14.有機化工原料1,4-二苯基-1,3-丁二烯及某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如下(部分反應(yīng)略去試劑和條件):

已知:

(1)抗結(jié)腸炎藥物有效成分分子中的含氧官能團名稱是羧基、羥基.
(2)D的結(jié)構(gòu)簡式是
(3)寫出F與NaOH反應(yīng)的化學方程式+3NaOH→+CH3COONa+2H2O.
(4)下列說法正確的是BD(填選項字母).
A.④的反應(yīng)條件X和⑤的反應(yīng)條件Y完全相同
B.①②④⑤反應(yīng)類型相同
C.G不可以發(fā)生縮聚反應(yīng)
D.設(shè)計D→E和F→G兩步反應(yīng)的目的是防止酚羥基被氧化
(5)檢驗有氯原子的方法是將少量樣品與NaOH溶液在試管中混合共熱,充分反應(yīng)并冷卻后,向溶液中加稀HNO3酸化,再滴加AgNO3溶液,若有白色白色沉淀,則證明有氯元素.
(6)③的化學方程式是
(7)E有多種同分異構(gòu)體,符合下列條件的同分異構(gòu)體有23種
①結(jié)構(gòu)中有苯環(huán)    ②與E有相同的官能團
(8)1,4-二苯基-1,3-丁二烯有多種同分異構(gòu)體,寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:
a.結(jié)構(gòu)中有兩個苯環(huán),無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)
b.苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種
c.其核磁共振氫譜有3種峰,峰面積之比為3:2:2.

分析 芳香烴A(C7H8)為,與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成,發(fā)生信息Ⅰ中反應(yīng)生成K為;由逆推可知J為,G為,D發(fā)生信息Ⅱ中的反應(yīng)得到E,E氧化得到F,F(xiàn)酸化得到G,D→E的轉(zhuǎn)化目的防止酚羥基被氧化,則E為,F(xiàn)為,則D為,B為,據(jù)此解答.

解答 解:芳香烴A(C7H8)為,與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成,發(fā)生信息Ⅰ中反應(yīng)生成K為;由逆推可知I為,G為,D發(fā)生信息Ⅱ中的反應(yīng)得到E,E氧化得到F,F(xiàn)酸化得到G,D→E的轉(zhuǎn)化目的防止酚羥基被氧化,則E為,F(xiàn)為,則D為,B為,
(1)抗結(jié)腸炎藥物有效成分分子中的含氧官能團名稱是:羧基、羥基,故答案為:羧基、羥基;
(2)D發(fā)生信息Ⅱ中的反應(yīng)得到E,E氧化得到F,F(xiàn)酸化得到G,D→E的轉(zhuǎn)化目的防止酚羥基被氧化,則E為,F(xiàn)為,則D為,故答案為:;
(3)F為,其與NaOH溶液反應(yīng)時,除發(fā)生酯的水解還有NaOH與酚羥基和羧基的中和,1molF能夠消耗3molNaOH,反應(yīng)方程式為:+3NaOH→+CH3COONa+2H2O,
故答案為:+3NaOH→+CH3COONa+2H2O;
(4)A、B為,④是在苯環(huán)上的鹵代反應(yīng),反應(yīng)條件為鐵作催化劑,⑤為甲基上的鹵代,光照條件下反應(yīng),故A錯誤;
B、據(jù)上述分析,①②④⑤都是取代反應(yīng),故B正確;
C、G為,可以通過酯化反應(yīng)發(fā)生縮聚反應(yīng),故C錯誤;
D、E發(fā)生氧化發(fā)生成F,會氧化D中的酚羥基,設(shè)計D→E和F→G兩步反應(yīng)的目的是:防止酚羥基被氧化,故D正確;
故答案為:BD;
(5)是非電解質(zhì),不能發(fā)生電離,將少量樣品與NaOH溶液在試管中混合共熱,充分反應(yīng)并冷卻后,向溶液中加稀HNO3酸化,再滴加AgNO3溶液,若有白色白色沉淀,則證明有氯元素,
故答案為:將少量樣品與NaOH溶液在試管中混合共熱,充分反應(yīng)并冷卻后,向溶液中加稀HNO3酸化,再滴加AgNO3溶液,若有白色白色沉淀,則證明有氯元素;
(6)反應(yīng)③的化學方程式是:
故答案為:;
(7)E為,其同分異構(gòu)體①結(jié)構(gòu)中有苯環(huán),②與E有相同的官能團,含有酯基;若只有1個取代基,可以是丙酸酚酯基,有1種,苯甲醇乙酸酯1種;苯乙醇甲酸酯2種;苯甲酸乙酯1種;苯乙酸甲酯1種;若有兩個取代基,甲基和乙酸酚酯基,鄰間對三種;甲基與苯甲酸甲酯,鄰間對3種;甲基與苯甲醇甲酸酯,臨間對3種;乙基與甲酸酚酯基,鄰間對三種;有三個取代基,兩個甲基和一個甲酸酚酯基,按定一移二的原則,有6種,共有24種,不含E本身,還有23種,
故答案為:23;
(8)1,4-二苯基-1,3-丁二烯有多種同分異構(gòu)體中,符合下列條件:a.結(jié)構(gòu)中有兩個苯環(huán),無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu),b.苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種,c.其核磁共振氫譜有3種峰,峰面積之比為3:2:2,符合條件的同分異構(gòu)體為:,
故答案為:

點評 本題考查有機物推斷,需要學生對給予的信息進行利用,能較好的考查學生自學能力,需要學生熟練掌握官能團性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系中有機物的結(jié)構(gòu)利用逆推法進行推斷,對學生的推理有一定的要求,難度中等.

