Question

6．鈦號稱“崛起的第三金屬”，因具有密度小、強度大、無磁性等優(yōu)良的機械性能，被廣泛應用于軍事、醫(yī)學等領域．已知鈦有⁴⁸Ti、⁴⁹Ti、⁵⁰Ti等同位素，下列關于金屬鈦的敘述中不正確的是（　　）

• A． 上述鈦原子中，中子數(shù)不可能為22
• B． 鈦元素在周期表中處于第四周期ⅡB族
• C． 鈦原子的外圍電子層排布為3d²4s²
• D． 鈦元素位于元素周期表的d區(qū)，是過渡元素

Answer 1

分析 A．質量數(shù)-質子數(shù)=中子數(shù)，鈦的原子序數(shù)為22；
B．第三周期稀有氣體的原子序數(shù)為18，根據(jù)鈦的原子序數(shù)為22判斷其在周期表中位置；
C．根據(jù)構造原理寫出鈦的基態(tài)電子排布式，然后判斷其外圍電子層排布；
D．Ti最后填充的電子為3d電子．

解答 解：A．質量數(shù)-質子數(shù)=中子數(shù)，則⁴⁸Ti、⁴⁹Ti、⁵⁰Ti等中子數(shù)分別為26、27、28，故A正確；
B．第三周期稀有氣體的原子序數(shù)為18，22-18=4，則鈦在周期表中處于第四周期ⅣB族，故B錯誤；
C．鈦的原子序數(shù)為22，其核外電子排布為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²，則鈦原子的外圍電子層排布為3d²4s²，故C正確；
D．Ti最后填充的電子為3d電子，位于副族，則鈦元素是d區(qū)的過渡元素，故D正確；
故選B．

點評 本題考查元素周期表的結構與應用，為高頻考點，題目難度中等，明確同位素及原子的構成、電子排布與元素的位置為解答的關鍵，注重基礎知識的考查．