Question

11．對于放熱反應H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl，下列說法正確的是（　�。�

• A． 該反應涉及到離子鍵和共價鍵的斷裂與形成
• B． 該反應中，化學能只轉變?yōu)闊崮?/td>
• C． 斷開1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵所吸收的總能量，小于形成1molH-Cl鍵所放出的能量
• D． 反應物所具有的總能量高于產物所具有的總能量

Answer 1

分析 A．根據活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵（銨鹽除外）；
B．根據放熱反應中化學能轉變?yōu)闊崮堋⒐饽艿龋?br />C．根據放熱反應的本質是生成物成鍵釋放的總能量大于反應物斷鍵吸收的總能量；
D．根據放熱反應中反應物所具有的總能量高于產物所具有的總能量．

解答 解：A．該反應只涉及到了共價鍵的斷裂與形成，沒有離子鍵的斷裂與形成，故A錯誤；
B．放熱反應中化學能轉變?yōu)闊崮�、光能等，不是只轉變?yōu)闊崮�，故B錯誤；
C．H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl是放熱反應，斷開1mol H-H鍵和1mol Cl-Cl鍵，所吸收的總能量，小于形成2mol H-Cl鍵，所放出的能量，故C錯誤；
D．H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl是放熱反應，所以反應物所具有的總能量高于產物所具有的總能量，故D正確．
故選D．

點評 本題主要考查了化學反應的本質以及能量變化的宏觀和微觀原因，難度不大，注意基礎知識的積累．