20．測知某一反應進程中，各物質濃度的有關數(shù)據(jù)如下：
              xA（氣）+yB（氣）?zc（氣）
起始濃度（mol/L）3.0   1.00
2s末濃度（mol/L）1.8   0.6      0.8
推算出各物質系數(shù)之比x：y：z為（　　）
A．2：1：3B．3：1：2C．3：2：1D．9：3：4

分析 根據(jù)濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比計算解答．

解答 解：2s末時△c（A）=3mol/L-1.8mol/L=1.2mol/L、△c（B）=1mol/L-0.6mol/L=0.4mol/L、△c（C）=0.8mol/L，
濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比，則x：y：z=△c（A）：△c（B）：△c（C）=1.2mol/L：0.4mol/L：0.8mol/L=3：1：2，
故選：B．

點評 本題考查化學平衡有關計算，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．把aL硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，一份加入bmol 燒堿并加熱，剛好把NH3 全部趕出．另一份需消耗含cmolBaCl2的水溶液，沉淀反應剛好完全．則原溶液中硝酸根離子的物質的量濃度為（　�。�
A．$\frac{b-2c}{a}$mol．L-1B．$\frac{2b-c}{a}$mol．L-1C．$\frac{a-b}{a}$mol．L-1D．$\frac{2b-4c}{a}$mol．L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．氨的合成是最重要的化工生產之一．在2個恒壓的密閉容器中，同溫度下、使用相同催化劑分別進行反應：3H2（g）+N2（g）$?_{催化劑}^{高溫高壓}$  2NH3（g），按不同方式投入反應物，保持恒溫，反應達到平衡時有關數(shù)據(jù)為：
容 器甲乙
反應物投入量3mol H2、2mol N26mol H2、4mol N2
達到平衡的時間（min）        t5
平衡時N2的濃度（mol•L-1）3c
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）甲容器達到平衡所需要的時間t=5min（填“＞”、“＜”或“=”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．國際石油價格多次上漲，為解決能源危機，現(xiàn)在全面推廣使用乙醇汽油作為發(fā)動機燃料，即在汽油中摻入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油．已知熱化學方程式：$\frac{1}{2}$C2H5OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（l）△H=-683.4kJ/mol．下列有關說法正確的是（　�。�
A．乙醇汽油是一種清潔能源，燃燒不會產生任何污染
B．在25℃、101KPa時，生成1mol水時放出683.4kJ的熱量
C．乙醇的燃燒熱為683.4kJ/mol
D．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．實驗室欲配置450mL 0.25mol•L-1NaOH溶液：
①配制時除需用膠頭滴管、托盤天平（帶砝碼）、玻璃棒、藥匙外，還必需用到的儀器是500ml容量瓶 小燒杯．
②通過計算，應用托盤天平稱取5.0gNaOH固體，若將物碼放反，則所配制溶液物質的量濃度不變．（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
③定容時，仰視液面，則所配溶液物質的量濃度偏小．（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．有一透明溶液，已知其中可能含有Mg2+、Cu2+、Fe2+、Al3+、NH4+、K+、Cl-、
CO32-、SO42-．當加入一種淡黃色粉末狀固體物質時，有刺激性氣味的混和氣體放出，同時生成白色沉淀．當加入0.4mol淡黃色粉末時，共收集到0.3mol混和氣體，且此時生成的沉淀最多．此后繼續(xù)加入淡黃色粉末時，沉淀量逐漸減少，至加入0.45mol粉末后，沉淀量由0.3mol減少至0.2mol，再加入粉末后，沉淀就不再減少．
（1）淡黃色粉末的名稱為過氧化鈉．
（2）肯定沒有Cu2+、Fe2+、CO32-離子，可能有K+、Cl-、SO42-離子；
（3）寫出下列反應方程式：
①淡黃粉末與水反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
②產生刺激性氣味氣體的離子方程式OH-+NH4+=NH3↑+H2O；
③加入淡黃色粉末的物質的量由0.4mol至0.45mol時，沉淀部分消失，反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗操作不正確的是（　�。�
A．
實驗室中制取少量的乙酸乙酯
B．
比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
C．
處理尾氣
D．
測定黃銅（Cu、Zn合金）中Zn 的含量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某同學通過系列實驗探究Al及其化合物的性質，操作正確且能達到目的是（　�。�
A．將鋁片加入濃硫酸中，探究Al的活潑性
B．將NaOH溶液緩慢滴入Al2（SO4）3溶液中，觀察Al （OH）3沉淀的生成及溶解
C．將Al（OH）3濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀
D．將Al（OH）3沉淀轉入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水AlCl3固體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列變化中需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是．（　�。�
A．H2SO4→BaSO4B．Cl-→Cl2C．CuO→CuD．Fe3+→Fe2+

查看答案和解析>>

同步練習冊答案