7．如圖為鎂元素的相關(guān)信息，由此不能得到的信息是（　�。�
A．鎂屬于金屬元素
B．鎂離子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子
C．鎂離子與硫離子的電子層數(shù)相等
D．在化學(xué)反應(yīng)中，1個(gè)硫原子容易得到2個(gè)電子

分析 鎂為金屬元素，含有12個(gè)質(zhì)子，在反應(yīng)中易失去電子，具有較強(qiáng)的還原性，硫原子序數(shù)為16，在易得到電子，以此解答．

解答 解：A．由鎂的元素名稱可知，其偏旁部首為“金”，則鎂屬于金屬元素，故A正確；
B．因鎂的原子序數(shù)為12，則離子的質(zhì)子數(shù)不變，為12，故B正確；
C．鎂離子核外有2個(gè)電子層，硫離子核外有3個(gè)電子層，電子層數(shù)不相等，故C錯(cuò)誤；
D．硫最外層為6個(gè)電子，反應(yīng)中易得到電子，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生利用元素周期表中的信息來分析解答問題，明確元素周期表中的一個(gè)小格中的不同位置的數(shù)字的意義是解答的關(guān)鍵，并注重與所學(xué)知識(shí)相結(jié)合來解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
①由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精將碘水中的碘萃取出來：
②水的沸點(diǎn)是100℃，酒精的沸點(diǎn)是78.5℃，所以可用直接加熱蒸餾法使含水酒精變?yōu)闊o水酒精；
③由于膠粒的直徑比離子大，所以淀粉溶液中混有的碘化鉀可用滲析法分離；
④檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素時(shí)，將溴乙烷和NaOH溶液混合，充分振蕩、靜置后加AgNO3溶液；
⑤由于高級(jí)脂肪酸鈉鹽在水中的分散質(zhì)微粒直徑在1nm～l00nm之間，所以可用食鹽使高級(jí)脂肪酸鈉從皂化反應(yīng)后的混合物中析出：
⑥向淀粉溶液中加稀硫酸加熱后，加NaOH中和并做銀鏡反應(yīng)，檢驗(yàn)淀粉是否水解；
⑦除去苯中混有的少量苯酚，加入濃溴水后過濾：
⑧實(shí)驗(yàn)室使用體積比為l：3的濃硫酸與乙醇的混合溶液制乙烯時(shí)，除了要加沸石外，還應(yīng)加熱使溫度迅速升至170℃．
A．③⑤⑥B．①⑤⑦C．③④⑤⑥D．②③④⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某化學(xué)小組為測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
方案Ⅰ：銅鋁混合物
足量溶液A
充分反應(yīng)
測(cè)定生成氣體的體積
方案Ⅱ：銅鋁混合物
足量溶液B
充分反應(yīng)
測(cè)定剩余固體的質(zhì)量
下列有關(guān)判斷中不正確的是（　　）
A．溶液A和B均可以是鹽酸B．溶液A和B均可以是NaOH溶液
C．溶液A和B均可選用稀硝酸D．實(shí)驗(yàn)室中方案Ⅱ更便于實(shí)施

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．有一包固體混合物，其中含有硝酸銀，硝酸銅，硝酸鎂及鐵粉，加入足量的水過濾．下列描述的情形不可能存在的是（　�。�
A．濾紙上有Ag，Cu，F(xiàn)e濾液中有Fe2+，Mg2+
B．濾紙上有Ag，濾液中有Fe2+，Cu2+，Mg2+，Ag+
C．濾紙上有Ag，Cu，濾液中有Fe2+，Cu2+，Mg2+
D．濾紙上有Ag，Cu，濾液中有Fe2+，Cu2+，Mg2+，Ag+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．現(xiàn)有16g Fe2O3和CuO的混合物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)；把混合物全部加入到100g足量的硫酸溶液中，完全溶解．然后滴加150g 16%的氫氧化鈉溶液，沉淀質(zhì)量不再改變．試計(jì)算所用硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E、F是初中化學(xué)常見的六種物質(zhì)，其中A和B、C和D組成的元素種類相同，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（（圖中“-”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中已略去部分物質(zhì)）．
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式為CO，D→C的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（2）若E和F均由兩種元素組成，E的化學(xué)式為CH4或HCl；
（3）若E和F均由三種元素組成，寫出指定的轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)方程式：
F→B+CH2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中只有一種是金屬元素．A、D元素原子最外層電子數(shù)相同，且A和D可形成離子化合物，C2-和D+具有相同的電子數(shù)，E元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)之和為2．由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：
物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息
甲含有非極性共價(jià)鍵的常見二元離子化合物
乙含有極性鍵和非極性鍵的18e-分子
丙化學(xué)組成為BE，熔點(diǎn)高，可作超硬耐磨涂層材料
丁化學(xué)組成為DBA4的離子化合物
請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）D+的結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）C、D、E的氫化物按熔點(diǎn)由高到低排列的順序?yàn)镹aH＞H2O＞PH3；
（3）乙屬于極性分子（填“極性”或“非極性”），丁的電子式為，
（4）將少量甲投入到AlCl3溶液中反應(yīng)的離子方程式為6Na2O2+4Al3+6H2O=4Al（OH）3↓+3O2↑+12Na+；
（5）氮化硼晶體的熔點(diǎn)要比丙晶體高，其原因是磷原子半徑比氮原子大，N-B共價(jià)鍵鍵長比B-P小，則N-B鍵能大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在NaClO中加入濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體X，在Na2SO3中加入稀H2SO4產(chǎn)生無色氣體Y，下列對(duì)X、Y的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．將X、Y分別通入品紅溶液中，均使品紅溶液褪色
B．將X、Y分別通入氫硫酸中，只有Y能產(chǎn)生沉淀
C．等物質(zhì)的量的X、Y同時(shí)通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色
D．等物質(zhì)的量的X、Y同時(shí)通入BaCl2溶液中，有沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為114，與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)所得的一氯代物只有一種的是（　�。�
A．CH3CH3
B．
C．
D．CH3CH2CH2CH3

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