11．氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一．在2個恒壓的密閉容器中，同溫度下、使用相同催化劑分別進行反應(yīng)：3H2（g）+N2（g）$?_{催化劑}^{高溫高壓}$  2NH3（g），按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫，反應(yīng)達到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)為：
容 器甲乙
反應(yīng)物投入量3mol H2、2mol N26mol H2、4mol N2
達到平衡的時間（min）        t5
平衡時N2的濃度（mol•L-1）3c
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）甲容器達到平衡所需要的時間t=5min（填“＞”、“＜”或“=”）．

分析 （1）化學(xué)平衡常數(shù)是指：一定溫度下，可逆反應(yīng)到達平衡時，生成物的濃度系數(shù)次冪之積與反應(yīng)物的濃度系數(shù)次冪之積的比，固體、純液體不需要在化學(xué)平衡常數(shù)中寫出；
（2）恒溫恒壓下，甲、乙中同種物質(zhì)的起始濃度相等，反應(yīng)速率相等．

解答 （1）3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$，
故答案為：$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
（2）恒溫恒壓下，甲、乙中同種物質(zhì)的起始濃度相等，反應(yīng)速率相等，到達平衡時間相等，則甲容器達到平衡所需要的時間t=5min，
故答案為：=．

點評 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)、反應(yīng)速率影響因素等，（2）中注意根據(jù)物質(zhì)的起始濃度相等進行判斷．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．氣體化合物A分子式可表示為OxFy，己知同溫同壓下l 0mL A受熱分解生成15mLO2和10mL F2，則A的化學(xué)式為O3F2推斷的依據(jù)為阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．我校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸、密度為1.19g/cm3）配制成250mL 0.1mol•L-1的鹽酸溶液．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液不需要的是C（填右圖相應(yīng)儀器的序號）； 除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是玻璃棒，其作用按使用的先后順序分別是攪拌和引流．
（2）根據(jù)計算，下列量程或規(guī)格中，本實驗量筒應(yīng)使用的是A；
A、10mL     B、100mL    C、250mL     D、500mL
（3）在量取濃鹽酸后，下列操作先后順序是（用編號表示）③①④②
①待稀釋的鹽酸溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入所選定規(guī)格的容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使凹液面最低處與瓶頸的環(huán)形刻度線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是AE．
A、使用容量瓶前檢查它是否漏水
B、容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗
C、配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D、配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻
（5）假設(shè)配制時其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值（即0.1mol/L）如何．（a、偏高；b、偏低；c、無影響，在下列橫線上填相應(yīng)序號）
①容量瓶中有少量蒸餾水c
②燒杯和玻棒沒有洗滌2-3次b
③稀釋濃HCl時，沒有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中a
④配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中b
⑤若定容時俯視，所配溶液的物質(zhì)的量濃度a．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用氫氧化鈉固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，下列情況使結(jié)果偏低的是（　�。�
A．容量瓶內(nèi)含少量水B．氫氧化鈉中含有少量碳酸鈉
C．俯視定容D．溶解后立即定容

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol•L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質(zhì)A的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.3mol•L-1•s-1，
②2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%，
③2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol•L-1，
④若A、B的物質(zhì)的量之比不再變化時，反應(yīng)達到平衡，
⑤若容器中壓強不再變化時，反應(yīng)達到平衡，
⑥若在容器相同及其它條件也相同的情況下，加入4molA氣體和4molB氣體，當(dāng)C的濃度為0.6mol•L-1時，所需要的時間大于2s．
其中正確的是（　　）
A．①③⑤B．①④⑥C．②③⑤D．③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．甲烷自熱重整是先進的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整．向反應(yīng)系統(tǒng)同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：
化學(xué)方程式焓變
△H/（kJ•mol-1）		活化能
Ea/（kJ•mol-1）
甲烷氧化CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）-802.6125.6
CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）-322.0172.5
蒸汽重整CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）+206.2240.1
CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）+165.0243.9
回答下列問題：
（1）反應(yīng)CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的△H=-41.2kJ•mol-1．
（2）在初始階段，甲烷蒸汽重整的反應(yīng)速率小于甲烷氧化的反應(yīng)速率．（填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．過渡金屬元素鐵、鈷、鎳性質(zhì)相近，通常稱為鐵系元素（鐵磁性物質(zhì)）．
（1）活性Ni催化劑使用長久后會部分轉(zhuǎn)化為Ni2O3而降低催化效率．一種Ni再生的方法是：先用CO將含有Ni和Ni2O3的催化劑還原得到粗鎳；再在一定溫度下使粗鎳中的Ni與CO結(jié)合成Ni（CO）4；最后在180℃的溫度下使Ni（CO）4重新分解產(chǎn)生活性Ni．
①寫出基態(tài)鎳原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d84s2，Ni（CO）4中Ni元素的化合價為0．
②Ni（CO）4是一種無色液體，沸點為42.1℃，熔點為-19.3℃．Ni（CO）4晶體中存在的可能化學(xué)鍵為極性鍵和配位鍵．
（2）圖為三種不同晶體的晶胞結(jié)構(gòu)圖：

①圖I γ-Fe結(jié)構(gòu)中每個鐵原子周圍距離最近且相等的鐵原子數(shù)目為12．
②圖II是元素Ni的一種碲（Te）化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，則該化合物的化學(xué)式為NiTe2．
③圖III是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖．該合金儲氫后，含1mol La的合金可吸附H2的數(shù)目為3mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．測知某一反應(yīng)進程中，各物質(zhì)濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
              xA（氣）+yB（氣）?zc（氣）
起始濃度（mol/L）3.0   1.00
2s末濃度（mol/L）1.8   0.6      0.8
推算出各物質(zhì)系數(shù)之比x：y：z為（　　）
A．2：1：3B．3：1：2C．3：2：1D．9：3：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．安全重于泰山，無論在化學(xué)實驗室還是在家中進行實驗或探究活動，都必須注意安全．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．濃硫酸稀釋時，應(yīng)該將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢注入裝有水的燒杯中，并不斷攪拌
B．不慎將汞滴落到桌面上，應(yīng)立即用抹布抹掉，再用較多的水沖洗
C．甲烷易燃燒，點燃前要驗純，乙烯可以直接點燃
D．鎂著火時可用二氧化碳撲滅

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同步練習(xí)冊答案