Question

【題目】向10mL0．1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中，滴加等濃度Ba（OH）2溶液xmL，下列敘述正確的是

A．x=10時，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c（NH4+）>c（Al3+）

B．x=15時，溶液中有NH4+、AlO2—、SO42-，且c（NH4+）>2c（SO42-）

C．x=20時，溶液中有Ba2+、AlO2—、OH—，且c（OH—）<c（AlO2—）

D．x=30時，溶液中有Ba2+、Al3+、OH—，且c（OH—）=c（Ba2+）

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A、當x=10時，NH4Al（SO4）2與Ba（OH）2等物質的量反應，此時OH-量不足，OH-首先與Al3+反應，與NH4+不反應，所以溶液中有未參加反應的NH4+和部分剩余的Al3+存在，參加反應的硫酸根離子為0．001mol，剩余0．001molSO42-，溶液中NH4+未參加反應，但溶液中NH4+水解，故c（NH4+）＜c（SO42-），溶液中c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+），A正確；B、當x=15時，NH4Al（SO4）2與Ba（OH）2安照物質的量之比為2：3反應，鋇離子、鋁離子完全反應，剩余物質為硫酸銨，物質的量為0．001mol，B錯誤；C．當x=20時，NH4Al（SO4）2與Ba（OH）2安照物質的量之比為1：2反應，生成硫酸鋇沉淀，氫氧化鋁沉淀，一水合氨，硫酸根離子、鋇離子、鋁離子完全沉淀，一水合氨物質的量為0．001mol，C錯誤；D．當x=30時，0．001mol的NH4Al（SO4）2與0．003molBa（OH）2反應，生成0．002molBaSO4、0．001molNaAlO2、0．001molNH3H2O，且剩余0．001molBa2+和0．001molOH-，D錯誤，答案選A。

【看到我】考查硫酸鋁銨與氫氧化鋇反應的有關判斷

【名師點晴】掌握相應離子的性質，特別是反應的先后順序是解答的關鍵，注意鋁離子結合氫氧根離子的能力強于銨根離子，氫氧化鋁不能溶解在氨水中是解答的難點和易錯點。注意結合二者的物質的量的變化逐步分析。