有關(guān)溶液中所含離子的檢驗(yàn)，下列判斷中正確的是(　　)

A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有紅色物質(zhì)生成，則原溶液中一定有Fe3＋存在

B．加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有大量的CO存在

C．用某溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)火焰為黃色，則該溶液中一定有鈉元素，可能有鉀元素

D．分別含有Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋和Na＋的四種鹽酸鹽溶液，只用NaOH溶液是不能一次鑒別開的


解析  A項(xiàng)，原溶液也可能含有亞鐵離子不含鐵離子，因?yàn)橄跛峋哂醒趸裕軐嗚F離子氧化為鐵離子；B項(xiàng)，原溶液可能含有碳酸氫根離子；C項(xiàng)，確定是否含有鉀元素要透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察；D項(xiàng)，有顏色的離子為銅離子和亞鐵離子，加入氫氧化鈉，CuCl2溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，F(xiàn)eCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，且沉淀逐漸變成灰綠色，最后變成紅褐色，MgCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，NaCl溶液沒有現(xiàn)象。

答案  C


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是     (　　)。

       A．Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1∶1

       B．Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，需要水和CO2的質(zhì)量相等

       C．Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等

       D．Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


運(yùn)用電離常數(shù)判斷可以發(fā)生的反應(yīng)是(　　)

酸

電離常數(shù)(25 ℃)

碳酸

Ki1＝4.3×10－7

Ki2＝5.6×10－11

次溴酸

Ki＝2.4×10－9

①HBrO＋Na2CO3===NaBrO＋NaHCO3

②2HBrO＋Na2CO3===2NaBrO＋H2O＋CO2↑

③HBrO＋NaHCO3===NaBrO＋H2O＋CO2↑

④NaBrO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HBrO

A．①③       B．②④

C．①④       D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是(　　)。

A．用通入酸性高錳酸鉀溶液的方法除去乙烯中混有的二氧化硫

B．用加入濃溴水的方法分離苯和苯酚的混合物

C．用灼熱的銅絲網(wǎng)除去N2中混有的少量O2

D．用燃燒的方法除去CO2中混有的少量CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某同學(xué)想利用圖示裝置(夾持裝置已略去)實(shí)驗(yàn)，探究SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物。

測得反應(yīng)前C管的質(zhì)量為m1 g，反應(yīng)后C管的質(zhì)量為m2 g，反應(yīng)后裝置D質(zhì)量增加了n g。請分析：

Ⅰ.裝置B的作用_________________________________________________；

裝置D的作用_________________________________________________。

Ⅱ.如何檢驗(yàn)反應(yīng)中是否有O2生成______________________________________。

Ⅲ.對C中固體產(chǎn)物提出如下假設(shè)：

假設(shè)1：只有Na2SO3，假設(shè)2：只有Na2SO4

假設(shè)3： ______________________________________________。

(1)若Na2O2反應(yīng)完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：將C中的固體配成溶液，加Ba(NO3)2溶液，得到白色沉淀，加足量稀硝酸，沉淀不溶解。得出結(jié)論：產(chǎn)物是Na2SO4。

該方案是否合理________(填“是”或“否”)，理由是__________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)若假設(shè)1成立，某同學(xué)以反應(yīng)前后C管的質(zhì)量差(m2－m1)g為依據(jù)推斷生成Na2SO3的質(zhì)量為(m2－m1)× g。老師提示推算不合理，請你分析其中的緣由，________。

(3)若假設(shè)2成立，則參加反應(yīng)的Na2O2的物質(zhì)的量為________mol(列計(jì)算式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)。選用的試劑正確的是 (　　)。

選項(xiàng)

物質(zhì)(雜質(zhì))

試劑

A

Al2O3(SiO2)

NaOH溶液

B

CO2(SO2)

Na2CO3溶液

C

FeCl2溶液(FeCl3)

Fe粉

D

NaHCO3溶液(Na2CO3)

Ca(OH)2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是              (　　)。

A．質(zhì)譜、紅外光譜都能夠快速、精確地測定有機(jī)物的相對分子質(zhì)量

B．核磁共振氫譜中，CH3COOH、CH3OH都可給出兩種信號

C．的名稱為2,2,4­三甲基­4­戊烯

D．互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng)：

Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋

Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋

由此可以確定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是(　　)

A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋     B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋

C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋     D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


按要求書寫方程式：

(1)已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。在一氧化還原反應(yīng)的體系中，共有KCl、Cl2、濃H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)。

①寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式，并配平_________________________。

②在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO反應(yīng)后變?yōu)闊o色的Bi3＋。寫出該實(shí)驗(yàn)中涉及反應(yīng)的離子方程式___________________。

(2)＋6價(jià)鉻的毒性很強(qiáng)，制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2O，可以用綠礬除去。測得反應(yīng)后的溶液中含Cr3＋、Fe2＋、Fe3＋、H＋等陽離子。寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。

(3)KMnO4的氧化性隨pH的減小而增大，在酸性介質(zhì)中還原產(chǎn)物是Mn2＋；在中性或堿性介質(zhì)中還原產(chǎn)物主要是MnO2。三氯乙烯(C2HCl3)是地下水有機(jī)污染物的主要成分，研究顯示在地下水中加入KMnO4溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產(chǎn)物只有CO2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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