Question

某同學想利用圖示裝置(夾持裝置已略去)實驗，探究SO2與Na2O2反應的產物。

測得反應前C管的質量為m1 g，反應后C管的質量為m2 g，反應后裝置D質量增加了n g。請分析：

Ⅰ.裝置B的作用_________________________________________________；

裝置D的作用_________________________________________________。

Ⅱ.如何檢驗反應中是否有O2生成______________________________________。

Ⅲ.對C中固體產物提出如下假設：

假設1：只有Na2SO3，假設2：只有Na2SO4

假設3： ______________________________________________。

(1)若Na2O2反應完全，為確定C中固體產物的成分，甲同學設計如下實驗：將C中的固體配成溶液，加Ba(NO3)2溶液，得到白色沉淀，加足量稀硝酸，沉淀不溶解。得出結論：產物是Na2SO4。

該方案是否合理________(填“是”或“否”)，理由是__________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)若假設1成立，某同學以反應前后C管的質量差(m2－m1)g為依據(jù)推斷生成Na2SO3的質量為(m2－m1)× g。老師提示推算不合理，請你分析其中的緣由，________。

(3)若假設2成立，則參加反應的Na2O2的物質的量為________mol(列計算式)。

Answer 1

解析�、�.過氧化鈉能與水蒸氣反應，裝置B的作用就是干燥二氧化硫，裝置D的作用是防止空氣進入C中。

Ⅱ.檢驗氧氣的方法是用帶火星的木條，觀察是否復燃。

Ⅲ.假設3為Na2SO3和Na2SO4兩者的混合物；

(1)該方案不合理，因為硝酸有氧化性，即使產物為亞硫酸鈉，生成的亞硫酸鋇也被氧化成硫酸鋇；

(2)若假設1成立，則發(fā)生反應2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2，(m2－m1)g不等于參加反應的SO2的質量，故該推算不合理。

(3)若假設2成立，則發(fā)生反應Na2O2＋SO2===Na2SO4，二氧化硫的質量為(m2－m1)g，n(Na2O2)＝mol。

答案�、�.干燥SO2氣體，防止水蒸氣與Na2O2反應

防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C裝置與Na2O2反應；同時吸收過量的SO2，以免污染空氣

Ⅱ.用帶火星的木條靠近干燥管口a，觀察其是否復燃

Ⅲ.有Na2SO3和Na2SO4

(1)否　HNO3有氧化性，可將BaSO3氧化為BaSO4，據(jù)此不能確定產物是Na2SO3還是Na2SO4或二者兼有

(2)因為該反應中吸收SO2的同時有O2產生，所以(m2－m1)g不等于參加反應的SO2的質量，故該推算不合理

(3)