【題目】下列事實不能用勒夏特列原理來解釋的是

A. 用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

B. 合成氨工業(yè)選擇高溫（合成氨反應為放熱反應）

C. 增大壓強，有利于SO2和O2反應生成SO3

D. 在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反應達平衡時，增加KSCN的濃度，體系顏色變深

【答案】B

【解析】

試題A、實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，氯氣和水的反應是可逆反應，飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度大，化學平衡逆向進行，減小氯氣溶解度，能用勒沙特列原理解釋，故A不選；B、合成 NH3的反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，但升高溫度為加快反應速率，與平衡移動無關，故B選；C、SO2和O2反應生成SO3，是氣體體積縮小的反應，增大壓強，有利于平衡正向移動，故C不選；D、增加KSCN的濃度，有利于平衡向正反應方向移動，Fe（SCN）3濃度增大，體系顏色變深，故D不選。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語正確的是

A. (NH4)2 Fe(SO4)2 溶解于水：(NH4)2 Fe(SO4)2 2NH4+ + Fe2 + + 2SO42－

B. Al(OH)3在水中的電離：Al(OH)3 Al3 ++3OH－

C. H3PO4溶解于水：H3PO4 3H+ + PO43－

D. NaHSO3在水中的電離：HSO3－ + H3O+ SO32－+ H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是

A. 在25℃、101 kPa時，2 gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；ΔH=－285.8kJ·mol-1

B. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2(g)2CO(g)+O2(g)；ΔH=+283.0 kJ/mol

C. 在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)；ΔH =－57.3 kJ·mol—1，若將含0.5 mol H2SO4的稀硫酸與1 mol NaOH固體混合，放出的熱量大于57.3 kJ

D. 已知C(石墨,s) C(金剛石,s)；ΔH＝+1.9 kJ/mol，則金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配離子的穩(wěn)定性可用K不穩(wěn)衡量，例如[Ag(NH3)2]+的K不穩(wěn)= 。在一定溫度下，向0.1mol/L硝酸銀溶液中滴入稀氨水，發(fā)生反應Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+。溶液中pNH3與δ(X)的關系如圖其中pNH3=－1g[c(NH3)]、δ(X)= (X代表Ag+或[Ag(NH3)2]+)。下列說法正確的是

A. 圖中δ1代表的是δ([Ag(NH3)2]+) B. 向溶液中滴入稀硝酸，δ(Ag+)減小

C. 該溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(OH－) D. 該溫度時，K不穩(wěn)([Ag(NH3)2]+)=107.3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某結晶水合物的化學式為R·nH2O，其相對分子質量為M。25 ℃時，a g該晶體能夠溶于b g水中形成V mL飽和溶液。下列關系中不正確的是(　　)

A. 該溶液的密度為ρ＝g·L－1

B. 該溶液的物質的量濃度為c＝ mol·L－1

C. 該溶液中溶劑與溶質的質量比為m(水)∶m(溶質)＝ ∶

D. 該溶液中溶質的質量分數(shù)為w＝%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氣(CO、H2)是一種重要的化工原料氣。合成氣制取有多種方法，如煤的氣化、天然氣部分氧化等。回答下列問題：

I.合成氣的制取

(1)煤的氣化制取合成氣。

已知：①H2O(g)=H2O(l) △H=－44kJ/mol；

②部分物質的燃燒熱：

則反應C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的△H=___________kJ/mol。

(2)天然氣部分氧化制取合成氣。

如果用O2(g)、H2O(g)、CO2(g)混合物氧化CH4(g)，欲使制得的合成氣中CO和H2的物質的量之比為1︰2，則原混合物中H2O(g)與CO2(g)的物質的量之比為___________。

Ⅱ.利用合成氣合成乙醇

在一定條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中投入2 mol CO和4molH2，發(fā)生反應：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)。

(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式___________。

(2)下列情況能作為判斷反應體系達到平衡的標志是___________(填序號)。

a.壓強不再變化 b.平均摩爾質量不再變化 c.密度不再變化

(3)反應起始壓強記為p1、平衡后記為p2，平衡時H2的轉化率為___________。(用含p1、p2的代數(shù)式表示)

Ⅲ.合成乙醇的條件選擇

為探究合成氣制取乙醇的適宜條件，某科研團隊對不同溫度、不同Rh質量分數(shù)的催化劑對CO的吸附強度進行了研究，實驗數(shù)據(jù)如圖。CO的非離解吸附是指CO尚未乙醇化，離解吸附是指CO已經(jīng)乙醇化。

由此可見催化劑溫度對CO吸附強度的影響是___________；用Rh作催化劑，合成氣制取乙醇的適宜溫度是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，把0.2 mol·L－1的醋酸加水稀釋，則圖中的縱軸y表示的是

A. 溶液中H+的物質的量

B. 溶液的導電能力

C. 溶液中的c(CH3COO-)/c(CH3COOH)

D. CH3COOH的電離程度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法錯誤的是

A.分子中一定含有共價鍵

B.兩種非金屬元素形成的化合物中可能含有離子鍵

C.需要加熱的反應不一定是吸熱反應

D.化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的本質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的分離與提純是化學的重點，根據(jù)下列實驗目的，分別選擇相應的實驗裝置。

（1）除去氯化鈉晶體中的碳酸鈉______。

（2）除去碳酸鈣中的氯化鈉______。

（3）分離乙酸(沸點118℃)和乙酸乙酯(沸點77.1℃)的混合液(兩者互溶)：______。

（4）從溴水中提取溴______。

（5）除去氧化鈣中的碳酸鈣______。

（6）分離固體食鹽和碘的方法______。

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