Question

5．可逆反應(yīng)mA（固）+nB（氣）?e C（氣）+f D（氣）△H，反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖：下列敘述正確的是（　�。�

• A． 達(dá)平衡后，加入催化劑則C%增大
• B． 達(dá)平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動(dòng)
• C． 化學(xué)方程式中n＞e+f
• D． 達(dá)平衡后升溫，則平衡向左移動(dòng)，且△H＜0

Answer 1

分析 可逆反應(yīng)，當(dāng)其他條件一定時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短．由圖象（1）可知T₂＞T₁，溫度越高，平衡時(shí)C%越小，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)其他條件一定時(shí)，壓強(qiáng)越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短．由圖（2）可知p₂＞p₁，壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)C%越小，可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即n＜e+f，結(jié)合外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響來(lái)解答．

解答 解：可逆反應(yīng)，當(dāng)其他條件一定時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短．由圖象（1）可知T₂＞T₁，溫度越高，平衡時(shí)C%越小，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)其他條件一定時(shí)，壓強(qiáng)越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短．由圖（2）可知p₂＞p₁，壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)C%越小，可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即n＜e+f，
A．催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響，C%不變，故A錯(cuò)誤；
B．A為固體，濃度為定值，達(dá)平衡后，增加A的量，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．由上述分析可知，可逆反應(yīng)mA（固）+nB（氣）?e C（氣）+f D（氣）正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即n＜e+f，故C錯(cuò)誤；
D．由上述分析可知，可逆反應(yīng)mA（固）+nB（氣）?e C（氣）+f D（氣）△△H＜0，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)移動(dòng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡圖象，為高頻考點(diǎn)，把握定一議二判斷溫度、化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系及外界條件對(duì)平衡的移動(dòng)的影響是解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等．