Question

6．人胃酸（主要成分是鹽酸）過多，會引起很多胃�。�下圖為某抗酸藥包裝標簽上的部分文字，請回答下列問題．
（1）該藥“嚼碎后吞服”的原因是藥物和胃酸充分接觸，迅速發(fā)揮藥效．
（2）某同學為測定該藥中氫氧化鋁的質量分數(shù)進行如下幾步操作：取一片藥片（藥片質量為0.5g），研碎后加20mL蒸餾水，然后用質量分數(shù)為5%，密度為1.02g/mL的鹽酸進行反應（假設其他成分不與鹽酸反應），測得實驗中反應掉的鹽酸體積為6.0mL．通過計算：
①判斷該藥片中氫氧化鋁的含量是否與標簽相符；
②確定該藥片中氫氧化鋁的質量分數(shù)力多少．

Answer 1

分析 （1）欲正確解答本題，需從人體消化系統(tǒng)的特點和影響化學反應速率的因素考慮；
（2）胃酸的主要成分是鹽酸，可以和Al（OH）₃反應，寫出反應方程式即可；根據(jù)化學反應方程式得出各物質之間的質量比，列出比例式，即可求出Al（OH）₃的質量，再與標簽上的含量比較，就可判斷該藥片中氫氧化鋁的含量是否達到標注．然后根據(jù)質量分數(shù)公式就可計算出該藥片中氫氧化鋁的質量分數(shù)．

解答 解：（1）增大一定量固體的表面積（如粉碎），可增大反應速率．咀嚼后鋁碳酸鎂片呈小顆粒狀，可以增大與胃酸的接觸面，因而易于被消化吸收提高藥效，
故答案為：藥物和胃酸充分接觸，迅速發(fā)揮藥效；
（2）①胃酸的主要成分是鹽酸，可以和Al（OH）₃發(fā)生中和反應，設氫氧化鋁的質量為x參與反應的HCl的質量為：1.02g/mL×6.0mL×5%≈0.306g
Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O
78        109.5
x        0.306g
解之得；x≈0.218g
0.218g=218mg＜250mg
故該藥片中氫氧化鋁的含量沒有達到標注，
答：該藥片中氫氧化鋁的含量沒有達到標注；
②該藥片中氫氧化鋁的質量分數(shù)為 $\frac{0.218g}{0.5g}$×100%≈43.6%．
答：該藥片中氫氧化鋁的質量分數(shù)是43.6%．

點評 本題主要考查學生對酸堿發(fā)生中和反應和影響化學反應速率的因素的知識點的掌握情況，以及運用化學方程式和質量分數(shù)公式進行計算的能力．學生須認真分析已知條件，正確書寫化學方程式，才能正確解答．