12．下列實驗操作不正確的是（　�。�
A．
實驗室中制取少量的乙酸乙酯
B．
比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
C．
處理尾氣
D．
測定黃銅（Cu、Zn合金）中Zn 的含量

分析 A．應用飽和碳酸鈉溶液吸收；
B．可根據(jù)最高價氧化物的水化物的酸性比較非金屬性強弱；
C．氨氣易溶于硫酸，難溶于四氯化碳，可防止倒吸；
D．排水量氣法收集氫氣，根據(jù)氫氣的體積可以計算完全反應的鋅的質(zhì)量，進而可以求黃銅中鋅的含量．

解答 解：A．乙酸乙酯在堿性條件下水解，應用飽和碳酸鈉溶液吸收，且導管不能插入液面下，故A錯誤；
B．若錐形瓶中生成氣體，說明硫酸的酸性比碳酸強，燒杯中生成白色沉淀，說明碳酸的酸性比硅酸強，最高價氧化物對應水化物酸性越強，則對應元素的非金屬性越強，因此比較硫、碳、硅非金屬性強弱的實驗方案合理，故B正確；
C．氨氣易溶于硫酸，難溶于四氯化碳，四氯化碳的密度比硫酸溶液大，導管口伸入下層液體可以防止倒吸，逸出的氨氣被稀硫酸完全吸收生成銨鹽，故C正確；
D．鋅是氫前金屬，銅是氫后金屬，前者與稀鹽酸發(fā)生置換反應，生成的氫氣難溶于水，水還能除去氫氣中混有的氯化氫，排水量氣法收集氫氣，根據(jù)氫氣的體積可以計算完全反應的鋅的質(zhì)量，進而可以求黃銅中鋅的含量，故D正確；
故選A．

點評 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的制備、非金屬性的比較、氣體的收集以及含量的測定，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握實驗的原理和操作方法，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．我校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時，需用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸、密度為1.19g/cm3）配制成250mL 0.1mol•L-1的鹽酸溶液．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液不需要的是C（填右圖相應儀器的序號）； 除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是玻璃棒，其作用按使用的先后順序分別是攪拌和引流．
（2）根據(jù)計算，下列量程或規(guī)格中，本實驗量筒應使用的是A；
A、10mL     B、100mL    C、250mL     D、500mL
（3）在量取濃鹽酸后，下列操作先后順序是（用編號表示）③①④②
①待稀釋的鹽酸溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入所選定規(guī)格的容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使凹液面最低處與瓶頸的環(huán)形刻度線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是AE．
A、使用容量瓶前檢查它是否漏水
B、容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗
C、配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D、配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，搖勻
（5）假設配制時其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值（即0.1mol/L）如何．（a、偏高；b、偏低；c、無影響，在下列橫線上填相應序號）
①容量瓶中有少量蒸餾水c
②燒杯和玻棒沒有洗滌2-3次b
③稀釋濃HCl時，沒有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中a
④配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中b
⑤若定容時俯視，所配溶液的物質(zhì)的量濃度a．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．過渡金屬元素鐵、鈷、鎳性質(zhì)相近，通常稱為鐵系元素（鐵磁性物質(zhì)）．
（1）活性Ni催化劑使用長久后會部分轉(zhuǎn)化為Ni2O3而降低催化效率．一種Ni再生的方法是：先用CO將含有Ni和Ni2O3的催化劑還原得到粗鎳；再在一定溫度下使粗鎳中的Ni與CO結(jié)合成Ni（CO）4；最后在180℃的溫度下使Ni（CO）4重新分解產(chǎn)生活性Ni．
①寫出基態(tài)鎳原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d84s2，Ni（CO）4中Ni元素的化合價為0．
②Ni（CO）4是一種無色液體，沸點為42.1℃，熔點為-19.3℃．Ni（CO）4晶體中存在的可能化學鍵為極性鍵和配位鍵．
（2）圖為三種不同晶體的晶胞結(jié)構(gòu)圖：

①圖I γ-Fe結(jié)構(gòu)中每個鐵原子周圍距離最近且相等的鐵原子數(shù)目為12．
②圖II是元素Ni的一種碲（Te）化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，則該化合物的化學式為NiTe2．
③圖III是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖．該合金儲氫后，含1mol La的合金可吸附H2的數(shù)目為3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．測知某一反應進程中，各物質(zhì)濃度的有關數(shù)據(jù)如下：
              xA（氣）+yB（氣）?zc（氣）
起始濃度（mol/L）3.0   1.00
2s末濃度（mol/L）1.8   0.6      0.8
推算出各物質(zhì)系數(shù)之比x：y：z為（　�。�
A．2：1：3B．3：1：2C．3：2：1D．9：3：4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某學生課外活動小組模擬呼吸面具中的反應原理設計用圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積．圖中量氣裝置E由甲乙兩根玻璃管組成，它們由橡皮管連通，并裝入適量水．甲管有刻度（0～50mL）供量氣用，乙管可上下移動調(diào)節(jié)液面高低．
實驗儀器：連接膠管及夾持裝置均省略

實驗可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水．試回答：
（1）圖中各裝置接口連接順序是⑤③④⑥⑦②①⑧（⑥、⑦可換位）（填各接口的編號）．
（2）裝置A的作用是除去混在O2中未反應的CO2，反應的化學方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
（3）裝置B的作用是吸收CO2中混有的HCl．反應的化學方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
（4）裝置C中放入的反應物是大理石、鹽酸．反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
（5）裝置D中可能發(fā)生的所有化學反應方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3-發(fā)生氧化還原反應，轉(zhuǎn)化關系如下：

請回答下列問題
（1）除去氣體C中的雜質(zhì)氣體E的化學方法：3NO2+H2O═2HNO3+NO （用化學方程式表示）
（2）C、E排入大氣中會造成大氣污染，可用石灰乳吸收1：1的該混合氣體，僅生成一種含鈣元素的化合物，其化學式是Ca（NO2）2．
（3）過量D的水溶液與A溶液反應的離子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）A1與NO3-在堿性條件下反應，Al與被還原的NO3-的物質(zhì)的量之比是8：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗的現(xiàn)象與對應結(jié)論均正確的是（　�。�
選項操作現(xiàn)象結(jié)論
A向AgCl懸濁液中滴加NaI溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應
C向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3•H2O能大量共存
D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應
A．A、B．B、C．C、D．D、

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．安全重于泰山，無論在化學實驗室還是在家中進行實驗或探究活動，都必須注意安全．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．濃硫酸稀釋時，應該將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢注入裝有水的燒杯中，并不斷攪拌
B．不慎將汞滴落到桌面上，應立即用抹布抹掉，再用較多的水沖洗
C．甲烷易燃燒，點燃前要驗純，乙烯可以直接點燃
D．鎂著火時可用二氧化碳撲滅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．日常生活中的下列物質(zhì)的鑒別錯誤的是（　　）
A．用稀溴水檢驗溶液中的苯酚
B．用NaOH溶液區(qū)分植物油與礦物油
C．用燃燒、聞氣味的方法區(qū)分人造絲和蠶絲
D．用新制的Cu（OH）2懸濁液區(qū)分HCHO、HCOOH

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