7．含濃度均為0.1mol/L的硫酸、硫酸銅的混合溶液200mL，加入一定質(zhì)量的鋅片，生成氣體224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則加入鋅片的質(zhì)量為（　�。�
A．1.95gB．0.65gC．2.6gD．1.3g

分析 加入鋅片后，混合液中銅離子優(yōu)先反應(yīng)，然后氫離子參與反應(yīng)，根據(jù)n=cV計(jì)算出硫酸、硫酸銅的物質(zhì)的量，然后根據(jù)生成氫氣的量、銅離子的物質(zhì)的量計(jì)算出消耗金屬鋅的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算出加入鋅的質(zhì)量．

解答 解：200mL 0.1mol/L的硫酸溶液中含有硫酸的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.2L=0.02mol，含有0.04mol氫離子，
200mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液中含有硫酸銅的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.2L=0.02mol，含有0.02mol銅離子，
224mL氣體為氫氣，其物質(zhì)的量為：$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$=0.01mol，
由于銅離子的氧化性大于氫離子，則加入鋅后銅離子優(yōu)先反應(yīng)，0.02mol銅離子完全反應(yīng)消耗0.02molZn，
生成0.01mol氫氣消耗0.01molZn，
所以加入鋅的總物質(zhì)的量為：0.01mol+0.02mol=0.03mol，質(zhì)量為：65g/mol×0.03mol=1.95g，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及先后順序?yàn)榻獯痍P(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．钚（${\;}_{94}^{239}Pu$）是制造威力更大原子彈的良好原料．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．原子序數(shù)為94B．質(zhì)子數(shù)為94C．質(zhì)量數(shù)為239D．中子數(shù)為94

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，不可行的是（　　）
A．用分液的方法分離碘和四氯化碳
B．利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別 Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液
C．加稀鹽酸后過(guò)濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
D．用加熱的方法除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3粉末

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．將一定濃度的鹽酸倒入盛有塊狀大理石的燒杯中，若進(jìn)行如下改變，其中不能使最初的反應(yīng)速率加快的是（　�。�
A．鹽酸的濃度不變，其用量增加一倍
B．鹽酸的濃度增加一倍，其用量減少一半
C．使反應(yīng)在較高的溫度下進(jìn)行
D．鹽酸的濃度不變，使塊狀大理石變成粉末狀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．1774年，瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦（主要成分是MnO2）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．現(xiàn)將17．4gMnO2與200克36.5%的濃鹽酸完全反應(yīng)，回答下列問(wèn)題（要有計(jì)算過(guò)程并要求取三位有效數(shù)字）：
（1）反應(yīng)中被還原的物質(zhì)是什么？
（2）生成的Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是多少？
（3）求反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)），下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2CO3
B．常溫下，a點(diǎn)溶液顯堿性
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入CO2的體積為4.48L
D．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑B．碳酸氫鈉可作食品的膨松劑
C．磁性氧化鐵可作紅色油漆和涂料D．鈉鉀合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．0.3molSO32-恰好將0.2molXO4-離子還原，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（　�。�
A．+1B．+2C．+3D．+4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．節(jié)能減排已經(jīng)成為全社會(huì)的共識(shí)，浙江省在原先推行乙醇汽油的基礎(chǔ)上，開(kāi)始試點(diǎn)甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根據(jù)檢測(cè)的數(shù)據(jù)分析認(rèn)為，若寧波全市的140余萬(wàn)輛機(jī)動(dòng)車(chē)全部使用甲醇汽油，一年內(nèi)能減少有害氣體（一氧化碳）排放將近100萬(wàn)噸．甲醇常利用煤氣化過(guò)程中生成的CO和H2來(lái)制備：
CO+2H2?CH3OH．請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列：

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是C（填字母）：
A．△H＞0，△S＞0                 B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0                 D．△H＜0，△S＞0
（2）現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和3molH2，凈測(cè)得CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如（圖1）所示．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，CO的平均反應(yīng)速率v
（CO）=0.075，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{4}{3}$．
（3）恒容條件下，達(dá)到平衡后，下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO）增大的有C．
A．升高溫度     B．充入He氣    C．再?zèng)_入1molCO和3molH2  D．使用催化劑
（4）若在一體積可變的密閉容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)的混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍（此過(guò)程三種物質(zhì)均處于氣態(tài)），則平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=25.6 g/mol．
（5）根據(jù)（圖2），寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91 kJ/mol．

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