精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
3．將銅片、鋅片插入500mL2mol/L稀硫酸中組成原電池，c、d為兩個電極．則下列有關的判斷正確的是（溶液體積變化忽略不計）（　�。�
A．c為負極，其質量逐漸減小，發(fā)生還原反應
B．當有0.2mol電子通過電路，正極表明產生氣體2.24L
C．電池工作的過程中，溶液中SO42-濃度逐漸減小
D．當負極質量減輕32.5g時，燒杯中溶液中H+的濃度為2mol/L

分析 根據圖象知，c是負極、d是正極，Zn易失電子作負極、Cu作正極，所以c是Zn、d是Cu，負極反應式為Zn-2e-=Zn2+、正極反應式為2H++2e-=H2↑，電池工作的過程中，硫酸根離子的物質的量不變，結合電子守恒解答．

解答 解：據圖象知，c是負極、d是正極，Zn易失電子作負極、Cu作正極，所以c是Zn、d是Cu，負極反應式為 Zn-2e-=Zn2+、正極反應式為2H++2e-=H2↑，
A．c為鋅片，鋅失去電子導致其質量逐漸減小，但是鋅發(fā)生氧化反應，故A錯誤；
B．沒有指出在標準狀況下，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算，故B錯誤；
C．電池工作的過程中，硫酸根離子不反應，所以溶液中SO42-濃度基本不變，故C錯誤；
D．32.5gZn的物質的量為：$\frac{32.5g}{65g/mol}$=0.5mol，0.5mol鋅完全反應失去1mol電子，根據電子守恒，參與反應的氫離子的物質的量為1mol，氫離子濃度變化為：$\frac{1mol}{0.5L}$=2mol/L，原溶液中氫離子濃度為4mol/L，則此時氫離子濃度為：4mol/L-2mol/L=2mol/L，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原電池原理，題目難度不大，側重考查學生對電流方向與電極正負極的關系是解本題關鍵，注意掌握原電池工作原理，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　　）
A．廣告稱“某品牌的八寶粥（含桂圓、紅豆、糯米）不加糖，比加糖還甜，適合糖尿病人食用．”這個廣告有誤導喜愛甜食消費者的嫌疑，因為不加糖不等于沒有糖，糖尿病人食用需慎重
B．用食用醋除去熱水瓶中積存的水垢
C．用灼燒聞氣味的方法區(qū)分化纖織物與純毛織物
D．用米湯檢驗加碘鹽中的碘酸鉀

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列做法，不能使Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的反應速率加快的是（　　）
A．將鐵片換成鐵粉B．把稀硫酸換成濃硫酸
C．加熱D．加入少量CuO粉末

