6．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．22.4 L的CO氣體與l mol N2所含的電子數(shù)為14 NA
B．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2 NA
C．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl-數(shù)為NA
D．78g Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

分析 A、CO氣體所處的狀態(tài)不明確；
B、二氧化碳和氧氣中國均含2個氧原子；
C、溶液體積不明確；
D、求出過氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol過氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子來分析．

解答 解：A、CO氣體所處的狀態(tài)不明確，則氣體摩爾提幾點額數(shù)值不明確，故22.4LCO的物質(zhì)的量無法計算，則含有的電子數(shù)無法計算，故A錯誤；
B、二氧化碳和氧氣中國均含2個氧原子，故當兩者共NA個時，則含有的氧原子的個數(shù)為2NA個，故B正確；
C、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，故C錯誤；
D、78g過氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，而1mol過氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，即NA個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式
（1）寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）的化學(xué)方程式：
Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）已知SO2和CO2類似，都是酸性氧化物．寫出少量SO2通入KOH溶液的離子方程式：
SO2+2OH-=SO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．按要求填空．
（1）二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g/mol；
（2）9g水的物質(zhì)的量是0.5mol；
（3）0.5molO2在標準狀況下的體積約為11.2L，約含有6.02×1023個氧原子；
（4）H2SO4分子中H、S、O的原子數(shù)之比為2：1：4，含49g H2SO4的稀H2SO4溶液與足量的Zn反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量為0.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．選擇下列各混合物的分離方法（填序號）
①過濾  ②蒸發(fā)  ③蒸餾  ④分液  ⑤萃取
（1）食鹽水與泥沙①
（2）海水曬鹽②
（3）CCl4和水④ 
（4）蒸餾水的制�、�
（5）用CCl4將碘水中的碘提取出來⑤．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某羧酸酯的分子式C20H30O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為（　　）
A．C14H18O5B．C14H16O4C．C16H22O5D．C16H20O5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1.0 L 1.0 mo1•L-1的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子數(shù)為2 NA
B．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1 mol 氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4 NA
C．標準狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5 NA
D．12.8 g Cu與足量硝酸反應(yīng)后，將產(chǎn)生的氣體與氧氣混合，要使產(chǎn)物氣體完全溶于水，所需氧氣分子數(shù)最少為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的是（　�。�
A．nCH2═CH2$\stackrel{催化劑}{→}$B．C2H5Cl+NaOH→CH2=CH2+NaCl+H2O
C．CH3CH2CHO+HCN→CH3CH2CH（CN）OHD．CH3COOH+C2H5OH→CH3COO C2H5+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．A、B、C三種強電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如表所示：
陽離子Na+、K+、Cu2+
陰離子SO${\;}_{4}^{2-}$、OH-
如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放250mL足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極．
接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了8g．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系圖如圖2．據(jù)此回答下列問題：
（1）M為電源的負極（填寫“正”或“負”）．
（2）計算電極e上生成的氣體在標準狀況下的體積為2.8L．
（3）B溶液中的溶質(zhì)為CuSO4．電解后，乙燒杯中溶液的pH=0． 若在B溶液中事先滴加紫色石蕊試液，d極（填寫“c”或“d”）先變紅．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．閱讀下列材料后回答問題：一個體重50Kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．
（1）在人體中進行Fe2+$?_{②}^{①}$Fe3+的轉(zhuǎn)化時，①中的Fe2+作還原劑，②中的Fe3+作氧化劑．
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作還原劑，具有還原性．
（3）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（4）實驗室配置氯化亞鐵溶液時，為了防止其氧化，通常向里面加入還原性鐵粉，這樣操作的原因是（用離子反應(yīng)方程式表示）Fe+2Fe3+=3Fe2+．

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