【題目】3%的H2O2溶液是一種常用的外傷消毒劑，某�；瘜W興趣小組利用H2O2溶液探究影響化學反應速率的因素，實驗設計如下表所示：

實驗編號

H2O2溶液的體積/mL

H2O2溶液的濃度

水浴溫度/℃

收集50mLO2所需時間/s

①

25

5%

30

t1

②

25

5%

20

t2

③

25

10%

20

t3

①實驗的目的是探究 __________________、_____________對化學反應速率的影響。

②若 t2>t3，表明濃度越大，化學反應速率越______（填“大”或“小”）。

③能表明溫度對反應速率有影響的實驗編號是①和 ______________。

④請你再提出一個影響H2O2分解速率的因素：_______________。

【答案】濃度 溫度 大 ② 催化劑

【解析】

( 1 )因表中可看到有濃度與溫度2個變化量，

故答案為：濃度；溫度；

( 2 )據(jù)表數(shù)據(jù)知，過氧化氫的濃度越大，反應速率越大，用時越少，

故答案為：大；

( 3 )要研究溫度變化的影響，必須控制其它量不變，

故答案為：②；

( 4 )因催化劑也可改變速率，

故答案為：催化劑；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用高鐵酸鈉（Na2FeO4，其中鐵元素為＋6價）對河湖水消毒是城市飲用水處理的新技術。已知反應：Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O（注：Na2O2中O顯-1價）。下列說法正確的是（ ）

A. Na2O2既是氧化劑又是還原劑

B. Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C. 3 mol Na2O2發(fā)生反應，有12 mol電子轉(zhuǎn)移

D. 在Na2FeO4中Fe具有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列制備Fe（OH）3膠體及膠體的性質(zhì)表達正確的是（ ）

A. 向沸騰的蒸餾水中滴加1mol/L的FeCl3溶液，邊加邊攪拌至溶液呈紅褐色

B. 用1L1mol/L 的FeCl3溶液成功制備了Fe（OH）3膠體，其含膠體微粒數(shù)為6.02×1023

C. 檢驗Fe（OH）3膠體制備成功的方法: 用光束通過液體觀察有丁達爾效應

D. 向Fe（OH）3膠體中滴加鹽酸至過量，會產(chǎn)生紅褐色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)敘述，寫出下列反應的熱化學方程式。

(1)在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為__________________ ____。

(2)若適量的N2和O2完全反應，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量。其熱化學方程式為____________________________________________________________。

(3)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應中，每有5NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出650kJ的熱量。其熱化學方程式為____________________。

(4)已知拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作正確的是

①稱量時，將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量

②萃取振蕩操作時，要及時打開分液漏斗放氣

③分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體也從下口放出

④石油的蒸餾實驗中，應注意加熱之前先接通冷卻水

⑤分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏；可以用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘單質(zhì)

⑥粗鹽的提純試驗中，濾液在坩堝中加熱蒸發(fā)結(jié)晶

A.①④⑤B.③④⑥C.②④D.①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組在同樣的實驗條件下，用同樣的實驗儀器和方法步驟進行兩組中和熱測定的實驗，實驗試劑及其用量如表所示。

反應物

起始溫度/℃

終了溫度/℃

中和熱/kJ·mol-1

硫酸

堿溶液

①0.5 mol·L-1 H2SO4溶液50 mL、1.1 mol·L-1 NaOH溶液50 mL

25.1

25.1

ΔH1

②0.5 mol·L-1 H2SO4溶液50 mL、1.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液50 mL

25.1

25.1

ΔH2

（1）實驗①中堿液過量的目的是____。

（2）甲同學預計ΔH1≠ΔH2，其依據(jù)是____。

（3）若實驗測得①中終了溫度為31.8℃，則該反應的中和熱ΔH1=___(已知硫酸、NaOH溶液密度近似為1.0g·cm-3，中和后混合液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1；計算結(jié)果保留2位小數(shù))。

（4）在中和熱測定實驗中，若測定硫酸的溫度計未用水洗滌就直接測量堿溶液的溫度，則測得的中和熱ΔH___(填“偏大”“偏小”或“不變”，下同)。

（5）若實驗①中硫酸用鹽酸代替，且中和反應時有少量HCl揮發(fā)，則測得中和反應過程中放出的熱量Q____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在xR2+ + yH+ +O2 = mR3+ + nH2O的離子方程式中,對化學計量數(shù)m 和R2+、R3+。判斷正確的是(　　)

A. m=y, R3+ 是還原劑 B. m=2y, R2+ 被氧化

C. m=2, R3+ 是氧化劑 D. m=4, R2+ 是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學研究鐵及其化合物的性質(zhì)，進行下列實驗。

（1）將鐵屑放入鹽酸中，觀察到的現(xiàn)象___，該反應的離子方程式是___。

（2）將（1）反應后的物質(zhì)過濾，取一部分濾液，加氯水，觀察到的現(xiàn)象___，該反應的離子方程式為___。

（3）向反應（2）后的溶液通入H2S氣體，觀察到溶液變?yōu)闇\綠色，并產(chǎn)生淡黃色沉淀，該反應的離子方程式為___。

（4）向反應（1）后的濾液中加入氨水，觀察到的現(xiàn)象是___，該反應的化學方程式為①___，②___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t℃時，濃度都是1mol/L的氣體X2 和Y2 ，在密閉容器中反應生成氣體Z。反應2min后，測得參加反應的X2 為0.6mol/L，用Y2 的變化表示的反應速率為0.1mol/(L·min)，生成Z的濃度為0.4mol/L，則該反應的化學方程式是

A.3X2 ＋Y2 ＝2X3YB.X2 ＋2Y2 ＝2XY2

C.2X2 ＋Y2 ＝2X2YD.X2 ＋3Y2 ＝2XY3

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