Question

11．從下列事實(shí)所得出的解釋或結(jié)論正確的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)事實(shí)	解釋或結(jié)論
A	已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)	反應(yīng)物的濃度一定降低
B	壓縮針筒內(nèi)的NO2和N2O4混合氣體，顏色先變深后變淺	增大壓強(qiáng)，平衡向生成N2O4的方向移動(dòng)
C	由水電離出來(lái)的c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液	該溶液為氯化銨水溶液
D	向含有NH4+、Mg2+、Cu2+、Al3+溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液微熱并攪拌，再加過(guò)量的鹽酸，其中NH4+大量減少	NH4+水解

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的濃度不一定降低；
B．增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；
C．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離；
D．向含有NH₄⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液微熱并攪拌，NH₄⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺和NaOH反應(yīng)分別生成一水合氨、氫氧化鎂、氫氧化銅、偏鋁酸鈉，加熱時(shí)，一水合氨分解生成氨氣和水，
再加過(guò)量的鹽酸，氫氧化鎂、氫氧化銅及偏鋁酸鈉都和稀鹽酸反應(yīng)分別生成，Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺，但NH₄⁺大量減少．

解答 解：A．已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的濃度不一定降低，如增大壓強(qiáng)使平衡正向移動(dòng)，但再次達(dá)到平衡后，反應(yīng)物濃度仍然大于原來(lái)平衡濃度，故A錯(cuò)誤；
B．增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)，二氧化氮濃度增大，所以氣體顏色加深，但平衡向生成四氧化二氮的方向移動(dòng)，導(dǎo)致氣體顏色變淺，故B正確；
C．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，由水電離出來(lái)的c（H⁺）=1.0×10^-13mol/L溶液抑制水電離，說(shuō)明該溶液中溶質(zhì)為酸或堿，氯化銨是含有弱離子的鹽，促進(jìn)水電離，故C錯(cuò)誤；
D．向含有NH₄⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液微熱并攪拌，NH₄⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺和NaOH反應(yīng)分別生成一水合氨、氫氧化鎂、氫氧化銅、偏鋁酸鈉，加熱時(shí)，一水合氨分解生成氨氣和水，
再加過(guò)量的鹽酸，氫氧化鎂、氫氧化銅及偏鋁酸鈉都和稀鹽酸反應(yīng)分別生成，Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺，但NH₄⁺大量減少，不是銨根離子水解導(dǎo)致的，是因?yàn)殇@根離子生成的一水合氨分解導(dǎo)致的，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)之間的反應(yīng)、水電離影響因素、化學(xué)平衡影響因素等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意D中發(fā)生的反應(yīng)有哪些，為易錯(cuò)點(diǎn)．