4．下列說法正確的是（　�。�
A．酸性氧化物都不能與酸發(fā)生反應
B．氯水中的次氯酸具有殺菌消毒的作用
C．銨鹽受熱分解都能放出氨氣
D．生物固氮是指植物通過葉面直接吸收空氣中的氮氣

分析 A、酸性氧化物二氧化硅與氫氟酸反應；
B、次氯酸有強氧化性；
C、硝酸銨分解生成氮氣，不會得到氨氣；
D、根據(jù)生物固氮過程分析．

解答 解：A、酸性氧化物二氧化硅與氫氟酸反應，所以并不一定酸性氧化物都不能與酸發(fā)生反應，故A錯誤；
B、次氯酸有強氧化性，能殺菌消毒，故B正確；
C、硝酸銨分解生成氮氣，不會得到氨氣，所以銨鹽受熱分解不一定生成氨氣，故C錯誤；
D、生物固氮是固氮微生物特有的一種生理功能，這種功能是在固氮酶的催化作用下進行的，固氮酶是一種能夠將分子氮還原成氨的酶，不是直接吸收，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了酸性氧化物、次氯酸的性質、生物固氮及硝酸鹽的穩(wěn)定性，讓學生體會化學應用于生產(chǎn)生活的各個方面．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．測定HCl和NaOH反應中和熱，應測量鹽酸、NaOH起始溫度和反應后終止溫度
B．1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，H2的燃燒熱△H=+285.8 kJ/mol
C．1 mol C與O2反應生成1mol CO時，放出110.5 kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5 kJ/mol
D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將一定濃度的鹽酸倒入盛有塊狀大理石的燒杯中，若進行如下改變，其中不能使最初的反應速率加快的是（　�。�
A．鹽酸的濃度不變，其用量增加一倍
B．鹽酸的濃度增加一倍，其用量減少一半
C．使反應在較高的溫度下進行
D．鹽酸的濃度不變，使塊狀大理石變成粉末狀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質的量的關系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)），下列說法不正確的是（　�。�
A．O點溶液中所含溶質的化學式為NaOH、Na2CO3
B．常溫下，a點溶液顯堿性
C．標準狀況下，通入CO2的體積為4.48L
D．原NaOH溶液的物質的量濃度為2.5mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　�。�
A．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑B．碳酸氫鈉可作食品的膨松劑
C．磁性氧化鐵可作紅色油漆和涂料D．鈉鉀合金可作原子反應堆的導熱劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．除去混在碳酸鈉粉末中的少量碳酸氫鈉，最合理的方法是（　�。�
A．加熱B．加入氫氧化鈉溶液
C．加入鹽酸D．加入CaCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．0.3molSO32-恰好將0.2molXO4-離子還原，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價是（　�。�
A．+1B．+2C．+3D．+4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．能使含NH4+的溶液放出NH3的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-
B．1.0mol•L-1的NaNO3的溶液：H+、Cu2+、I-、SO42-
C．$\frac{{K}_{W}}{c（{OH}^{-}）}$=0.001mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
D．FeCl3溶液：NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某溶液中存在大量的OH-、Na+、SO42-，該溶液中還可能大量存在的離子是（　�。�
A．Al3+B．Ba2+C．NH4+D．CO32ˉ

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