5．已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)（l）
B．加入催化劑，不能提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率
C．H2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2（l）═H2O（l）+$\frac{1}{2}$O2 （g）△H＞0
D．無(wú)法比較反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小

分析 A．催化劑只通過(guò)改變活化能來(lái)改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)；
B．催化劑只改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡；
C．圖象分析反應(yīng)是放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式要注明狀態(tài)；
D．圖象分析反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量．

解答 解：A．催化劑只通過(guò)改變活化能來(lái)改變反應(yīng)速率，反應(yīng)熱與反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小有關(guān)，與活化能無(wú)關(guān)，所以催化劑不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)；故A錯(cuò)誤；
B．催化劑只改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)體系中加入催化劑不改變H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率，故B正確；
C．圖象分析判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式要注明狀態(tài)，所以H2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2（l）=H2O（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H＜0，故C錯(cuò)誤；
D．圖象分析反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以能比較反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)能量的圖象分析判斷，注意催化劑改變速率不改變平衡的理解，題目難度中，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上．
A．萃取分液法  　B．加熱分解法　  C．結(jié)晶法     D．分液法E．蒸餾法　  F．過(guò)濾法    G．滲析法
（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物F．
（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀C．
（3）分離水和汽油的混合物D．
（4）分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物E．
（5）從碘的水溶液里提取碘A．
（6）除去淀粉溶液中的NaCl溶液G．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)氣體體積的描述中，正確的是（　　）
A．一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體的體積主要由分子間的距離決定
B．通常狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L
D．單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．“細(xì)菌冶金”是利用某些細(xì)菌的特殊代謝功能開(kāi)采金屬礦石，如溶液中的氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分FeS2）氧化為Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增強(qiáng)，其過(guò)程如圖所示：
100t含F(xiàn)eS2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的硫鐵礦原料在空氣中氧化的總利用率為90%，該礦石最多可以制得硫酸鐵120t．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

16．將13.0g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)．
（1）反應(yīng)中生成的氯化鋅的物質(zhì)的量；
（2）所用鹽酸中HCl中的物質(zhì)的量濃度；
（3）反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．鉻鐵礦的主要成分為FeO•Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備（K2Cr2O7）的工藝如下（部分操作和條件略）．

已知：①NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解②Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
（1）煅燒鉻鐵礦時(shí)FeO•Cr2O3生成Na2CrO4和NaFeO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是4FeO•Cr2O3+20NaOH+7O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O；
（2）濾液1的溶質(zhì)除Na2CrO4外，還含有NaAlO2、NaOH（填化學(xué)式，下同），濾渣1的成分是MgO、Fe（OH）3．
（3）向?yàn)V液2中繼續(xù)加入醋酸調(diào)pH＜5，其目的是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-．
（4）酸性溶液中過(guò)氧化氫能使Cr2O72-變成藍(lán)色的CrO5，其分子結(jié)構(gòu)為 x/m，該反應(yīng)可用來(lái)檢驗(yàn)Cr2O72-的存在．寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O．
（5）稱(chēng)取重鉻酸鉀試樣5.00g配成250mL溶液，取出25.00mL，加入10mL 2mol•L-1 H2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），加入幾滴淀粉溶液做指示劑，用0.30mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為88.2%．（保留3位有效數(shù)字，K2Cr2O7的摩爾質(zhì)量為294g/mol）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）?2AB（g）的能量變化如右圖所示，判斷下列敘述中正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)熱△H=（a-b） kJ•mol-1
B．每生成2 mol AB（g）吸收b kJ能量
C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．斷裂1 mol A-A和1 mol B-B鍵，放出a kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為13，B、C、D位于同一周期，C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是B原子最外層電子數(shù)的2倍．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．元素A和C能形成AC2型的共價(jià)化合物
B．B的氧化物能與A的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)
C．原子半徑：B＞A，離子半徑：C＜D
D．D的單質(zhì)有毒，且有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．已知某水樣中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子，該小組同學(xué)取100mL水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向樣品中先滴加1mol•L-1硝酸鋇溶液，再滴加1mol•L-1硝酸，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沉淀質(zhì)量的變化如圖所示：

（1）水樣中一定含有的陰離子是SO42-、CO32-，其物質(zhì)的量濃度之和為0.3mol•L-1．
（2）寫(xiě)出BC段曲線所表示反應(yīng)的離子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．
（3）由O點(diǎn)到A點(diǎn)變化過(guò)程中消耗硝酸鋇的體積為0.03 L．
（4）往D點(diǎn)的濁液中繼續(xù)滴加硝酸銀溶液，沉淀質(zhì)量不再增加，則原水樣中陽(yáng)離子物質(zhì)的量之和為0.06mol．

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