A. | O點溶液中所含溶質的化學式為NaOH、Na2CO3 | |
B. | 常溫下,a點溶液顯堿性 | |
C. | 標準狀況下,通入CO2的體積為4.48L | |
D. | 原NaOH溶液的物質的量濃度為2.5mol/L |
分析 A、Na2CO3跟鹽酸的反應是分步進行的:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,由圖象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物質的量小于從反應到開始產生二氧化碳階段消耗的HCl,故溶液中溶質為NaOH、Na2CO3;
B、a點溶液中溶質為碳酸氫鈉;
C、由圖可知,a點時開始生成氣體,故發(fā)生反應為:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,至生成二氧化碳體積最大時,該階段消耗的HCl的物質的量為2mol,據(jù)此根據(jù)方程式計算生成的二氧化碳的物質的量,生成的二氧化碳的物質的量等于開始通入的二氧化碳的物質的量,根據(jù)V=nVm計算二氧化碳的體積;
D、生成二氧化碳體積最大時,此時溶液中溶質為NaCl,根據(jù)氯離子守恒有n(NaCl)=n(HCl),再根據(jù)鈉離子守恒有n(NaOH)=n(NaCl),根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算NaOH溶液的物質的量濃度.
解答 解:A、Na2CO3跟鹽酸的反應是分步進行的:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,HCl與Na2CO3、NaHCO3都按1:1反應,由圖象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物質的量小于從反應到開始產生二氧化碳階段消耗的HCl,故溶液中溶質為NaOH、Na2CO3,故A正確;
B、a點溶液中溶質為碳酸氫鈉,碳酸氫鈉溶液顯堿性,則溶液pH>7,故B正確;
C、由圖可知,a點時開始生成氣體,故發(fā)生反應為:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,至生成二氧化碳體積最大時,該階段消耗的HCl的物質的量為2mol,由方程式可知產生二氧化碳的物質的量為2mol,生成的二氧化碳的物質的量等于開始通入的二氧化碳的物質的量,故開始通入的二氧化碳的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L,故C錯誤;
D、加入5molHCl生成二氧化碳體積最大,此時溶液中溶質為NaCl,根據(jù)氯離子守恒有n(NaCl)=n(HCl),根據(jù)鈉離子守恒有n(NaOH)=n(NaCl),故n(NaOH)=n(HCl)=5mL,所以c(NaOH)=$\frac{5mol}{2L}$=2.5mol/L,故D正確;
故選C.
點評 本題考查混合物的計算,題目難度中等,注意從圖象分析反應發(fā)生的情況,關鍵是根據(jù)圖象判斷溶液溶質的成分.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 氯化鈉 食鹽 NaCl2 | B. | 碳酸氫鈉 純堿 NaHCO3 | ||
C. | 氫氧化鈉 燒堿 NaOH | D. | 氫氧化鈣 熟石灰 CaO |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1.95g | B. | 0.65g | C. | 2.6g | D. | 1.3g |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 酸性氧化物都不能與酸發(fā)生反應 | |
B. | 氯水中的次氯酸具有殺菌消毒的作用 | |
C. | 銨鹽受熱分解都能放出氨氣 | |
D. | 生物固氮是指植物通過葉面直接吸收空氣中的氮氣 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Na+、Al3+、Cl-、HCO3- | |
B. | 使pH試紙顯藍色的溶液:K+、Cu2+、Cl-、SO42- | |
C. | 滴入甲基橙指示劑呈紅色的溶液:Na+、NH4+、ClO4-、NO3- | |
D. | 水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液:K+、NH4+、SO32-、Cl- |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | pH=2的硫酸 | B. | 0.01mol/L的硝酸 | C. | 0.01mol/L的甲酸 | D. | pH=2的醋酸 |
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