Question

19．某混合物的水溶液中可能含有以下離子中的若干種：Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-，現(xiàn)分別取100mL的兩份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
①第一份加過量NaOH溶液后加熱，收集到0.01mol氣體，無沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲．
②向甲溶液中通入過量CO₂，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體．
③第二份加足量BaCl₂溶液后，生成白色沉淀，過濾后的沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65g固體，向?yàn)V液中加入AgNO₃溶液又有白色沉淀產(chǎn)生．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

• A． 由①可知原溶液存在離子為NH₄⁺，其濃度為0.01mol/L
• B． 原溶液一定存在Cl^-
• C． 原溶液肯定沒有Fe³⁺、Mg²⁺，一定含有Na⁺
• D． n（NH₄⁺）：n（Al³⁺）：n（SO₄^2-）=1：1：5

Answer 1

分析 ①第一份加過量NaOH溶液后加熱，收集到0.01mol氣體，無沉淀生成，0.01mol氣體為氨氣，溶液中一定含有NH₄⁺，且物質(zhì)的量為0.01mol，無沉淀，說明原溶液中無Fe³⁺、Mg²⁺，同時(shí)得到溶液甲；
②向甲溶液中通入過量CO₂，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體，說明存在Al³⁺，1.02g為氧化鋁，n（Al³⁺）=$\frac{1.02g}{102g/mol}$×2=0.02mol；
③第二份加足量BaCl₂溶液后，生成白色沉淀，過濾后的沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65g固體，沉淀為硫酸鋇，說明原溶液存在SO₄^2-，一定不存在Ba²⁺，n（SO₄^2-）=$\frac{11.65g}{233g/mol}$=0.05mol，向?yàn)V液中加入AgNO₃溶液又有白色沉淀產(chǎn)生，不能確定溶液中是否存在Cl^-，結(jié)合電荷守恒判斷是否含鈉離子，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，一定含Al³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-，一定不含F(xiàn)e³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺，由電荷守恒可知0.05×2＞0.01×1+0.02×3，則一定含Na⁺，不能確定是否含Cl^-，
A．由①可知原溶液存在離子為NH₄⁺，其濃度為$\frac{0.01mol}{0.1L}$=0.1mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．由上述分析，不能確定是否含Cl^-，故B錯(cuò)誤；
C．由上述分析可知，原溶液肯定沒有Fe³⁺、Mg²⁺，一定含有Na⁺，故C正確；
D．n（NH₄⁺）：n（Al³⁺）：n（SO₄^2-）=0.01mol：0.02mol：0.05mol=1：2：5，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、離子共存、元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用，題目難度不大．