6．下列使用儀器或用品的操作錯誤的是（　�。�
A．使用石蕊試紙檢驗氣體需要現(xiàn)用蒸餾水濕潤
B．使用容量瓶要先檢查是否漏水
C．使用錐形瓶進行酸堿中和滴定要先用待測液潤洗
D．使用棕色瓶保存濃硝酸

分析 A、使用石蕊試紙檢驗氣體必須潤濕；
B、容量瓶使用前需檢驗是否漏水；
C、錐形瓶不能利用待測液潤洗；
D、濃硝酸見光容易分解，據(jù)此解答即可．

解答 解：A、利用試紙檢驗氣體時，必須首先潤濕試紙，故A正確；
B、容量瓶為精密帶蓋儀器，使用前需要檢驗是否漏水，故B正確；
C、錐形瓶的使用不能利用所裝溶液潤洗，故C錯誤；
D、濃硝酸見光溶液分解，需要利用棕色瓶盛裝，故D正確，
故選C．

點評 本題主要考查的是試紙的使用、儀器的使用、常見試劑的正確存放方法等，難度不大，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，下列有關(guān)離子反應(yīng)及其應(yīng)用的敘述$\underset{不}{•}$$\underset{正}{•}$$\underset{確}{•}$的是（　　）
A．將足量SO2通入含F(xiàn)e2+、Cl-、Ba2+、Al3+的溶液中，四種離子仍能大量共存
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
C．氫氧化鐵與足量的HBr溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe（OH）2+3H+═Fe2++3H2O
D．將100mL1mol•L-1的FeCl3溶液與足量NaS固體充分反應(yīng)，生成沉淀10.4g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某同學(xué)用銅片，銀片，Cu（NO3）2溶液，AgNO3溶液，導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KN03的U形管）設(shè)計一個原電池如圖所示，下列判斷中正確的是（　�。�
A．實驗過程中，左右兩側(cè)燒杯中，NO3-濃度變化情況分別為不變，增大
B．實驗過程中，取出鹽橋，該原電池也能繼續(xù)工作
C．若開始使用U形銅管代替鹽橋，裝置中有電流產(chǎn)生，銅管質(zhì)量不變
D．若開始時用U形銅管代替鹽橋，裝置中無電流產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．乙烯是來自石油的重要有機化工原料，它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．結(jié)合以下路線回答：

已知：2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH
（1）乙烯分子中有6個原子共面．
（2）CH3CH2OH中官能團的名稱是羥基．
（3）反應(yīng)I的化學(xué)方程式是CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（4）反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生反應(yīng)：2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H1．已知2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H2；CO的燃燒熱△H3；2NO2（g）+4CO（g）═N2（g）+4CO2（g）△H4；則下列關(guān)系式正確的是（　�。�
A．△H4=△H1+△H3-△H2B．△H4=△H1+2△H3-△H2
C．△H4=△H2+△H1+2△H3D．△H4=2（△H2-△H1+2△H3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．對于放熱反應(yīng)H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)涉及到離子鍵和共價鍵的斷裂與形成
B．該反應(yīng)中，化學(xué)能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/td>
C．斷開1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵所吸收的總能量，小于形成1molH-Cl鍵所放出的能量
D．反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．分子式為C5H10O2且屬于酯的同分異構(gòu)體有（　�。�
A．9種B．8種C．7種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．近年來對CO2的利用和捕獲已受到科學(xué)家們的廣泛關(guān)注．如可利用CO2制甲醇，利用堿性溶液對CO2進行捕獲等．

（1）已知CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH2OH（g）+H2O（g）△H=akJ•mol-1．恒溫下，向反應(yīng)體系中加入固體催化劑，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱值a不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，進行上述反應(yīng)．測得CO2和CH2OH（g）的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示．則0～10min內(nèi)，CO2的平均反應(yīng)速率為0.075mol/（L．min）．若第10min后，向該容器中再充入1.5molCO2和4.5molH2，則再次達到平衡時CH2OH（g）的體積分?jǐn)?shù)增大．（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）甲醇燃料電池是以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，使用酸性電解質(zhì)，負(fù)極的反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
（4）據(jù)報道，有一種先進的電解方法可將CO2轉(zhuǎn)換成CO和H2，反應(yīng)原理為：CO2（g）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）+O2（g）．工作原理可用如圖表示，圖中A為電源，O2-可在固體電解質(zhì)中移動．則a極為電解池的陽極極，CO2在b電極上放電的反應(yīng)式是CO2+2e-=CO+O2-．
（5）用NaOH溶液捕獲CO2后，其產(chǎn)物之一是NaHCO3，NaHCO3的水溶液呈堿性，原因是（用離子方程式和簡要文字解釋）碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，導(dǎo)致溶液呈堿性，離子方程式為HCO3-+H2O?H2CO3+OH-、HCO3-?CO32-+H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用下列實驗裝置進行實驗，能達到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
形成原電池B．
除去乙烯中混有的SO2C．
驗證HCl氣體在水中的溶解性D．
實驗室制取乙酸乙酯

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