18．某含有鋁元素的翡翠的化學(xué)式為Be3Al2[Si6O18]，其是一種多硅酸鹽，Si原子采用的雜化類型為sp3雜化．

分析 Be3Al2[Si6O18]，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，硅元素顯+4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定Si原子采用的雜化類型，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，據(jù)此分析解答．

解答 解：根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，鋁元素顯+3，鈹元素顯+2，氧元素顯-2，設(shè)硅元素的化合價(jià)是x，可知Be3Al2（SiO3）6中鈹元素的化合價(jià)：3×2+（+3）×2+（+x）×6+（-2）×18=0，則x=+4，硅元素顯+4，SiO2中Si原子與O原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，即含有4個(gè)σ電子對(duì)，硅原子無(wú)孤對(duì)電子，所以Si原子采用的雜化類型為sp3雜化，
故答案為：sp3雜化．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子的雜化類型的判斷，注意根據(jù)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．將0.700g亞硫酸鈉樣品溶解在含0.00600mol硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液中，煮沸，冷卻，加入指示劑，用0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴加至終點(diǎn)，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．該樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）、配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，
5Mn2++2ClO3-+4H2O═5MnO2↓+1Cl2↑+8 H+
（2）寫出CH3CH2CH2Cl與NaOH醇溶液共熱的 反應(yīng)方程式為CH3CH2CH2Cl+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2CH2OH+NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．鈦號(hào)稱“崛起的第三金屬”，因具有密度小、強(qiáng)度大、無(wú)磁性等優(yōu)良的機(jī)械性能，被廣泛應(yīng)用于軍事、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域．已知鈦有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列關(guān)于金屬鈦的敘述中不正確的是（　�。�
A．上述鈦原子中，中子數(shù)不可能為22
B．鈦元素在周期表中處于第四周期ⅡB族
C．鈦原子的外圍電子層排布為3d24s2
D．鈦元素位于元素周期表的d區(qū)，是過渡元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．向V L pH=12的Ba（OH）2溶液中逐滴加入一定濃度的NaHSO4稀溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好沉淀完全時(shí)，溶液pH=11．則Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積比為1：4，NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為1.25×10-3mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．已知25℃時(shí)，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)Ka1.8×10-54.9×10-10Ka1=4.3×10-7；
Ka2=5.6×10-11
則等物質(zhì)的量濃度的a．CH3COONa，b．NaCN，c．Na2CO3，d．NaHCO3溶液的pH由大到小的順序是
c＞b＞d＞a（填編號(hào)），0.18mol•L-1 CH3COONa的pH約為9．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法，正確的是（　�。�
A．
圖中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重
B．
圖中，發(fā)生吸氧腐蝕
C．
圖中，燃燒灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕
D．
圖中，用犧牲鎂塊的方法來(lái)防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂相當(dāng)于原電池的正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．已知：5種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A原子只有一個(gè)電子；元素B的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多3；元素C是海水中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素；D的單質(zhì)可在B的單質(zhì)中燃燒生成一種離子個(gè)數(shù)比為2：3的化合物；元素E與C形成的化合物EC2可用于自來(lái)水消毒．請(qǐng)回答下列問題．
（1）在周期表中，元素B位于第二周期ⅤA族；BD形成的化合物的化學(xué)式為Mg3N2．
（2）C、D形成的簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系為O2-＞Mg2+．
（3）B、D元素形成的化合物可與水反應(yīng)生成一種沉淀和一種氣體，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑．
（4）A、B所形成的化合物可與B、C形成的化合物在一定條件下反應(yīng)生成一種無(wú)毒、參與大氣循環(huán)的氣體，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$7N2+12H2O．
（5）寫出E的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式Cl+H2O=H++Cl-+HClO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于鈉及其化合物的說法不正確的是（　　）
A．鈉與水反應(yīng)放出氫氣B．鈉與水反應(yīng)放出氧氣
C．實(shí)驗(yàn)室中鈉常保存在煤油中D．Na2O2 與水反應(yīng)放出氧氣

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