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19．常溫下0.1mol•L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（　�。�
A．將溶液稀釋到原體積的2倍B．加入適量的醋酸鈉固體
C．加入等體積0.2 mol•L-1鹽酸D．加少量冰醋酸

分析 醋酸電離生成醋酸根離子和氫離子，要使溶液的pH增大，則溶液中氫離子濃度減小，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．醋酸是弱電解質，加水稀釋能促進水的電離，將溶液稀釋到原體積的2倍，氫離子濃度大于原來的$\frac{1}{2}$，所以pH＜（a+1），故A錯誤；
B．加入適量的醋酸鈉固體，醋酸鈉中含有醋酸根離子能抑制醋酸的電離，使溶液中氫離子濃度減小，所以能使溶液pH=（a+1），故B正確；
C．加入等體積的0.2 mol•L-1鹽酸，氫離子濃度增大，溶液的pH值減小，故C錯誤；
D．加少量冰醋酸，醋酸的濃度增大，溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH值減小，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了弱電解質的電離，根據(jù)“加水稀釋、提高溫度都能促進醋酸的電離，加入含有相同離子的鹽能抑制醋酸的電離”來分析解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述不正確的是（　�。�
A．CH4與C4H10互為同系物
B．23592U和23892U質子數(shù)相同，二者屬于同一種核素
C．蔗糖和麥芽糖都屬于雙糖，且互為同分異構體
D．苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列除雜方案合理的是（　�。�
A．除去溴苯中少量的溴：加入苯萃取，分液
B．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入飽和Na2CO3溶液，分液
C．除去乙烯中少量的SO2：氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
D．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3：加入稍過量氫氧化鈉，過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．A～J均為有機化合物，它們之間的轉化如下圖所示：

已知：
（1）D既能發(fā)生銀鏡反應，又能與金屬鈉反應放出氫氣
（2）F是環(huán)狀化合物，核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1．
（3）G是環(huán)狀化合物，能使溴的四氯化碳溶液褪色．
（4）1mol J與足量金屬鈉反應可放出22.4L氫氣（標準狀況）．
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
①A的結構簡式為BrCH2CH=CHCH2Br由A生成B的反應類型是取代或水解反應
②C轉化為D的方程式為2CH2OHCH2CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH2OHCH2CH2CHO+2H2O
③由E生成F的化學方程式為，H中的非含氧官能團有氯原子（填名稱），與E具有相同官能團的E的同分異構體還有（任寫一個，不考慮立體結構）；
④G的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．海水中有豐富的鹵素資源，含量最高的食鹽（NaCl）不但是人類生活不可缺少的物質，而且是重要的化工原料．
（1）實驗室里常用NaCl制取HCl．請在下圖中選擇合適的儀器用于發(fā)生HCl氣體：②③⑥（填寫儀器編號）．

（2）在實驗室里使用與制取HCl相同的實驗裝置和條件，將濃硫酸滴入NaBr（s），可以觀察到的現(xiàn)象是先有白霧（或無色氣體）產生，很快有紅棕色氣體生成．
（3）產生上述現(xiàn)象的原因是濃硫酸有強氧化性、-1價的Br元素有還原性，它們發(fā)生氧化還原反應生成了Br2；Br2很容易揮發(fā)，在加熱條件下成為紅棕色氣體．
（4）收集HCl（g）和HBr（g）的實驗時不可缺少的實驗操作是：必須用適當?shù)姆绞轿瘴矚猓?br />（5）除水之外，限用 HCl（g）、HBr（g）和HI（g），還需要MnO2或其他合理的氧化劑、CCl4或其他合理的萃取劑（填寫試劑的化學式），就能設計實驗比較氯、溴、碘的化學活潑性．
（6）工業(yè)上可用食鹽作為一種主要原料，經不同的方法生產純堿．聯(lián)合制堿法（侯氏制堿法）與氨堿法（索氏制堿法）相比，其優(yōu)點是：提高了食鹽的利用率（或充分利用食鹽中的鈉和氯）、可節(jié)省石灰窯和蒸氨塔等設備（或減少CaCO3 制 CO2 這一工序，降低了能耗與污染）和避免產生大量含CaCl2的廢液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．1.0 mol•L-1 KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN-、SO42-
B．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol•L-1的溶液：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C．pH=1的溶液：Al3+、Ag（NH3）2+、Cl-、SO42-
D．由水電離產生c（H+）=10-10mol/L的溶液：NH4+、Ca2+、AlO2-、S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．從下列事實所得出的解釋或結論正確的是（　　）
選項實驗事實解釋或結論
A已建立平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動反應物的濃度一定降低
B壓縮針筒內的NO2和N2O4混合氣體，顏色先變深后變淺增大壓強，平衡向生成N2O4的方向移動
C由水電離出來的c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液該溶液為氯化銨水溶液
D向含有NH4+、Mg2+、Cu2+、Al3+溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液微熱并攪拌，再加過量的鹽酸，其中NH4+大量減少NH4+水解
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．根據(jù)下表信息，判斷0.10mol/L的下列各溶液pH值最大的是（　�。�
酸電離常數(shù)
CH3COOHKi=1.8×10 -5
H2CO3Ki1=4.3×10 -7，Ki2=5.6×10 -11
H2SKi1=9.1×10 -8，Ki2=1.1×10 -12
H3PO4Ki1=7.5×10 -3，Ki2=6.2×10 -8，Ki3=2.2×10 -13
A．CH3COONaB．Na2CO3C．Na2SD．Na3PO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．水電離出的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、AlO2-
B．0.1mol•L-1的HNO3溶液中：K+、[Ag（NH3）2]+、Cl-
C．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、H+、I-、SO42-
D．澄清透明的溶液中：Cu2+、SO42-、Mg2+、Cl-

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