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高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。

完成下列填空:

Ⅰ.在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時,發(fā)生的反應如下:

①MnO+Cu2S+H+—→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)

②MnO+CuS+H+—→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)

(1)下列關于反應①的說法中錯誤的是________(填字母序號)。

a.被氧化的元素是Cu和S

b.氧化劑與還原劑的物質的量之比為8∶5

c.生成2.24 L(標況下)SO2,轉移電子的物質的量是0.8 mol

d.還原性的強弱關系是:Mn2+>Cu2S

(2)標出反應②中電子轉移的方向和數目:MnO+CuS

Ⅱ.在稀硫酸中,MnO和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應

氧化反應:H2O2-2e-===2H++O2↑

還原反應:MnO+5e-+8H+===Mn2++4H2O

(3)反應中若有0.5 mol H2O2參加此反應,轉移電子的個數為________。由上述反應得出的物質氧化性強弱的結論是________>________(填寫化學式)。

(4)已知:2KMnO4+7H2O2+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O,則被1 mol KMnO4氧化的H2O2是________ mol。


答案 (1)d (2)6MnO+5CuS30e-

(3)NA(或6.02×1023) KMnO4>O2(或H2O2)

(4)2.5

解析 (1)①中,a項銅元素的化合價由+1價升到+2價,硫元素的化合價由-2價升到+4價,均被氧化,正確;b項,設氧化劑的物質的量為x,還原劑的物質的量為y,則5x=(2+6)y,,正確;c項,根據b項,當生成5 mol SO2時,轉移電子40 mol,所以當有0.1 mol SO2生成時,轉移電子0.8 mol,正確;d項,根據方程式可知還原性Cu2S>Mn2+,錯誤。(2)由②可得,錳元素化合價由+7價降到+2價,硫元素化合價由-2價升到+4價,根據得失電子守恒得6MnO+5CuS30e-。(3)由H2O2-2e-===2H++O2↑得,當有0.5 mol H2O2參加此反應,轉移電子個數為NA,在該反應中,MnO是氧化劑,H2O2是還原劑,所以,氧化性KMnO4>O2(或H2O2)。(4)方程式可改寫成2KMnO4+5H2O2+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O,2H2O2===2H2O+O2↑,所以被1 mol KMnO4氧化的H2O2是2.5 mol。


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


某同學想利用圖示裝置(夾持裝置已略去)實驗,探究SO2與Na2O2反應的產物。

測得反應前C管的質量為m1 g,反應后C管的質量為m2 g,反應后裝置D質量增加了n g。請分析:

Ⅰ.裝置B的作用_________________________________________________;

裝置D的作用_________________________________________________。

Ⅱ.如何檢驗反應中是否有O2生成______________________________________。

Ⅲ.對C中固體產物提出如下假設:

假設1:只有Na2SO3,假設2:只有Na2SO4

假設3: ______________________________________________。

(1)若Na2O2反應完全,為確定C中固體產物的成分,甲同學設計如下實驗:將C中的固體配成溶液,加Ba(NO3)2溶液,得到白色沉淀,加足量稀硝酸,沉淀不溶解。得出結論:產物是Na2SO4。

該方案是否合理________(填“是”或“否”),理由是__________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)若假設1成立,某同學以反應前后C管的質量差(m2-m1)g為依據推斷生成Na2SO3的質量為(m2-m1)× g。老師提示推算不合理,請你分析其中的緣由,________。

(3)若假設2成立,則參加反應的Na2O2的物質的量為________mol(列計算式)。

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正誤判斷,正確的劃“√”,錯誤的劃“×”

(1)向濃H2SO4中通入H2S氣體,1 mol濃硫酸轉移電子數可能是6NA,也可能是2NA(√)

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下列敘述正確的是(  )

A.在氧化還原反應中,肯定有一種元素被氧化,另一種元素被還原

B.元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時,它可能被氧化,也可能被還原

C.失電子難的原子,獲得電子的能力一定強

D.有單質參加或生成的反應一定屬于氧化還原反應

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向FeI2和FeBr2物質的量之比為1∶1的混合溶液中逐滴滴入氯水,下列離子反應不可能發(fā)生的是(  )

A.2Fe2++4I-+3Cl2===2Fe3++2I2+6Cl-

B.2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-

C.2Fe2++2I-+2Br-+3Cl2===2Fe3++I2+Br2+6Cl-

D.2Fe2++4I-+4Br-+5Cl2===2Fe3++2I2+2Br2+10Cl-

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按要求書寫方程式:

(1)已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中,產生黃綠色氣體,而溶液的紫紅色褪去。在一氧化還原反應的體系中,共有KCl、Cl2、濃H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質。

①寫出一個包含上述七種物質的氧化還原反應方程式,并配平_________________________。

②在反應后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水),溶液又變?yōu)樽霞t色,BiO反應后變?yōu)闊o色的Bi3+。寫出該實驗中涉及反應的離子方程式___________________。

(2)+6價鉻的毒性很強,制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2O,可以用綠礬除去。測得反應后的溶液中含Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等陽離子。寫出該反應的離子方程式___________。

(3)KMnO4的氧化性隨pH的減小而增大,在酸性介質中還原產物是Mn2+;在中性或堿性介質中還原產物主要是MnO2。三氯乙烯(C2HCl3)是地下水有機污染物的主要成分,研究顯示在地下水中加入KMnO4溶液可將其中的三氯乙烯除去,氧化產物只有CO2,寫出反應的化學方程式________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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 PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反應的化學方程式為________________________________________。

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宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有銀針驗毒的記載,“銀針驗毒”涉及的化學反應是4Ag+2H2S+O2===2X+2H2O,下列說法正確的是(  )

A.X的化學式為AgS

B.銀針驗毒時,空氣中氧氣失去電子

C.反應中Ag和H2S均是還原劑

D.每生成1 mol X,反應轉移2 mol電子

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常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )

A.使甲基橙變紅色的溶液:Mg2+、K+、SO、NO

B.使酚酞變紅色的溶液:Na+、Cu2+、HCO、NO

C.0.1 mol·L-1 AgNO3溶液:H+、K+、SO、I-

D.0.1 mol·L-1 NaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、SO

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