1．下圖為礦泉水瓶上的部分說(shuō)明文字，列出了飲用天然水理化指標(biāo)，這里的鈣、鉀、鈉是指（　�。�
A．原子B．分子C．單質(zhì)D．元素

分析 礦泉水瓶上的鈣、鉀、鈉指元素的含量，原子和分子都是微觀粒子，難測(cè)定，農(nóng)夫山泉中不存在金屬單質(zhì)，則不會(huì)是單質(zhì)的含量，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：A．原子為微觀粒子，很難進(jìn)行測(cè)定，故A錯(cuò)誤；
B．分子是微觀粒子，很難進(jìn)行測(cè)定，故B錯(cuò)誤；
C．鈣、鉀、鈉是活潑金屬，能和水反應(yīng)生成其它物質(zhì)，所以水中不可能含有這幾種單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．農(nóng)夫山泉含有鈣、鉀、鈉元素，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素與原子、分子及單質(zhì)的關(guān)系，題目難度不大，注意熟悉生活中常見(jiàn)飲料中的含量是指測(cè)定元素的含量，明確元素與分子、原子等之間關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．工業(yè)上用軟錳礦（主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al等） 制備MnSO4•H2O 的一種工藝流程如下：

已知：浸出液中陽(yáng)離子主要有Mn2+、Fe2+、Al3+等，浸出過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)化學(xué)方程式為：MnO2+SO2=MnSO4．
回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)X最好選用b．
a．鹽酸b．硫酸c．硝酸
（2）酸浸時(shí)SO2的吸收效率與pH、溫度的關(guān)系如下圖所示，為提高SO2的吸收效率，酸浸適宜的條件是pH控制在3左右，溫度控制在40℃左右．

