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【題目】下列實驗操作正確的是

①稱量時，將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量

②萃取振蕩操作時，要及時打開分液漏斗放氣

③分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體也從下口放出

④石油的蒸餾實驗中，應注意加熱之前先接通冷卻水

⑤分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏；可以用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘單質

⑥粗鹽的提純試驗中，濾液在坩堝中加熱蒸發(fā)結晶

A.①④⑤B.③④⑥C.②④D.①③

【答案】C

【解析】

根據實驗原理及儀器的使用分析解答。

①氫氧化鈉易潮解，稱量時，將氫氧化鈉固體應放在小燒杯中，故此項錯誤；

②萃取振蕩操作時，有時會產生少量氣體，所以要及時打開分液漏斗放氣，故此項正確；

③分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體應也從上口放出，故此項錯誤；

④石油的蒸餾實驗中，為了防止蒸氣溢出，應注意加熱之前先接通冷卻水，故此項正確；

⑤分液漏斗和容量瓶在使用過程中需要震蕩或搖勻，所以使用前都要檢漏；酒精易溶于水，所以不可以用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘單質，故此項錯誤；

⑥粗鹽的提純試驗中，濾液應該在蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)結晶，故此項錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）

A. 氧化鈉投入水中：O2-+H2O=2OH-

B. FeCl3溶液與HI反應：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C. 硫酸氫銨與過量氫氧化鋇溶液反應：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O

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【題目】向10mL0．1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中，滴加等濃度Ba（OH）2溶液xmL，下列敘述正確的是

A．x=10時，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c（NH4+）>c（Al3+）

B．x=15時，溶液中有NH4+、AlO2—、SO42-，且c（NH4+）>2c（SO42-）

C．x=20時，溶液中有Ba2+、AlO2—、OH—，且c（OH—）<c（AlO2—）

D．x=30時，溶液中有Ba2+、Al3+、OH—，且c（OH—）=c（Ba2+）

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A. X、Z的單質均存在同素異形體

B. 原子半徑大小順序為：W>X>Y>Z

C. W的氫氧化物既可易溶于Y的氣態(tài)氫化物的水溶液，又可溶于Y的最高價含氧酸

D. Y、Z、W三種元素，可以形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物

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【題目】A、B、C、D、E、F、G為七種短周期主族元素,原子序數依次增大。已知:A、F的最外層電子數分別等于各自的電子層數,其中A的單質在常溫下為氣體。C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置,這三種元素原子的最外層電子數之和為17,質子數之和為31。D與F同周期,且在該周期中D元素的原子半徑最大。下列說法不正確的是（ ）

A. C、D、G三種元素形成的鹽，水溶液可能呈堿性

B. A、B、C三種元素間既能形成共價化合物，又能形成離子化合物

C. B、C、G的簡單氫化物中C的氫化物穩(wěn)定性最強

D. D、E、F、G形成的簡單離子半徑逐漸減小

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實驗編號

H2O2溶液的體積/mL

H2O2溶液的濃度

水浴溫度/℃

收集50mLO2所需時間/s

①

25

5%

30

t1

②

25

5%

20

t2

③

25

10%

20

t3

①實驗的目的是探究 __________________、_____________對化學反應速率的影響。

②若 t2>t3，表明濃度越大，化學反應速率越______（填“大”或“小”）。

③能表明溫度對反應速率有影響的實驗編號是①和 ______________。

④請你再提出一個影響H2O2分解速率的因素：_______________。

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B. 1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－離子數之和為0.1NA

C. 鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時轉移電子數為1NA

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①將X加入足量水中,得到不溶物Y 和溶液Z

②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱,產生黃綠色氣體,并有少量紅色不溶物

③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于廣范pH試紙上,試紙呈藍色

④向Z溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀

分析以上實驗現象，下列結論正確的是（ ）

A. X中一定不存在FeO

B. 不溶物Y中一定含有MnO2和CuO,而Fe與FeO中至少含有一種

C. Z溶液中一定含有K2CO3

D. 向④中所生成的白色沉淀中滴加鹽酸,若沉淀不完全溶解,則粉末X中含有KCl

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