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某研究性學習小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：
CH3CH=CH2+CO+H2$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2CH2CHO$→_{Ni，△}^{H_{2}}$CH3CH2CH2CH2OH
CO的制備原理：HCOOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CO↑+H2O，并設計出原料氣體的制備裝置（如圖所示）：
（1）實驗室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯，寫出化學反應方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，（CH3）2CHOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCH3↑+H2O．
（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是 ， ．
（3）若用以上裝置制備干燥純凈的H2，c和d中盛裝的試劑分別是NaOH溶液，濃硫酸．
（4）制丙烯時，還產生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這4種氣體，（已知：①丙烯被高錳酸鉀氧化有CO2生成②試劑可以重復使用）混合氣體通過試劑的順序是④②①②③⑤（④②①③⑤）（填序號）．
①飽和Na2SO3溶液②品紅溶液   ③澄清石灰水　  ④無水CuSO4⑤KMnO4酸性溶液
（5）正丁醛經催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品．為純化1-丁醇，該小組查閱文獻得知：
①R-CHO+NaHSO3（飽和）→RCH（OH）SO3Na↓；
②沸點：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并設計出如下提純路線：
粗品$→_{操作1}^{試劑1}$濾液$→_{操作2}^{乙醚}$$\underset{→}{分液}$ 有機層$→_{過濾}^{干燥劑}$1-丁醇乙醚$\stackrel{操作3}{→}$純品
試劑1為飽和NaHSO3溶液，操作1為過濾，操作2為萃取，操作3為蒸餾．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．硼和氮元素在化學中有很重要的地位，回答下列問題：
（1）基態(tài)硼原子核外電子有5種不同的運動狀態(tài)，基態(tài)氮原子的價層電子排布圖為．預計于2017年發(fā)射的“嫦娥五號”探測器采用的長征5號運載火箭燃料為偏二甲肼[（CH3）2NNH2]．（CH3）2NNH2中N原子的雜化方式為sp3．
（2）化合物H3BNH3是一種潛在的儲氫材料，可利用化合物B3N3H6通過如下反應制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O=3CO2+6H3BNH3  該反應所涉及元素 B、C、N、O的第一電離能由小到大的順序為B＜C＜O＜N．
（3）“嫦娥五號”探測器采用太陽能電池板提供能量，在太陽能電池板材料中除單晶硅外，還有銅，銦，鎵，硒等化學物質，回答下列問題：
①SeO3分子的立體構型為平面三角形．
②金屬銅投入氨水或H2O2溶液中均無明顯現(xiàn)象，但投入氨水與H2O2的混合溶液中，則銅片溶解，溶液呈深藍色，寫出該反應的離子反應方程式為Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O．
③某種銅合金的晶胞結構如圖所示，該晶胞中距離最近的銅原子和氮原子間的距離為$\frac{{\sqrt{2}}}{2}$apm，則該晶體的密度
為：$\frac{206}{{{N_A}×2\sqrt{2}×{a^3}}}×{10^{30}}$ g/cm3（用含a的代數(shù)式表示，設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素．其中A的基態(tài)原子有3個不同能級，各能級中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E，F(xiàn)和C位于同一主族，F(xiàn)處于第一個長周期．
（1）F原子基態(tài)的外圍核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；
（2）由A、B、C形成的離子CAB-與AC2互為等電子體，則CAB-的結構式為[N=C=O]-；
（3）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為sp；
（4）PM2.5富含大量的有毒、有害物質，易引發(fā)二次光化學煙霧污染，光化學煙霧中含有NOx、CH2═CHCHO、HCOOH．CH3COONO2（PAN）等二次污染物．
①下列說法正確的是AC
A．N2O為直線型分子
B．C、N、O的第一電離能依次增大
C．CH2═CHCHO分子中碳原子均采用sp2雜化
D．相同壓強下，HCOOH沸點比CH3OCH3高，說明前者是極性分子，后者是非極性分子
（5）白磷（P4）的晶體屬于分子晶體，其晶胞結構如圖（小圓圈表示白磷分子）．己知晶胞的邊長為a cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA mol-l，則該晶胞中含有的P原子的個數(shù)為16，該晶體的密度為$\frac{496}{{a}^{3}N{\;}_{A}}$ g•cm-3（用含NA、a的式子表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列幾種氣體中，在同溫同壓下，等質量時所占體積最大的是（　�。�
A．一氧化碳B．氯化氫C．、二氧化碳D．氖氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1Na2S溶液中含有0.2NA個Na+
B．標準狀況下，22.4L的H2O含有2NA個氫原子
C．常溫下，44gCO2含有NA個氧原子
D．0.1molNa與足量O2反應生成Na2O，轉移0.1NA個電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脫氯劑”．S2O32-和Cl2反應的產物之一為SO42-．下列說法中不正確的是（　�。�
A．該反應中Cl2發(fā)生還原反應
B．根據該反應可判斷還原性：S2O32-＞Cl-
C．脫氯反應后，溶液的酸性增強
D．SO2與氯氣的漂白原理相同，所以也可以用SO2作紡織工業(yè)的漂白劑

查看答案和解析>>

同步練習冊答案