練習冊系列答案
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 某課題小組根據(jù)廢舊顯示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì),他們設(shè)計如下流程,以此玻璃粉末為原料,制得
Ce(OH)4和硫酸鐵銨礬[Fe2(SO43•(NH42SO4•24H2O].

已知:
Ⅰ.酸性條件下,鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式,Ce4+有較強氧化性;
Ⅱ.CeO2不溶于稀硫酸,也不溶于NaOH溶液.
回答以下問題:
(1)反應(yīng)①加NaOH溶液,玻璃粉末中的SiO2(寫化學式)轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì).
(2)反應(yīng)②中H2O2的作用是氧化Fe2+使之轉(zhuǎn)化為Fe3+
(3)反應(yīng)③的離子方程式是2CeO2+6H++H2O2=2 Ce3++4H2O+O2↑.
(4)已知有機物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來,該過程可表示為:
2Ce3+ (水層)+6HT(有機層)?2CeT3(有機層)+6H+(水層)
從平衡角度解釋:向CeT3 (有機層)加入H2SO4獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加入H2SO4使c(H+)增大,平衡向形成Ce3+水溶液方向移動.在實驗室中進行萃取分液操作必需的儀器有鐵架臺(含鐵圈)、分液漏斗和燒杯,振蕩,靜置,當液體分層后,接下來的操作是打開分液漏斗上口塞子(或?qū)⒎忠郝┒飞峡谌影疾蹖事┒房陬i上小孔);先打開活塞放出下層液體,后將上層液體從分液漏斗上口倒入另一燒杯中.
(5)相同物質(zhì)的量濃度的以下四種溶液中,NH4+的濃度由大到小的順序是A>C>B>D(填字母).
A.Fe2(SO43•(NH42SO4•24H2O     B.(NH42CO3     C.(NH42SO4      D.NH4HSO4

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9.已知:C(s)+H2O (g)=CO(g)+H2(g)△H=+130kJ•mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-220kJ•mol-1
H-H、O-H和O=O鍵的鍵能分別為436、462和akJ•mol-1,則a為( 。
A.1352B.1456C.496D.360

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19.有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的電子層數(shù),且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰,C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,試根據(jù)以上敘述回答:
(1)元素名稱:BO; DS.
(2)C元素在周期表中的位置3周期ⅠA族.
(3)寫出A的最高價氧化物與過量的C的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式:CO2+2OH-=CO32-+H2O.

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6.化學用語是化學學習和應(yīng)用的基礎(chǔ),正確熟練地掌握各種化學用語是學習、應(yīng)用、研究和交流所必備的.請按要求寫出下列各反應(yīng)的化學方程式:
(1)實驗室制備少量的硝基苯:
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(3)2-丙醇與2-甲基丙酸與濃硫酸共熱:
(4)2-羥基丙酸在一定條件下聚合:

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3.國際化學年是以紀念化學學科所取得的成就以及對人類文明的貢獻.下列關(guān)于生產(chǎn)、生活和能源中的化學知識的說法不正確的是( 。
A.該圖表示的是“節(jié)能減排”中的節(jié)能標志
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13.某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng)),現(xiàn)用中和滴定測定其濃度.
(1)滴定:①用酸式滴定管盛裝1.00mol/L鹽酸標準液.如圖表示某次滴定時50mL滴定管中前后液面的位置.請將用去的標準鹽酸的體積填入③表空格中.滴定管中剩余液體的體積大于.0.10mL(填大于、小于或者等于).
②下表是3種常見指示劑的變色范圍:
指示劑石蕊甲基橙酚酞
變色范圍(pH)5.0-8.03.1-4.48.2-10.0
該實驗不可選用石蕊作指示劑;若使用酚酞做指示劑滴定終點為滴入最后一滴,溶液由淺紅色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不恢復
③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:
滴定序號待測液體積(mL)所消耗鹽酸標準液的體積(mL)
滴定前滴定后消耗的體積
1200.5025.1224.62
220如圖如圖填寫24.60
3206.0030.5824.58
(2)根據(jù)所給數(shù)據(jù),計算出燒堿樣品中NaOH的物質(zhì)的量濃度1.23mol/L
(3)下列幾種情況會使測定結(jié)果偏高的是ce
a.若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶;
b.滴定后俯視讀數(shù);
c.若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外;
d.若未充分振蕩,剛看到溶液變色,立刻停止滴定.
e.未用標準液潤洗酸式滴定管.

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