17．已知化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）?2AB（g）的能量變化如右圖所示，判斷下列敘述中正確的是（　　）
A．該反應(yīng)熱△H=（a-b） kJ•mol-1
B．每生成2 mol AB（g）吸收b kJ能量
C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．斷裂1 mol A-A和1 mol B-B鍵，放出a kJ能量

分析 A．反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物能量總和-生成物能量總和；
B．依據(jù)圖象分析判斷1molA2和1molB2反應(yīng)生成2molAB；
C．依據(jù)能量圖象分析可知反應(yīng)物能量低于生成物能量；
D．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵吸收能量．

解答 解：A．反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物能量總和-生成物能量總和，所以反應(yīng)熱△H=（a-b）kJ•mol-1，故A正確；
B．依據(jù)圖象分析判斷1molA2和1molB2反應(yīng)生成2molAB，每生成2molAB吸收（a-b） kJ熱量，故B錯(cuò)誤；
C．依據(jù)能量圖象分析可知反應(yīng)物能量低于生成物能量，故C錯(cuò)誤；
D．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵吸收能量，則斷裂1 mol A-A和1 mol B-B鍵，吸收a kJ能量，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)的能量變化，把握?qǐng)D象中數(shù)據(jù)的含義是解題的關(guān)鍵，注意反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物能量總和-生成物能量總和，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．再滴入稀硝酸，沉淀不溶解也無(wú)氣體逸出，則該溶液中（　�。�
A．一定有SO42-B．可能有Ag+或SO42-
C．一定無(wú)Ag+D．一定有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．關(guān)于有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)
B．石油的主要成分是烴，煤經(jīng)過(guò)分餾可制得焦炭、煤焦油等產(chǎn)品
C．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上
D．石油裂解的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)（l）
B．加入催化劑，不能提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率
C．H2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2（l）═H2O（l）+$\frac{1}{2}$O2 （g）△H＞0
D．無(wú)法比較反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．溴化亞銅是一種白色粉末，不溶于冷水，在熱水中或見(jiàn)光都會(huì)分解，在空氣中會(huì)慢慢氧化成綠色粉末．制備CuBr的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1．在如圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO4•5H2O、19gNaBr、150mL煮沸過(guò)的蒸餾水，60℃時(shí)不斷攪拌，以適當(dāng)流速通入SO2 2小時(shí)．

步驟2．溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條件下過(guò)濾．
步驟3．依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙醚洗滌．
步驟4．在雙層干燥器（分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉）中干燥3～4h，再經(jīng)氫氣流干燥，最后進(jìn)行真空
干燥．
（1）實(shí)驗(yàn)所用蒸餾水需經(jīng)煮沸，煮沸目的是除去其中水中的O2（寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）步驟1中：①三頸燒瓶中反應(yīng)生成CuBr的離子方程式為2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42-+4H+；
②控制反應(yīng)在60℃進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是60℃水浴加熱；
③說(shuō)明反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是溶液藍(lán)色完全褪去．
（3）步驟2過(guò)濾需要避光的原因是防止CuBr見(jiàn)光分解．
步驟3中洗滌劑需“溶有SO2”的原因是防止CuBr被氧化；
最后溶劑改用乙醚的目的是除去表面乙醇，并使晶體快速干燥．
（4）欲利用上述裝置燒杯中的吸收液（經(jīng)檢測(cè)主要含Na2SO3、NaHSO3等）制取較純凈的Na2SO3•7H2O晶體．
請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟【須用到SO2（貯存在鋼瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇】：
①在燒杯中繼續(xù)通入SO2至飽和．
②然后向燒杯中加入100g 20%的NaOH溶液．
③加入少量維生素C溶液（抗氧劑），蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶．
④過(guò)濾，用乙醇洗滌2～3次．
⑤放真空干燥箱中干燥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

2．短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5．X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物．請(qǐng)回答：
（1）X是N；Y是C；Z是：H．（填元素符號(hào)）
（2）XZ3化合物的分子式是NH3，電子式是．
（3）寫(xiě)出X的最高價(jià)含氧酸的分子式HNO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．利用廢舊鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO．制備流程圖如下：

已知：Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似，Ksp（Zn（OH）2）=1.0×10-17．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知溶液A中鋅轉(zhuǎn)化為鋅酸鈉（Na2ZnO2），寫(xiě)出鋅與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑．
（2）調(diào)節(jié)溶液A的pH最小為8可使Zn2+沉淀完全，Zn（OH）2沉淀制得ZnO，后續(xù)操作步驟是過(guò)濾、洗滌、灼燒．
（3）調(diào)節(jié)溶液pH=1-2，加適量的H2O2，反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
（4）Fe3O4膠體粒子不能用減壓過(guò)濾法實(shí)現(xiàn)固液分離理由是膠體粒子太小，過(guò)濾時(shí)容易透過(guò)濾紙．
（5）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測(cè)定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量，應(yīng)用稀硫酸酸溶解Fe3O4．若需配制濃度為0.01000mol•L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL，下列儀器中不必要用到的有③⑦．（用編號(hào)表示）．
①電子天平  ②燒杯  ③錐形瓶  ④玻璃棒  ⑤容量瓶  ⑥膠頭滴管 ⑦移液管
稱取a g Fe3O4樣品，滴定終點(diǎn)消耗0.01000mol•L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液b mL，則Fe3O4樣品純度為$\frac{1.392×10{\;}^{-2}b}{a}$×100%（K2Cr2O7的還原產(chǎn)物為Cr3+，F(xiàn)e3O4式量為232）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．鍵能是指破壞（或形成）1mol化學(xué)鍵所吸收（或放出）的能量．化學(xué)反應(yīng)就是舊鍵的斷裂和新鍵的形成的過(guò)程．現(xiàn)查得：H-H、Cl-Cl和H-Cl的鍵能分別為436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，請(qǐng)用此數(shù)據(jù)估計(jì)，由Cl2、H2生成1mol HCl時(shí)的熱效應(yīng)（　　）
A．吸熱183 kJB．放熱183 kJC．放熱91.5 kJD．吸熱91.5 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．下列儀器中不屬于定量?jī)x器的是（　�。�
A．量筒B．滴定管C．溫度計(jì)D．錐形瓶

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同步練習(xí)冊(cè)答案