20．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．16 g O2和O3 的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5 NA
B．25℃時，Ksp（BaSO4）=1×10-10，則BaSO4飽和溶液中Ba2+數(shù)日為1×10-5 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2 通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1 NA
D．常溫下，1 mol的NaHCO3固體中含HCO3-的數(shù)目為NA

分析 A、如果16 g O2全是氧氣分子數(shù)為0.5 NA，而是O2和O3 的混合氣體；
B、溶液的體積不知，所以無法求BaSO4飽和溶液中Ba2+的物質(zhì)的量；
C、氯氣與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，氯氣未完全轉(zhuǎn)化；
D、1 mol的NaHCO3固體中含有1 mol的碳酸氫根離子和1mol的鈉離子．

解答 解：A、如果16 g O2全是氧氣分子數(shù)為0.5 NA，而是O2和O3 的混合氣體，所以分子數(shù)小于0.5 NA，故A錯誤；
B、25℃時，Ksp（BaSO4）=1×10-10，BaSO4飽和溶液中Ba2+的濃度為1×10-5 mol/L，而溶液的體積不知，所以無法求BaSO4飽和溶液中Ba2+的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C、氯氣與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，氯氣未完全轉(zhuǎn)化，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2 通入足量H2O中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.1mol，故C錯誤；
D、1 mol的NaHCO3固體中含有1 mol的碳酸氫根離子和1mol的鈉離子，所以1 mol的NaHCO3固體中含HCO3-的數(shù)目為NA，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，涉及溶度積的計算、物質(zhì)的量的相互轉(zhuǎn)化，明確氯氣與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，沒有完全轉(zhuǎn)化是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．現(xiàn)有9種物質(zhì)，分別為（1）甲苯（2）2-甲基丁烷（3）對二甲苯（4）新戊烷（5）（6）氯仿 （7）三氯甲烷（8）臭氧（9）氧氣
其中屬于烴的是（1）（2）（3）（4），屬于芳香族化合物的是（1）（3）（5），屬于同系物的是（1）（3），互為同分異構(gòu)體的是（2）（4），屬于同種物質(zhì)的是（6）（7），屬于同素異形體的是（8）（9）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．能說明二氧化硫具有還原性的事實是（　�。�
A．使品紅溶液褪色B．使溴水褪色C．與氫硫酸反應(yīng)D．與燒堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．298K時，一氯化碘（IC1）是一種紅棕色液體，沸點371K，不吸潮但能水解，易溶于乙醇．能與KI反應(yīng)生成I2．KI在298K時的溶解度：140g/100g水，2g/100mL乙醇．單質(zhì)碘在318K開始升華．
（1）利用干燥純凈的氯氣與單質(zhì)碘反應(yīng)可制備一氯化碘，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．相關(guān)實驗裝置及試劑如圖：

①各裝置接口的順序依次是：a→deghbc→f．A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
②實驗過程中B裝置需冷水浴，其目的是防止因反應(yīng)放熱使I2升華和ICl揮發(fā)．
③將B裝置中得到的液態(tài)產(chǎn)物提純獲得較純凈的ICl，宜采取的方法是蒸餾．
（2）將單質(zhì)碘和鹽酸混合，控制溫度約323K，邊攪拌邊滴加氯酸鈉溶液，也可制得一氯化碘．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3I2+6HCl+NaClO3$\frac{\underline{\;323K\;}}{\;}$6ICl+NaCl+3H2O．
（3）設(shè)計實驗證明：IC1的氧化性比I2強．向足量KI飽和乙醇溶液中滴加1～2滴ICl的乙醇稀溶液，充分振蕩，再滴加2～3滴淀粉溶液，若溶液變藍，則證明ICl的氧化性強于I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列事實與水解反應(yīng)無關(guān)的是（　�。�
A．用Na2S除去廢水中的Hg2+B．用熱的Na2CO3溶液去油污
C．利用油脂的皂化反應(yīng)制造肥皂D．配制CuSO4溶液時加少量稀H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種主族元素，其中A是組成有機物的必要元素，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，元素D與A為同族元素，元素C與E形成的化合物CE是廚房常用調(diào)味品．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：C＞D＞B＞A
B．C與B形成的兩種化合物均屬于離子化合物，且化學(xué)鍵類型完全相同
C．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B＞A
D．A、D、E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．（1）實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖Ⅰ所示．

①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這絲狀材料的成分可以是D、E（填選項編號）．
A．鐵　   B．鋁　  C．銀　   D．玻璃　   E．聚丙烯塑料
②打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是2NO+O2=2NO2 （填化學(xué)方程式）
（3）為了證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實是NO，某同學(xué)另設(shè)計了一套如圖Ⅱ所示制取NO的裝置．反應(yīng)開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體．
①長玻璃管的作用是接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出．
②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是關(guān)閉U形管右端導(dǎo)氣管上的活塞，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將U形管右端內(nèi)的稀硝酸向下壓，使銅絲與稀硝酸分開，反應(yīng)就會停止．
（4）以下收集NO氣體的裝置（見圖Ⅲ），合理的是C、D（填選項代號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某混合物的水溶液中可能含有以下離子中的若干種：Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-，現(xiàn)分別取100mL的兩份溶液進行如下實驗．
①第一份加過量NaOH溶液后加熱，收集到0.01mol氣體，無沉淀生成，同時得到溶液甲．
②向甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體．
③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，過濾后的沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65g固體，向濾液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀產(chǎn)生．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．由①可知原溶液存在離子為NH4+，其濃度為0.01mol/L
B．原溶液一定存在Cl-
C．原溶液肯定沒有Fe3+、Mg2+，一定含有Na+
D．n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42-）=1：1：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2O$?_{TiO_{2}}^{激光}$2H2↑+O2↑．制得的氫氣可用于燃料電池．
（1）分解海水時，實現(xiàn)了從太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能．生成的氫氣用于燃料電池時，實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?br />通常把拆開1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol某化學(xué)鍵所放出的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．
化學(xué)鍵H-HN≡NN-H
鍵能/KJ•mol-1436946390.8
（2）估算1mol N和 3mol H結(jié)合生成1mol NH3放出熱量為45.4KJ．在一定條件下，N2和H2合成NH3，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），每生成2mol  NH3反應(yīng)的熱值為90.8KJ．

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同步練習(xí)冊答案