檢驗(yàn)試管C中是否含有產(chǎn)物乙酸，在下列所提供的藥品或用品中，可以使用的是ab．（填字母）
a．pH試紙               b．碳酸氫鈉粉末
c．紅色石蕊試紙         d．銀氨溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）；△H=-570．kJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（1）；△H=-2220.0kJ/mol
（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2和C3H8的混合氣體共1mol，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱1252.5kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比是1：1．
（2）已知：H2O（1）=H2O（g）；△H=+44.0kJ/mol，寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式．C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2044KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）95℃時(shí)水的離子積KW=1.0×10-12．
（2）95℃時(shí)，0.01mol/LNaOH溶液的PH=10．
（3）95℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為B（填“A”或“B”），請(qǐng)說(shuō)明理由水的電離是吸熱過(guò)程，溫度升高電離程度增大，C（H+）、C（OH-）均增大．
（4）25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為10：1．
（5）95℃時(shí)，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是pH1+pH2=14（或a+b=14）．
（6）曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．請(qǐng)分析原因：曲線B對(duì)應(yīng)95℃，此時(shí)水的離子積為10-12，HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+，使溶液pH=5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．一定溫度下，對(duì)于可逆反應(yīng)A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）（正反應(yīng)放熱）的下列敘述，不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．恒容容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
B．AB3的生成速率與B2的生成速率之比為2：3
C．恒壓容器內(nèi)混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化
D．單位時(shí)間內(nèi)斷裂a(bǔ) mol A≡A鍵，同時(shí)斷裂6a mol A-B鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．1mol水的質(zhì)量為18g/mol
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.01×1023個(gè)CO2分子的質(zhì)量為22g
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積約為22.4 L
D．二氧化硫的摩爾質(zhì)量是64 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列與化學(xué)概念有關(guān)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Na2O、CaO、Al2O3均為堿性氧化物
B．液溴不導(dǎo)電，所以液溴是非電解質(zhì)
C．12C與13C的核外電子排布方式相同，化學(xué)性質(zhì)相同
D．只含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下，1 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的數(shù)目為2 NA
B．22.4L氯氣通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA
D．4.6gNa完全轉(zhuǎn)化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中陰離子總數(shù)為0.1NA

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