9．已知：C（s）+H2O （g）=CO（g）+H2（g）△H=+130kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220kJ•mol-1
H-H、O-H和O=O鍵的鍵能分別為436、462和akJ•mol-1，則a為（　�。�
A．1352B．1456C．496D．360

分析 根據(jù)蓋斯定律①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+130kJ•mol-1，
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol-1
①×2-②計算水分解反應的焓變，化學反應的焓變△H=H產物-H反應物再結合化學鍵能和物質能量的關系來回答．

解答 解：O=O鍵的鍵能為aJ•mol-1，
已知①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+130kJ•mol-1，
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol-1
①×2-②得：2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H=480kJ•mol-1，
△H=4×462-a-2×436=480kJ•mol-1，
解得a=496 kJ•mol-1，
故選C．

點評 本題考查學生蓋斯定律的應用以及化學反應的能量和化學鍵鍵能之間的關系，注意知識的遷移和應用是關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．下表是某地區(qū)市場上銷售的一種“加碘食鹽”的包裝袋上的部分文字說明．請根據(jù)下表回答下列問題．
  配料表    精制海鹽、碘酸鉀
  含碘量  20mg/kg～40mg/kg
儲存方法    密封、避光、防潮
食用方法烹飪時，待食品熟后加入碘鹽
①碘是合成下列哪種激素的主要原料之一B．
A．胰島素          B．甲狀腺素
C．生長激素        D．雄性激素
②長期生活在缺碘山區(qū)，又得不到食鹽的供應，易患C．
A．甲狀腺亢進              B．貧血癥
 C．地方性甲狀腺腫大        D．糖尿病
③食鹽中加碘，這碘指的是元素（填“元素”、“原子”或“單質”）．
④碘酸鉀的化學式為KIO3，其中碘元素的化合價為+5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．從溴乙烷制取1，2-二溴乙烷，下列轉化方案中最好的是（　　）
A．CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH水溶液}$CH3CHOH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2═CH2$\stackrel{Br}{→}$CH2BrCH2Br
B．CH3CH2Br$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
C．CH3CH2Br$→_{醇溶液}^{NaOH}$CH2═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH2BrCH3$\stackrel{Br}{→}$CH2BrCH2Br
D．CH2BrCH2Br$\stackrel{NaOH醇溶液}{→}$CH2═CH2$\stackrel{Br}{→}$CH2BrCH2Br

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．用相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會（　�。�
A．偏大B．偏小C．無影響

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（　�。�
A．鈹原子失電子的能力比鈣弱B．砹的氫化物不如碘化氫穩(wěn)定
C．硒酸的酸性比硫酸強D．氫氧化鍶的堿性比氫氧化鈣強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．有機化工原料1，4-二苯基-1，3-丁二烯及某抗結腸炎藥物有效成分的合成路線如下（部分反應略去試劑和條件）：

已知：

（1）抗結腸炎藥物有效成分分子中的含氧官能團名稱是羧基、羥基．
（2）D的結構簡式是
（3）寫出F與NaOH反應的化學方程式+3NaOH→+CH3COONa+2H2O．
（4）下列說法正確的是BD（填選項字母）．
A．④的反應條件X和⑤的反應條件Y完全相同
B．①②④⑤反應類型相同
C．G不可以發(fā)生縮聚反應
D．設計D→E和F→G兩步反應的目的是防止酚羥基被氧化
（5）檢驗有氯原子的方法是將少量樣品與NaOH溶液在試管中混合共熱，充分反應并冷卻后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，若有白色白色沉淀，則證明有氯元素．
（6）③的化學方程式是．
（7）E有多種同分異構體，符合下列條件的同分異構體有23種
①結構中有苯環(huán)    ②與E有相同的官能團
（8）1，4-二苯基-1，3-丁二烯有多種同分異構體，寫出符合下列條件的同分異構體的結構簡式：
a．結構中有兩個苯環(huán)，無其它環(huán)狀結構
b．苯環(huán)上的一硝基取代產物有兩種
c．其核磁共振氫譜有3種峰，峰面積之比為3：2：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol-1，則反應HCl（g）=$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）的△H為（　�。�
A．+184.6 kJ•mol-1B．-92.3 kJ•mol-1C．+92.3 kJ•mol-1D．+92.3kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列不能加快化學反應速率的是（　　）
A．升高溫度B．增大反應物濃度C．降低溫度D．加入催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．溶液中的離子反應
（1）某化學興趣小組為了測定某草酸晶體的純度設計了如下實驗．化學反應如下：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，實驗主要步驟如下：
Ⅰ．稱取2.80g草酸晶體（H2C2O4•2H2O）配成100ml草酸溶液
Ⅱ．取25.00ml草酸溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用0.1000mol•L-1酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗KMnO4溶液20.00ml
根據(jù)步驟Ⅱ請回答：
①高錳酸鉀溶液應盛裝于甲（如圖，填“甲”或“乙”）滴定管．
②滴定到達終點的判斷標志是：加入最后一滴KMnO4溶液，溶液變?yōu)闇\紫色，且30s內紅色不褪去
③該草酸晶體的質量分數(shù)為：90%
④下列造成草酸晶體質量分數(shù)偏高的是BC
A、滴定終點讀數(shù)時俯視  B、滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C、潤洗錐形瓶 D、滴定過程中加入少量蒸餾水沖洗瓶壁
（2）在25℃下，將一定濃度的氨水與0.018mol/L的硫酸等體積混合，反應后的溶液中c（NH4+）=2c（SO42-）．按要求回答下列問題：反應后的溶液呈中性（填“酸”、“中”或“堿”），此時溶液中c（NH4+）=0.018mol•L-1c（NH3•H2O）=1.0×10-4mol•L-1．已知：Kb（NH3•H2O）=1.8×10-5．

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