（3）流程中“氧化”步驟主要反應(yīng)的離子方程式是MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
（4）加入石灰漿調(diào)節(jié)pH，可將氧化后的浸出液中Fe3+、Al3+形成氫氧化物除去．檢驗(yàn)Fe3+是否除盡的最佳方法是取上層清液少許，向其中滴加少許KSCN溶液，若溶液未出現(xiàn)血紅色，則Fe3+除盡．
（5）用MnSO4可測(cè)定水中溶解氧，方法是：取100mL 水樣，迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞上塞子、振蕩，使之充分反應(yīng)；打開(kāi)塞子，迅速加入適量的稀硫酸，此時(shí)有I2生成；再用5.00×10-3mol•L-1Na2S2O3溶液和I2反應(yīng)，當(dāng)消耗Na2S2O3溶液 12.0mL時(shí)反應(yīng)完全．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式如下：
①2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2（反應(yīng)很快）；
②MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O；
③I2+2S2O32-=S4O62-+2I-．
計(jì)算水樣中溶解氧的濃度（以mg•L-1為單位），寫出計(jì)算過(guò)程．由題意可知n（S2O32-）=5.00×10-3mol•L-1 ×12.0 mL=6.00×10-5 mol，根據(jù)反應(yīng)①2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2（反應(yīng)很快）；②MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O；③I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，可得關(guān)系式：
O2 ～4 S2O32-，
1 mol 4 mol
n（O2） 6.00×10-5 mol
n（O2）=1.50×10-5 mol
所以水樣中溶解氧的濃度=1.50×10-5 mol×32 g•mol-1÷100mL=4.80 mg•L-1，
答：水樣中溶解氧的濃度為4.80 mg•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．（1）測(cè)得一定溫度下某溶液的pH=6.5，且溶液中氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等，此溶液呈中性．測(cè)定溫度高于25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）
（2）將25℃下pH=12的NaOH溶液a L與pH=1的HCl溶液b L混合．若所得混合液為中性，則a：b=10：1．
（3）已知25℃下，0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5，則該溫度下NH3•H2O的電離常數(shù)約為1.0×10-5．（直接寫出計(jì)算結(jié)果）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．如圖裝置可用于收集氣體并驗(yàn)證其化學(xué)性質(zhì)，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系完全正確的是（　�。�
選項(xiàng)氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論
ANO紫色石蕊試液溶液變紅NO與水反應(yīng)生成硝酸
BCl2KI淀粉溶液溶液變藍(lán)Cl2有氧化性
CSO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有漂白性
DNH3酚酞試劑溶液變紅NH3有堿性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列操作中，不正確的是（　�。�
A．金屬Na著火，可立即用水撲滅
B．炒菜時(shí)油鍋里著火了，可關(guān)掉火源并用鍋蓋蓋滅
C．貯氯罐意外泄漏，應(yīng)向貯氯罐周圍空中噴灑稀NaOH溶液
D．聞氯氣的氣味時(shí)，應(yīng)用手在瓶口輕輕煽動(dòng)，使少量氯氣進(jìn)入鼻孔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．香煙燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有尼古�。ɑ瘜W(xué)式C10H14N2）、焦油、一氧化碳等，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是   （ 相對(duì)原子質(zhì)量：C 12、H 1、N  14）（　�。�
A．尼古丁中C、H、N三種元素的質(zhì)量比為5：7：1
B．吸煙有害健康
C．CO比O2更易同血紅蛋白結(jié)合，會(huì)導(dǎo)致人體缺氧
D．尼古丁中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為17.3%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列敘述I和II均正確并有因果關(guān)系的是（　　）
選項(xiàng)敘述I敘述II
A實(shí)驗(yàn)室常用Al2（SO4）3溶液與氨水溶液制備Al（OH）3沉淀Al（OH）3不溶于堿
BNaHCO3為強(qiáng)堿弱酸鹽NaHCO3溶液顯堿性
CSO2具有氧化性SO2可用品紅溶液檢驗(yàn)
D明礬水解產(chǎn)生具有吸附性的膠體明礬可作自來(lái)水消毒
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．鋼鐵腐蝕在生活和生產(chǎn)中相當(dāng)普遍．下列措施能防止鋼鐵腐蝕的是（　�。�
A．將輸油鐵管埋在潮濕．疏松的土壤中
B．經(jīng)常用自來(lái)水沖洗鋼鐵制品
C．將輸送自來(lái)水的鐵管表面鍍鋅
D．把鋼鐵雕塑焊接在銅質(zhì)基座上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某化學(xué)課外小組的同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度．
（1）實(shí)驗(yàn)一：探究溫度和濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
實(shí)驗(yàn)原理及方案：在酸性溶液中，碘酸鉀（ KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生反應(yīng)生成碘，反應(yīng)原理是2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O，生成的碘可用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率．
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		0.01mol/L KIO3酸性溶液
（含淀粉）的體積/mL		0.01mol/L Na2SO3溶
液的體積/mL		水的體
積/mL		實(shí)驗(yàn)溫
度/℃		出現(xiàn)藍(lán)色
的時(shí)間/s
①55V10
②554025
③5V23525
則V1=40mL，V2=10mL．
（2）實(shí)驗(yàn)二：探究KI和FeCl3混合時(shí)生成KCl、I2和FeCl2的反應(yīng)存在一定的限度．
實(shí)驗(yàn)步驟：
i．向5mL0.1mol/L KI溶液中滴加5～6滴0.1mol/L FeCI3溶液，充分反應(yīng)后，將所得溶液分成甲、乙、丙三等份；
ii．向甲中滴加CCl4，充分振蕩；
iii．向乙中滴加試劑X．
①將KI和FeCl3反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整．
2I-+2Fe3+?1I2+2Fe2+
②步驟iii中，試劑X是KSCN溶液．
③步驟ii和iii中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明KI和FeCl3混合時(shí)生成KCI、I2和FeCl2的反應(yīng)存在一定的限度，該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是ii中可觀察到溶液分層，下層呈現(xiàn)紫紅色，iii中可觀察到溶液變紅．

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