Question

【題目】配離子的穩(wěn)定性可用K不穩(wěn)衡量，例如[Ag(NH3)2]+的K不穩(wěn)= 。在一定溫度下，向0.1mol/L硝酸銀溶液中滴入稀氨水，發(fā)生反應Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+。溶液中pNH3與δ(X)的關系如圖其中pNH3=－1g[c(NH3)]、δ(X)= (X代表Ag+或[Ag(NH3)2]+)。下列說法正確的是

A. 圖中δ1代表的是δ([Ag(NH3)2]+) B. 向溶液中滴入稀硝酸，δ(Ag+)減小

C. 該溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(OH－) D. 該溫度時，K不穩(wěn)([Ag(NH3)2]+)=107.3

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.pNH3越大即c(NH3)越小，則c(Ag+ )/c（[Ag(NH3)2]+）越大，δ(Ag+)= 越大，故δ1代表的是δ(Ag+ )，故A選項錯誤；B.向體系中滴入硝酸，c(NH3)減小、δ(Ag+ )增大，故B選項錯誤；C.溶液電荷守恒c(Ag+)+c([Ag(NH3)2]+)+c(NH4+ )+c(H+ )=c(OH- )+c(NO3-)、物料守恒c(Ag+)+c([Ag(NH3)2]+) = c(NO3-)，兩式整理得c(NH4+ )+c(H+ )=c(OH- )，故C選項正確；D.選取a點即δ(Ag+ )=δ([Ag(NH3)2] )， K不穩(wěn)= =（10-3.65）2=10-7.3，故D選項錯誤；答案：C。