化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科,化學(xué)所取得的豐碩成果,是與實驗的重要作用分不開的。結(jié)合下列實驗裝置圖回答問題:
I II
(1)寫出上述圖中儀器的名稱:① ;② ;
(2)若利用裝置I分離乙酸(沸點118℃)和乙酸乙酯(沸點77.1℃)的混合物,還缺少的儀器有 ,將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為 ;實驗時儀器②中冷卻水的進口為 (選填“ f ” 或 “g ” )。
(3)現(xiàn)需配制250 mL 0.2 mol·L-1 NaCl溶液,裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中有兩處錯誤分別是 , 。
(4)下列操作,使所配溶液濃度偏小的是 (填序號)。
①燒杯中NaOH溶液移入容量瓶后沒有洗滌燒杯
②定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再滴加蒸餾水至刻度線
③實驗用的容量瓶洗凈后未干燥,里面含有少量水
④定容時俯視
(1)①蒸餾燒瓶 ②冷凝管
(2)溫度計 蒸餾 g
(3)容量瓶規(guī)格不對,不應(yīng)是100ml 未用玻璃棒引流
(4)①②
解析試題分析:(1)①是蒸餾燒瓶;②是冷凝管;(2)若利用裝置I分離乙酸(沸點118℃)和乙酸乙酯(沸點77.1℃)的混合物,還缺少的儀器有測定餾分溫度的溫度計。將儀器補充完整后進行的分離沸點不同的液態(tài)混合物的實驗操作的名稱為蒸餾。為了使冷凝效果更好,在實驗時儀器②中冷卻水的進口為g。(3)根據(jù)配制一定體積一定濃度的物質(zhì)的量濃度溶液的步驟,可知圖中有兩處錯誤分別容量瓶規(guī)格不對,不應(yīng)是100ml,要用250ml的容量瓶以及未用玻璃棒引流溶液。(4)①燒杯中NaOH溶液移入容量瓶后沒有洗滌燒杯,溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少,濃度偏低;②定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再滴加蒸餾水至刻度線,由于溶液的體積偏大,使溶液的濃度偏低;③實驗用的容量瓶洗凈后未干燥,里面含有少量水,由于沒有影響到最后溶液的體積,所以對所配溶液的濃度無任何影響。④定容時俯視,則溶液的體積偏小,使溶液的濃度偏高。故選項為①②。
考點:考查儀器的識別與使化學(xué)實驗操作步驟及實驗誤差分析的知識。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
根據(jù)如圖描述,完成下列問題:
(1)關(guān)閉圖A裝置中的止水夾a,從長頸漏斗向試管中加入一定量的水,靜止后如圖,判斷A裝置是否漏氣_____(填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”),理由是_____________________________。
(2)關(guān)閉B裝置中的止水夾a后,開啟活塞b,水不斷往下流,至全部流入燒瓶,判斷B裝置是否漏氣_____(填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”),理由是______________________________。
(3)用簡單的方法檢驗C裝置的氣密性__________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
(18分)工業(yè)上從電解精煉銅的陽極泥(含金、銀、銅、硒等單質(zhì))中提取硒的濕法工藝流程如下:
(1)向溶液X中加入鐵屑的作用是______ ,此操作中不能加入過量鐵粉的原因是______。
(2)檢驗溶液Z中陰離子的操作方法是______。
(3)過濾操作中要用到玻璃棒,請另舉兩例用到玻璃棒的實驗或操作:______。
(4)實驗室中制取SO2的原理為:,此處應(yīng)使用______(填“較濃的硫酸”或“稀硫酸”),原因是 ______。制取SO2的裝置,最好選用下圖中的______。
(5)粗硒中硒的含量可用如下方法測定:
通過用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液(顯堿性)滴定反應(yīng)②中生成的I2來計算硒的含量。滴定操作中用到的玻璃儀器有_______。實驗中準(zhǔn)確稱量0.1200g粗硒樣品,滴定中消耗0.2000mol的Na2S2O3溶液27.60mL,則粗硒樣品中硒的質(zhì)量分數(shù)為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
(18分)氨、氯氣和溴是中學(xué)化學(xué)實驗中的常見試劑:
(1)實驗室利用反應(yīng):2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O中反應(yīng)物CuO和生成物H2O的質(zhì)量可以測定銅的近似相對原子質(zhì)量,實驗裝置(加熱及夾持裝置未畫出)如下。實驗開始時,應(yīng)先點燃 (填‘‘A”‘‘B”)處酒精燈;c中堿石灰的作用為 。
上述裝置設(shè)計尚存在缺陷,應(yīng)在 (填上述儀器字母序號)之間再加一個裝置,請畫出該裝置(注明所需試劑)。
(2)實驗室用Cl2從鹽湖苦鹵(富含K+、Ca2+、Mg2+、Br-、SO、Cl-等)中提取較純凈的氯化鉀晶體及液溴,流程如下:
①步驟I中液體靜置分層后,從分液漏斗中分離出無色溶液A的具體操作過程為 。
②加入試劑x的目的是 ;步驟Ⅳ中試劑y的化學(xué)式為 ;
③步驟v中蒸發(fā)溶液D時需要的儀器除酒精燈、三腳架外還需 。
(3)Br2和FeCl3的稀溶液均呈黃色。將少量稀溴水滴入稀FeCl2溶液得黃色溶液,某同學(xué)設(shè)計實驗驗證二者混合能否發(fā)生反應(yīng):取少量混合溶液,加入淀粉碘化鉀溶液,振蕩溶液變藍色,則二者未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。該實驗設(shè)計不正確,錯誤在于____ 。設(shè)計合理實驗檢驗溴水和FeCl2溶液是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論) 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3,再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
Ⅰ.經(jīng)查閱資料得知:無水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華。他們設(shè)計了制備無水FeCl3的實驗方案,裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下:
①檢驗裝置的氣密性;
②通入干燥的Cl2,趕盡裝置中的空氣;
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成;
④……
⑤體系冷卻后,停止通入Cl2,并用干燥的N2趕盡Cl2,將收集器密封。
請回答下列問題:
(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
