14．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為13，B、C、D位于同一周期，C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內層電子數(shù)的3倍又是B原子最外層電子數(shù)的2倍．下列說法正確的是（　�。�
A．元素A和C能形成AC2型的共價化合物
B．B的氧化物能與A的最高價氧化物的水化物反應
C．原子半徑：B＞A，離子半徑：C＜D
D．D的單質有毒，且有漂白性

分析 短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內層電子數(shù)的3倍又是B原子最外層電子數(shù)的2倍，最外層最多容納8個電子，則A只能含有2個電子層，A原子內層電子數(shù)為2，C最外層含有6個電子，則B最外層含有3個電子，結合A、B、C的原子序數(shù)依次增大可知C為S；A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為13，則A最外層電子數(shù)=13-6-3=4，則A為C元素；B的原子序數(shù)大于C元素，則B為Al元素；D的原子序數(shù)大于S，且為主族元素，則D為Cl元素，據(jù)此進行解答．

解答 解：短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內層電子數(shù)的3倍又是B原子最外層電子數(shù)的2倍，最外層最多容納8個電子，則A只能含有2個電子層，A原子內層電子數(shù)為2，C最外層含有6個電子，則B最外層含有3個電子，結合A、B、C的原子序數(shù)依次增大可知C為S；A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為13，則A最外層電子數(shù)=13-6-3=4，則A為C元素；B的原子序數(shù)大于C元素，則B為Al元素；D的原子序數(shù)大于S，且為主族元素，則D為Cl元素，
根據(jù)分析可知：A為C，B為Al，C為S，D為Cl，
A．A為C、C為S，二者可以形成共價化合物CS2，故A正確；
B．B為Al，其氧化物為氧化鋁，A為C，其最高價氧化物對應水合物為碳酸，氧化鋁溶于強酸，不與弱酸碳酸反應，故B錯誤；
C．A為C、B為Al，原子半徑Al＞C；C為S、D為Cl，硫離子與氯離子的電子層數(shù)相同，電荷守恒越大，離子半徑越小，則離子半徑：C＞D，故C錯誤；
D．D為Cl，其單質為氯氣，干燥的氯氣沒有漂白性，故D錯誤；
故選A．

點評 本題題考查元素的位置結構性質的關系及應用，題目難度中等，推斷元素為解答關鍵，注意根據(jù)核外電子關系特點判斷元素的種類，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．（1）甲基的電子式
（2）電石氣的結構式H-C≡C-H
（3）相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式C（CH3）4
（4）按系統(tǒng)命名法命名．有機物CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名稱是2，3-二甲基戊烷．
（5）與H2加成生成2，5-二甲基己烷的炔烴的系統(tǒng)命名
（6）的系統(tǒng)命名4-甲基-2-乙基-1-戊烯
（7）寫出下列各種有機物的結構簡式．
①2，3-二甲基-4-乙基已烷．
②支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．加入催化劑，減小了反應的熱效應（l）
B．加入催化劑，不能提高H2O2的平衡轉化率
C．H2O2分解的熱化學方程式：H2O2（l）═H2O（l）+$\frac{1}{2}$O2 （g）△H＞0
D．無法比較反應物的總能量和生成物的總能量的相對大小

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5．X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物．請回答：
（1）X是N；Y是C；Z是：H．（填元素符號）
（2）XZ3化合物的分子式是NH3，電子式是．
（3）寫出X的最高價含氧酸的分子式HNO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．利用廢舊鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產物ZnO．制備流程圖如下：

已知：Zn及化合物的性質與Al及化合物的性質相似，Ksp（Zn（OH）2）=1.0×10-17．請回答下列問題：
（1）已知溶液A中鋅轉化為鋅酸鈉（Na2ZnO2），寫出鋅與NaOH溶液反應的化學方程式Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑．
（2）調節(jié)溶液A的pH最小為8可使Zn2+沉淀完全，Zn（OH）2沉淀制得ZnO，后續(xù)操作步驟是過濾、洗滌、灼燒．
（3）調節(jié)溶液pH=1-2，加適量的H2O2，反應的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
（4）Fe3O4膠體粒子不能用減壓過濾法實現(xiàn)固液分離理由是膠體粒子太小，過濾時容易透過濾紙．
（5）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測定產物Fe3O4中的二價鐵含量，應用稀硫酸酸溶解Fe3O4．若需配制濃度為0.01000mol•L-1的K2Cr2O7標準溶液250mL，下列儀器中不必要用到的有③⑦．（用編號表示）．
①電子天平  ②燒杯  ③錐形瓶  ④玻璃棒  ⑤容量瓶  ⑥膠頭滴管 ⑦移液管
稱取a g Fe3O4樣品，滴定終點消耗0.01000mol•L-1的K2Cr2O7標準溶液b mL，則Fe3O4樣品純度為$\frac{1.392×10{\;}^{-2}b}{a}$×100%（K2Cr2O7的還原產物為Cr3+，F(xiàn)e3O4式量為232）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知反應A2+B2═2AB，破壞1mol A2中的化學鍵消耗的能量為Q1 kJ，破壞1mol B2中的化學鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1mol AB中的化學鍵釋放的能量為Q3 kJ，則下列說法正確的是（　�。�
A．若A2和B2的總能量之和大于生成的AB的總能量，則反應吸熱
B．若A2和B2的總能量之和小于生成的AB的總能量，則反應放熱
C．若該反應為放熱反應，則Q1+Q2＜2Q3
D．若該反應為吸熱反應，則Q1+Q2＜Q3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．鍵能是指破壞（或形成）1mol化學鍵所吸收（或放出）的能量．化學反應就是舊鍵的斷裂和新鍵的形成的過程．現(xiàn)查得：H-H、Cl-Cl和H-Cl的鍵能分別為436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，請用此數(shù)據(jù)估計，由Cl2、H2生成1mol HCl時的熱效應（　�。�
A．吸熱183 kJB．放熱183 kJC．放熱91.5 kJD．吸熱91.5 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知在25℃、101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48.40kJ熱量，表示上述反應的熱化學方程式正確的是（　�。�
A．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O△H=-48.40 kJ/mol
B．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518 kJ/mol
C．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5518 kJ/mol
D．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+48.40 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．互為同分異構體的烷烴不可能具有相同的（　　）
A．分子式B．通式C．相對分子質量D．結構式

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