17．某烷烴的相對分子質(zhì)量為114，與氯氣發(fā)生取代反應所得的一氯代物只有一種的是（　�。�
A．CH3CH3
B．
C．
D．CH3CH2CH2CH3

分析 烷烴的通式為CnH2n+2，根據(jù)相對分子質(zhì)量可知12n+2n+2=114，則n=8，該烷烴的分子式應為C8H18，跟氯氣反應生成的一氯代物只有一種，說明結構對稱，分子中只含有一種H原子．

解答 解：烷烴的通式CnH2n+2，該烷烴的相對分子質(zhì)量為72，所以有：12n+2n+2=114，解得n=8，即分子式為C8H18，含8個碳原子的烷烴的一氯取代物只有一種，說明烴分子中18個氫原子的位置均是等效的，分子結構對稱，結構簡式應為，為2，2，2，2-四甲基丁烷，故選：C．

點評 本題主要考查了烷烴分子式的確定與結構的判斷，注意等效氫的判斷，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．如圖為鎂元素的相關信息，由此不能得到的信息是（　　）
A．鎂屬于金屬元素
B．鎂離子核內(nèi)有12個質(zhì)子
C．鎂離子與硫離子的電子層數(shù)相等
D．在化學反應中，1個硫原子容易得到2個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　�。�
A．Na2CO3溶液中c（Na+）與c（CO32-）之比大于2：1
B．蒸發(fā)氯化鋁溶液要不斷通入氯化氫氣體方可得到氯化鋁晶體
C．1 L 0.3 mol/L醋酸溶液中H+個數(shù)與3 L 0.1 mol/L醋酸溶液中H+個數(shù)之比為1：1
D．濃度相同的下列溶液中，按pH由小到大的順序排列的是CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O的反應中，有38.4g銅被氧化，問：
（1）參加反應的硝酸的物質(zhì)的量是多少？
（2）被還原的硝酸的質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．11.7g Na2R中含有0.3molNa+，Na2R的式量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．有機物A滿足下列條件．
①在空氣中完全燃燒的產(chǎn)物是CO2和H2O，且燃燒過程中產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量等于消耗掉O2的物質(zhì)的量，也正好和生成H2O的物質(zhì)的量相等；
②質(zhì)譜圖顯示A的相對分子質(zhì)量為180，且分子中含有六元環(huán)；
③碳和氧原子在分子結構中都有兩種不同的化學環(huán)境，A的核磁共振氫譜中有3個吸收峰．
回答下列問題．
（1）A的實驗式（或最簡式）是CH2O；
（2）A的分子式是C6H12O6；
（3）A的結構式是；
（4）A有一種同分異構體B，其分子中也有六元環(huán)，所有碳原子都處于相同化學環(huán)境，其結構簡式是，其核磁共振氫譜中有2個吸收峰．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，它們的原子半徑按B、C、D、A順序依次減小，且質(zhì)子數(shù)之間的關系如下：d=2a，a+d=b+c，請回答下列問題：
（1）元素B在元素周期表的位置是第三周期，第IA族，制備其單質(zhì)可采用電解熔融的NaCl（填化學式）；
（2）B、C、D三種元素形成的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是H2SO4，A和D兩種元素形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是H2O（填化學式）；
（3）寫出C單質(zhì)與Cu0在高溫下反應的化學方程式2Al+3CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Cu+Al2O3．

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11．苯胺為無色液體，還原性強，易被氧化；有堿性，與酸反應生成鹽．常用硝基苯與H2制備：
NO2+3H2$\stackrel{140℃}{→}$NH2+2H2O．其部分裝置及有關數(shù)據(jù)如下：

實驗步驟：
①檢查裝置的氣密性，連接好C處冷凝裝置的冷水．
②先向三頸燒瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒壓分液漏斗，換上溫度計．
③打開裝置A、B間活塞，通入H2一段時間．
④點燃B處的酒精燈，加熱，使溫度維持在140℃進行反應．
⑤反應結束后，關閉裝置A、B間活塞，加入生石灰．
⑥調(diào)整好溫度計的位置，繼續(xù)加熱，收集182～186℃餾分，得到較純苯胺．
回答下列問題：
（1）步驟⑥中溫度計水銀球的位置在三頸燒瓶出氣口（等高線）附近．
（2）下列關于實驗的敘述中，錯誤的是A、C．
A．冷凝管的冷水應該從b進從a出
B．實驗開始時，溫度計水銀球應插入反應液中，便于控制反應液的溫度
C．裝置A中應使用鋅粉，有利于加快生成H2的速率
D．加入沸石的目的是防止暴沸
（3）若實驗中步驟③和④的順序顛倒，則實驗中可能產(chǎn)生的后果是加熱時氫氣遇氧氣發(fā)生爆炸；生成的苯胺被氧氣氧化．
（4）蒸餾前，步驟⑤中加入生石灰的作用是除去反應中生成的水．
（5）有學生質(zhì)疑反應完成后，直接蒸餾得到苯胺的純度不高，提出以下流程：
反應后混合液$→_{萃取分液Ⅰ}^{鹽酸}$水溶液A$→_{萃取分液Ⅱ}^{NaOH溶液+乙醚}$有機液A$→_{減壓蒸餾}^{低溫}$較純苯胺
苯胺在酸性條件下生成鹽酸苯胺被水萃取，在堿性溶液中又被有機溶劑反萃取，這種萃取反萃取法簡稱反萃．實驗中反萃的作用是除去苯胺中較多的雜質(zhì)，有利于蒸餾；在分液漏斗中進行萃取分液時，應注意不時放氣，其目的是減低漏斗內(nèi)的壓力，使漏斗內(nèi)外壓強一致．
（6）苯胺還原性強，易被氧化，請配平下列化學方程式的化學計量數(shù)：
2+4MnO2+5H2SO4→2+4MnSO4+1（NH4）2SO4+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．由于Fe（OH）2極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀．應用如圖所示電解實驗可制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀．兩電極的材料分別為石墨和鐵．
（1）a電極材料應為Fe，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+；
（2）電解液c可以是（填編號）BC
A．純水   B．NaCl溶液   C．NaOH溶液  D．CuCl2溶液
（3）d為苯，其作用為隔絕空氣防止氫氧化亞鐵被氧化，在加入苯之前對c應作怎樣的簡單處理？加熱煮沸．
（4）為了在較短時間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施（填編號）BC
A．改用稀硫酸作電解液                        B．適當增大電源的電壓
C．適當減少兩電極間距離                      D．適當降低電解液的溫度
（5）若c為Na2SO4溶液，當電解一段時間看到白色Fe（OH）2沉淀后，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，混合物中另一明顯現(xiàn)象為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．

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