16．一定溫度下，100mL6mol•L-1的硫酸與過量鋅粉反應(yīng)，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總質(zhì)量，可向反應(yīng)中加入適量的（　�。�
A．碳酸鈉固體B．少量鋅粉C．硫酸鉀溶液D．鹽酸溶液

分析 過量的鋅粉反應(yīng)，硫酸完全反應(yīng)，為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣的總量，可減小氫離子濃度但不改變其物質(zhì)的量，以此來解答．

解答 解：A．加入碳酸鈉，碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，導(dǎo)致硫酸中與鋅反應(yīng)的物質(zhì)的量減小，所以氫氣的總量減小，故A錯誤；
B．鋅粉過量，在加入鋅粉，生成氫氣的總量不變，速率不變，故B錯誤；
C．加入硫酸鉀溶液，濃度減小，反應(yīng)速率減小，但生成氫氣的總量不變，故C正確；
D．加入鹽酸，生成氫氣的總量增大，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，注意信息中Zn過量及濃度對反應(yīng)速率的影響即可解答，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．己知亞硫酸為二元中強(qiáng)酸，不穩(wěn)定，易被氧化請回答下列問題：
（1）下列有關(guān)亞硫酸的性質(zhì)的判斷正確的是abcd．
a．具有酸性       b．具有氧化性       c．具有還原性        d．有刺激性氣味
（2）亞硫酸在水中電離的方程式為H2SO3?H++HSO3-，HSO3-?H++SO32-．（填標(biāo)號）．
（3）將亞硫酸鈉溶液滴入到幾種不同溶液中的現(xiàn)象如下表所示：
實(shí)驗(yàn)序號試劑現(xiàn)象
I飽和Ag2SO4溶液產(chǎn)生白色沉淀
II0.2mol•L-1CuCl2溶液溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀
III0.1mol•L-1Al2（SO4）3溶液開始無明顯變化，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀
①經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)I中的白色沉淀是Ag2SO3．用離子方程式解釋：2Ag++SO32-=Ag2SO3↓．
②經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)II中的棕黃色沉淀中不含SO42-，含有Cu+、Cu2+和SO32-．推測反應(yīng)后的溶液中一定含有溶質(zhì)電離出的陰離子是SO42-、Cl-，請選用合適的試劑分別驗(yàn)證這些離子：取少量濾液，用足量鹽酸酸化后滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，證明含SO42-；另取少量濾液，用足量硝酸酸化后滴加硝酸鋇溶液，過濾，向所得濾液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，證明含Cl-．
③已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在，經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)III中的白色沉淀中無SO42-，該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色．推測沉淀中含有的陰離子為SO32-、OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．A～J均為有機(jī)化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示：

已知：
（1）D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣
（2）F是環(huán)狀化合物，核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1．
（3）G是環(huán)狀化合物，能使溴的四氯化碳溶液褪色．
（4）1mol J與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
①A的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2CH=CHCH2Br由A生成B的反應(yīng)類型是取代或水解反應(yīng)
②C轉(zhuǎn)化為D的方程式為2CH2OHCH2CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH2OHCH2CH2CHO+2H2O
③由E生成F的化學(xué)方程式為，H中的非含氧官能團(tuán)有氯原子（填名稱），與E具有相同官能團(tuán)的E的同分異構(gòu)體還有（任寫一個，不考慮立體結(jié)構(gòu)）；
④G的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．1.0 mol•L-1 KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN-、SO42-
B．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol•L-1的溶液：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C．pH=1的溶液：Al3+、Ag（NH3）2+、Cl-、SO42-
D．由水電離產(chǎn)生c（H+）=10-10mol/L的溶液：NH4+、Ca2+、AlO2-、S2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．從下列事實(shí)所得出的解釋或結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋或結(jié)論
A已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動反應(yīng)物的濃度一定降低
B壓縮針筒內(nèi)的NO2和N2O4混合氣體，顏色先變深后變淺增大壓強(qiáng)，平衡向生成N2O4的方向移動
C由水電離出來的c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液該溶液為氯化銨水溶液
D向含有NH4+、Mg2+、Cu2+、Al3+溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液微熱并攪拌，再加過量的鹽酸，其中NH4+大量減少NH4+水解
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．50g CaCO3與足量的鹽酸反應(yīng)制CO2，回答下列問題：
（1）M（CaCO3）=100g/mol，n（CaCO3）=0.5mol
（2）消耗HCl的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為36.5g
（3）可制得CO2的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為22g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．根據(jù)下表信息，判斷0.10mol/L的下列各溶液pH值最大的是（　�。�
酸電離常數(shù)
CH3COOHKi=1.8×10 -5
H2CO3Ki1=4.3×10 -7，Ki2=5.6×10 -11
H2SKi1=9.1×10 -8，Ki2=1.1×10 -12
H3PO4Ki1=7.5×10 -3，Ki2=6.2×10 -8，Ki3=2.2×10 -13
A．CH3COONaB．Na2CO3C．Na2SD．Na3PO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B．在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積主要取決于氣體分子之間的平均間距
C．道爾頓、阿伏伽德羅、盧瑟福、波爾等科學(xué)家的研究不斷更新人們對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識
D．確定物質(zhì)中是否含有C、H、O、N、Cl、Br、S等元素可用元素分析儀，確定物質(zhì)中是否含有哪些金屬元素可用原子吸收光譜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．普通水泥在固化過程中自由水分子減少，并且溶液呈堿性．根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動勢法測水泥初凝時間．此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．外電路上，電子由Cu電極沿導(dǎo)線流入Ag2O電極
B．測量原理示意圖中，Ag2O為負(fù)極
C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O
D．電池工作時，OH-向正極移動

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