16．在NaClO中加入濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體X，在Na2SO3中加入稀H2SO4產(chǎn)生無(wú)色氣體Y，下列對(duì)X、Y的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．將X、Y分別通入品紅溶液中，均使品紅溶液褪色
B．將X、Y分別通入氫硫酸中，只有Y能產(chǎn)生沉淀
C．等物質(zhì)的量的X、Y同時(shí)通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色
D．等物質(zhì)的量的X、Y同時(shí)通入BaCl2溶液中，有沉淀產(chǎn)生

分析 在NaClO中加入濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體X，X為Cl2；在Na2SO3中加入稀H2SO4產(chǎn)生無(wú)色氣體Y，二者反應(yīng)生成SO2，所以Y為SO2；
A．氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)而具有漂白性；
B．氯氣能和硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S單質(zhì)；
C．等物質(zhì)的量的氯氣、二氧化硫和水反應(yīng)生成HCl和硫酸，鹽酸和硫酸沒(méi)有漂白性；
D．等物質(zhì)的量的氯氣、二氧化硫和水反應(yīng)生成HCl和硫酸，硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀．

解答 解：在NaClO中加入濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體X，X為Cl2；在Na2SO3中加入稀H2SO4產(chǎn)生無(wú)色氣體Y，二者反應(yīng)生成SO2，所以Y為SO2；
A．氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)而具有漂白性，所以將X、Y分別通入品紅溶液中，均使品紅溶液褪色，故A正確；
B．氯氣、二氧化硫和氫硫酸發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+H2S=S↓+2HCl、SO2+2H2S=3S↓+2H2O，所以都有沉淀生成，故B錯(cuò)誤；
C．等物質(zhì)的量的氯氣、二氧化硫和水反應(yīng)生成HCl和硫酸，發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，鹽酸和硫酸沒(méi)有漂白性，所以等物質(zhì)的量的X、Y同時(shí)通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，故C正確；
D．等物質(zhì)的量的氯氣、二氧化硫和水反應(yīng)生成HCl和硫酸，發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，所以等物質(zhì)的量的X、Y同時(shí)通入BaCl2溶液中，有沉淀產(chǎn)生，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查二氧化硫、氯氣性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，涉及次氯酸、二氧化硫漂白性及氯氣和二氧化硫及與水之間發(fā)生的反應(yīng)，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意次氯酸、二氧化硫漂白性區(qū)別，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4中含有原子數(shù)目約為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)H2O分子的體積約為22.4L
C．常溫常壓下，NA個(gè)D2O分子的質(zhì)量約為20g
D．1L 0.5mol/L AlCl3溶液中含有的Al3+數(shù)目約為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．如圖為鎂元素的相關(guān)信息，由此不能得到的信息是（　�。�
A．鎂屬于金屬元素
B．鎂離子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子
C．鎂離子與硫離子的電子層數(shù)相等
D．在化學(xué)反應(yīng)中，1個(gè)硫原子容易得到2個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題：
 IA 0
1 ①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA 
2    ② ③ ④ ⑤ 
3 ⑥  ⑦    ⑧ 
（1）表中某元素最高正價(jià)氧化物的水化物與其氫化物之間能相互反應(yīng)生成離子化合物，則該離子化合物的名稱是硝酸銨，由元素④、⑥、⑦、⑧形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是Cl-＞O2-＞Na+＞Al3= （用離子符號(hào)表示，下同）．③、④、⑤元素的氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序是H2O＞HF＞NH3．
（2）分別由上述兩種元素組成、均為10e-的陰、陽(yáng)離子，在加熱條件下反應(yīng)生成兩種10e-的分子，寫出該離子反應(yīng)方程是NH4++OH-=NH3+H2O．
（3）由表中四種元素形成X、Y、Z、M、N等常見(jiàn)物質(zhì)，X、Y含有一種相同元素，其中X焰色反應(yīng)呈黃色，可發(fā)生以下反應(yīng)：

