14．下列做法，不能使Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的反應(yīng)速率加快的是（　　）
A．將鐵片換成鐵粉B．把稀硫酸換成濃硫酸
C．加熱D．加入少量CuO粉末

分析 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑和固體的接觸面積，濃硫酸能夠使Fe鈍化，以此解答該題．

解答 解：A．改鐵片為鐵粉，增加接觸面積，反應(yīng)速率加快，故A不選；
B．改稀H2SO4為濃H2SO4，發(fā)生鈍化，反應(yīng)速率減慢，故B選；
C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，故C不選；          
D．滴加少量CuSO4溶液，構(gòu)成原電池加快反應(yīng)速率，故D不選．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意濃硫酸能夠使Fe鈍化，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．現(xiàn)有300mL的某濃度的鹽酸溶液，其中含溶質(zhì)54.75g，現(xiàn)欲配制1mol/L的鹽酸溶液，需原溶液和蒸餾水的體積比為（假設(shè)液體體積可以加和）（　　）
A．1：4B．1：5C．2：1D．2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列過程屬于物理變化的是（　�。�
A．平行光照射膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．紫外線照射下，液態(tài)蛋白質(zhì)凝固
C．SO2使品紅溶液褪色D．鐵遇到冷的濃硝酸溶液發(fā)生鈍化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．對于化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，下列說法中錯誤的是（　�。�
A．若△H＞0，△S＞0，低溫時可自發(fā)進(jìn)行
B．若△H＜0，△S＜0，低溫時可自發(fā)進(jìn)行
C．若△H＜0，△S＞0，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
D．若△H＞0，△S＜0，任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性碳催化下合成．
（1）實(shí)驗(yàn)室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH4、H2、和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ•mol-1、-285.8kJ•mol-1和-283.0kJ•mol-1，則生成1m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO所需熱量為5.52×103kJ；
（3）實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2；
（4）COCl2的分解反應(yīng)為COCl2（g）=Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ•mol-1．反應(yīng)體系平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出）：

①計算反應(yīng)在地8min時的平衡常數(shù)K=0.234mol•L-1；
②比較第2min反應(yīng)溫度T（2）與第8min反應(yīng)溫度T（8）的高低：T（2）＜ T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
③若12min時反應(yīng)與溫度T（8）下重新達(dá)到平衡，則此時c（COCl2）=0.031mol•L-1
④比較產(chǎn)物CO在2-3min、5-6min和12-13min時平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v（2-3）、v（5-6）、v（12-13）表示]的大小v（5-6）＞v（2-3）=v（12-13）；
⑤比較反應(yīng)物COCl2在5-6min和15-16min時平均反應(yīng)速率的大小：v（5-6）＞ v（15-16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是在相同溫度時，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．下列物質(zhì)中是同系物的有（2）或（7）與（5）或（8），互為同分異構(gòu)體的有（5）和（8），互為同素異形體的有（3）和（10），同是同位素的有（9）和（11），是同一種物質(zhì)的有（1）和（4）、（2）和（7）．
（1）液氯
（2）
（3）白磷
（4）氯氣
（5）2，2-二甲基丁烷
（6）氯水
（7）
（8）
（9）${\;}_{17}^{35}$Cl
（10）紅磷
（11）${\;}_{17}^{37}$Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．一定溫度下可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 達(dá)平衡的標(biāo)志是（　　）
A．v正（N2）=v逆（NH3）B．v正（N2）=3v正（H2）
C．v正（H2）=$\frac{3}{2}$ v逆（NH3）D．N2、H2、NH3的體積比為1：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將銅片、鋅片插入500mL2mol/L稀硫酸中組成原電池，c、d為兩個電極．則下列有關(guān)的判斷正確的是（溶液體積變化忽略不計）（　�。�
A．c為負(fù)極，其質(zhì)量逐漸減小，發(fā)生還原反應(yīng)
B．當(dāng)有0.2mol電子通過電路，正極表明產(chǎn)生氣體2.24L
C．電池工作的過程中，溶液中SO42-濃度逐漸減小
D．當(dāng)負(fù)極質(zhì)量減輕32.5g時，燒杯中溶液中H+的濃度為2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．普魯士藍(lán)晶體結(jié)構(gòu)如圖所示（每兩個立方體中，一個 K+在其中一個立方體中心，另一個則無 K+），下列說法正確的是（　�。�
A．化學(xué)式可以表示為 KFe2（CN）6
B．每一個立方體中平均含有 24 個π鍵
C．普魯士藍(lán)不屬于配位化合物
D．每個 Fe3+周圍與之相鄰的 Fe2+離子有 12 個

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