10．鋼鐵腐蝕在生活和生產(chǎn)中相當(dāng)普遍．下列措施能防止鋼鐵腐蝕的是（　�。�
A．將輸油鐵管埋在潮濕．疏松的土壤中
B．經(jīng)常用自來水沖洗鋼鐵制品
C．將輸送自來水的鐵管表面鍍鋅
D．把鋼鐵雕塑焊接在銅質(zhì)基座上

分析 防止金屬生銹的方法是：使鐵與氧氣和水隔絕，如在金屬表面涂一層油漆、在金屬表面鍍一層不活潑的金屬等．

解答 解：A、將輸油鑄鐵管道埋在潮濕、使鐵與氧氣和水接觸，容易生銹，故A錯(cuò)誤；
B、用自來水沖洗鋼鐵制品，鐵接觸水以及空氣會(huì)加速腐蝕速率，故B錯(cuò)誤；
C、將輸送自來水的鐵管表面鍍鋅，則金屬鋅做原電池的負(fù)極，金屬鐵做正極，被保護(hù)起來，不易腐蝕，故C正確；
D、把鋼鐵雕塑焊接在銅質(zhì)基座上，則金屬鐵做原電池的負(fù)極，會(huì)加快腐蝕速率，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬的腐蝕和防護(hù)，解答本題的關(guān)鍵是要充分理解防止金屬生銹的方法，只有這樣才能對(duì)問題做出正確的判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分相同
B．配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶解在硫酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度
C．TiCl4+（x+2）H2O（過量）?TiO2•xH2O↓+4HCl　工業(yè)上利用該反應(yīng)制備TiO2納米粉
D．泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下圖為礦泉水瓶上的部分說明文字，列出了飲用天然水理化指標(biāo)，這里的鈣、鉀、鈉是指（　�。�
A．原子B．分子C．單質(zhì)D．元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．能用組成元素的單質(zhì)直接反應(yīng)得到的物質(zhì)是（　�。�
A．NO 2B．FeCl2C．SO3D．FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．磷洗滌劑含有Na5PxO10，其洗滌廢水任意排放會(huì)造成環(huán)境污染．已知該化合物中磷的化合價(jià)為+5，則x應(yīng)為（　�。�
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是（　　）
A．鈉跟水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．鐵粉跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．金屬是日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中廣泛使用的材料．恰當(dāng)?shù)慕饘俜栏椒ㄊ茄娱L(zhǎng)金屬材料使用壽命的前提．
（1）烤藍(lán)是鋼鐵零件表面處理的防腐蝕的工藝，其原理就是在鋼鐵表面生成一定厚度和強(qiáng)度的致密的氧化物薄膜（Fe3O4），方法之一是在堿性條件下用NaNO2、NaNO3分別將Fe氧化為亞鐵酸鈉（Na2FeO2）、鐵酸鈉（Na2Fe2O4），這兩個(gè)反應(yīng)要發(fā)生除分別需要NaNO2、NaNO3試劑外，還需要的試劑為NaOH（填化學(xué)式）；上述兩個(gè)反應(yīng)的生成物亞鐵酸鈉與鐵酸鈉反應(yīng)生成Fe3O4氧化膜，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O+Na2FeO2+Na2Fe2O4=4NaOH+Fe3O4．
（2）鋅酸鉀（K2ZnO2）的堿性溶液作為電解質(zhì)溶液可以鍍鋅，該工藝中鍍件為陰極（選填“陽極”或“陰極”），陽極電極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e-═ZnO22-+2H2O，陰極電極反應(yīng)式為ZnO22-+2H2O+2e-=Zn+4OH-．
（3）外加電流保護(hù)法是金屬防腐的重要方法，其原理如圖所示．a(chǎn)為電源負(fù)（選填“正”或“負(fù)”）極，寫出一種符合“輔助電極”的物質(zhì)名稱石墨．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．氧化鋅（M=81.0g•mol-1），又稱鋅白、鋅氧粉．納米氧化鋅是一種新型高功能精細(xì)無機(jī)粉料，可用于制造氣體傳感器、熒光體、紫外線遮蔽材料、高效催化劑，廣泛用于涂料、醫(yī)藥、玻璃等工業(yè)行業(yè)．利用ZnCl2（M=136.0g•mol-1）和H2C2O4固體制備工藝流程如下：

其反應(yīng)原理如下：ZnCl2+H2C2O4+2H2O═ZnC2O4•2H2O↓+2HCl
2ZnC2O4•2H2O+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ZnO+4CO2↑+4H2O
已知：①ZnC2O4+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnO+CO↑+CO2↑
②Ag2C2O4、ZnC2O4難溶于水，易溶于強(qiáng)酸．
根據(jù)以上內(nèi)容回答下列問題：
（1）反應(yīng)時(shí)H2C2O4過量的原因氯化鋅充分轉(zhuǎn)化成ZnC2O4•2H2O沉淀．
用6.000gH2C2O4固體配制約2.5mol•L-1H2C2O4溶液需要用到的儀器ABCD．
A．燒杯 B．容量瓶 C．托盤天平 D．膠頭滴管
（2）a操作名稱為過濾．在反應(yīng)后，操作a前，往往加入乙醇，乙醇的作用為減小ZnC2O4•2H2O的溶解度，便于ZnC2O4•2H2O充分析出．
（3）洗滌時(shí)如何檢驗(yàn)是否已洗滌干凈？取最后一次洗滌濾液，滴加硝酸酸化的硝酸銀，看是否有沉淀出現(xiàn)，若有沉淀，則洗滌未干凈，若無則干凈．
（4）灼燒需要在氧氣氣氛中于350℃～450℃下灼燒0.5～2h，得到白色納米氧化鋅粉，試分析灼燒在氧氣氣氛中進(jìn)行的原因?qū)⒉菟岣浞盅趸啥趸迹绾握f明灼燒時(shí)已完全分解？將加熱后固體冷卻稱重，再加熱、冷卻再稱重，直到兩次質(zhì)量相差小于0.1g即可說明已完全分解．
（5）稱量產(chǎn)品質(zhì)量為3.240g，則該納米氧化鋅的產(chǎn)率為80%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從海帶中提取碘元素的步驟中，選用的實(shí)驗(yàn)儀器不能都用到的是D

A．海帶灼燒灰化，選用①②⑧B．加水浸泡加熱，選用②④⑦
C．過濾得到濾液，選用④⑤⑦D．萃取和分液，選用③④⑥
（2）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘水中的單質(zhì)碘的理由是a c d．（選填序號(hào)）
a．單質(zhì)碘與苯不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)    b．碘在苯中溶解度小于水
c．碘在苯中溶解度大于水        d．苯與水互不相溶
提取碘的過程中，不能使用的有機(jī)溶劑是a．（選填序號(hào)）
a．酒精 　    　b．汽油　　　　c．四氯化碳
（3）步驟④中MnO2的作用是氧化劑 （選填：氧化劑、還原劑、催化劑）．
（4）單質(zhì)碘有許多用途，其中之一是生產(chǎn)加碘食鹽中的碘劑--碘酸鉀（KIO3）．合格加碘食鹽含碘量（以I計(jì)）為20-50mg/Kg，則每千克該加碘食鹽中碘酸鉀的最小質(zhì)量為33.7mg．
（5）已知：2Fe3++2I-→2Fe2++I2 氯氣既可以氧化Fe2+，也可以氧化I-． 往200mLFeI2溶液中通入8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2，反應(yīng)完成后，溶液中有$\frac{1}{2}$Fe2+被氧化，則原FeI2溶液的物質(zhì)的量濃度1.6mol/L．

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