①X、Y與水混合后反應(yīng)的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
②N→⑦的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
③若將Y溶液加熱蒸干、灼燒后得到的物質(zhì)的化學(xué)式是Al2O3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．葡萄糖、氨基酸在一定條件下都能發(fā)生酯化反應(yīng)
B．的分子式為C17H26O3
C．等質(zhì)量的甲醛與乳酸[CH3CH（OH）COOH]完全燃燒時(shí)消耗氧氣的量相等
D．結(jié)構(gòu)片段為 的高聚物，是其單體通過(guò)縮聚反應(yīng)生成的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．苯使溴水層褪色屬于加成反應(yīng)
B．乙烯與水反應(yīng)生成乙醇屬于水解反應(yīng)
C．同二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)說(shuō)明苯分子中不存在單雙鏈交替
D．等質(zhì)量環(huán)丁烷（C4H8）和乙烯（C2H4）完全燃燒，消耗的氧氣量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．Na2CO3溶液中c（Na+）與c（CO32-）之比大于2：1
B．蒸發(fā)氯化鋁溶液要不斷通入氯化氫氣體方可得到氯化鋁晶體
C．1 L 0.3 mol/L醋酸溶液中H+個(gè)數(shù)與3 L 0.1 mol/L醋酸溶液中H+個(gè)數(shù)之比為1：1
D．濃度相同的下列溶液中，按pH由小到大的順序排列的是CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．在3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O的反應(yīng)中，有38.4g銅被氧化，問(wèn)：
（1）參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是多少？
（2）被還原的硝酸的質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．苯胺為無(wú)色液體，還原性強(qiáng)，易被氧化；有堿性，與酸反應(yīng)生成鹽．常用硝基苯與H2制備：
NO2+3H2$\stackrel{140℃}{→}$NH2+2H2O．其部分裝置及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)步驟：
①檢查裝置的氣密性，連接好C處冷凝裝置的冷水．
②先向三頸燒瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒壓分液漏斗，換上溫度計(jì)．
③打開(kāi)裝置A、B間活塞，通入H2一段時(shí)間．
④點(diǎn)燃B處的酒精燈，加熱，使溫度維持在140℃進(jìn)行反應(yīng)．
⑤反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉裝置A、B間活塞，加入生石灰．
⑥調(diào)整好溫度計(jì)的位置，繼續(xù)加熱，收集182～186℃餾分，得到較純苯胺．
回答下列問(wèn)題：
（1）步驟⑥中溫度計(jì)水銀球的位置在三頸燒瓶出氣口（等高線）附近．
（2）下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述中，錯(cuò)誤的是A、C．
A．冷凝管的冷水應(yīng)該從b進(jìn)從a出
B．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)插入反應(yīng)液中，便于控制反應(yīng)液的溫度
C．裝置A中應(yīng)使用鋅粉，有利于加快生成H2的速率
D．加入沸石的目的是防止暴沸
（3）若實(shí)驗(yàn)中步驟③和④的順序顛倒，則實(shí)驗(yàn)中可能產(chǎn)生的后果是加熱時(shí)氫氣遇氧氣發(fā)生爆炸；生成的苯胺被氧氣氧化．
（4）蒸餾前，步驟⑤中加入生石灰的作用是除去反應(yīng)中生成的水．
（5）有學(xué)生質(zhì)疑反應(yīng)完成后，直接蒸餾得到苯胺的純度不高，提出以下流程：
反應(yīng)后混合液$→_{萃取分液Ⅰ}^{鹽酸}$水溶液A$→_{萃取分液Ⅱ}^{NaOH溶液+乙醚}$有機(jī)液A$→_{減壓蒸餾}^{低溫}$較純苯胺
苯胺在酸性條件下生成鹽酸苯胺被水萃取，在堿性溶液中又被有機(jī)溶劑反萃取，這種萃取反萃取法簡(jiǎn)稱反萃．實(shí)驗(yàn)中反萃的作用是除去苯胺中較多的雜質(zhì)，有利于蒸餾；在分液漏斗中進(jìn)行萃取分液時(shí)，應(yīng)注意不時(shí)放氣，其目的是減低漏斗內(nèi)的壓力，使漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)一致．
（6）苯胺還原性強(qiáng)，易被氧化，請(qǐng)配平下列化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)：
2+4MnO2+5H2SO4→2+4MnSO4+1（NH4）2SO4+4H2O．

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