(2)第③步加熱后,生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器,少量沉積在反應(yīng)管A右端。要使沉積的FeCl3進入收集器,第④步操作是________。
(3)操作步驟中,為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號)________。
(4)裝置B中冷水浴的作用為________;裝置C的名稱為________;裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后,因失去吸收Cl2的作用而失效,寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑:________。
(5)在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。
Ⅱ.該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S,得到單質(zhì)硫;過濾后,再以石墨為電極,在一定條件下電解濾液。
(6)FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為________________。
(7)電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2,陽極的電極反應(yīng)式為____________________。
(8)綜合分析實驗Ⅱ的兩個反應(yīng),可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點:
①H2S的原子利用率為100%;②________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑,它的水溶液又稱為雙氧水,常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液,準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量,并探究了過氧化氫的性質(zhì)。
Ⅰ.測定過氧化氫的含量
步驟如下并填寫下列空白:
(1)將10.00 mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液稀釋至250mL。量取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,作被測試樣。此過程中需要用到的定量儀器 。
(2)用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣,其反應(yīng)的離子方程式如下,請完成該反應(yīng)方程
___MnO4- + __H2O2 + ___H+ → ___Mn2+ + __H2O + __ _____
(3) 滴定時,將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入滴定管中,滴定到達終點的現(xiàn)象是
(4)重復(fù)滴定二次,平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL,則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為___________。
(5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測定結(jié)果____(填“偏高”“偏低”“不變”)。
Ⅱ.探究過氧化氫的性質(zhì)
該化學(xué)小組根據(jù)所提供的實驗條件設(shè)計了兩個實驗,分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。(實驗條件:試劑只有過氧化氫溶液、氯水、淀粉碘化鉀溶液、二氧化錳,實驗儀器及用品可自選。)
請將他們所選的實驗試劑和實驗現(xiàn)象填入下表:
實 驗 內(nèi) 容 | 實 驗 試 劑 | 實 驗 現(xiàn) 象 |
探究氧化性 | | |
探究不穩(wěn)定性 | | |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
碳酸氫銨是我國主要的氮肥品種之一,在貯存和運輸過程中容易揮發(fā)損失。為了鑒定其質(zhì)量和確定田間施用量,必須測定其含氮量。
Ⅰ.某學(xué)生設(shè)計了一套以測定二氧化碳含量間接測定含氮量的方法。將樣品放入圓底燒瓶中:
(1)請選擇必要地裝置,按氣流方向連接順序為 。
(2)分液漏斗中的液體最適合的是 。
A.稀鹽酸 | B.稀硫酸 | C.濃硝酸 | D.氫氧化鈉 |
滴定次數(shù) | 滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) |
1 | 1.20 | 16.21 |
2 | 3.00 | 18.90 |
3 | 4.50 | 19.49 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
乙酸乙酯是常見酯類化合物,其實驗室制備提純過程如下:
制備反應(yīng):CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H20
實驗步驟:
①按照下圖制備裝置組裝一起
②在三頸瓶中加入4mL乙醇,慢慢振蕩加入5mL濃硫酸。儀器a內(nèi)裝預(yù)先混合均勻的10mL乙醇和8mL乙酸
③先從a中放出3mL混合液,于石棉網(wǎng)上加熱110-120℃.有餾分分出時,打開a活塞,控制流速(每分鐘30滴)。至滴加完畢無餾分時停止加熱。
④搖動盛粗產(chǎn)品的錐形瓶,向其中加入飽和碳酸鈉溶液至有機相呈中性。
⑤將液體轉(zhuǎn)入分液漏斗中,搖振后靜置,棄水相。有機相依次用飽和食鹽水洗滌后和飽和氯化鈣溶液洗滌,每次均棄水相。
⑥有機相轉(zhuǎn)入干燥的錐形瓶,加無水硫酸鎂干燥。
試回答:
1、儀器a、b的名稱分別為______ 、______。
2、實驗步驟②加入過量的乙醇的目的是 。還需要加入______。
3、實驗步驟5中搖蕩靜置后如圖所示,請寫出棄水相的操作 。
4、試寫出實驗過程中發(fā)生的副反應(yīng)的方程式:乙醇被濃硫酸脫水碳化同時放出SO2: 。
5、步驟③中滴加速度過快會使乙酸乙酯的產(chǎn)率降低,造成產(chǎn)率降低的原因可能是:
①
②
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
綠礬(FeSO4·7H2O)可用于色譜分析劑、凈水、照相制版等方面。下面是以鐵屑(含少量錫等雜質(zhì))生產(chǎn)綠礬的一種方法:
己知:在H2S飽和溶液中,SnS沉淀完全時的pH為1.6;FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0,沉淀完全時溶液的pH為5.5。
(1)操作Ⅱ中用pH試紙測定溶液pH的操作是:
(2)操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2的目的是
(3)操作Ⅲ中需要的玻璃儀器是燒杯、 。
(4)通入硫化氫至飽和的目的是:①除去操作Ⅰ所得溶液中含有的Sn2+等雜質(zhì)離子;
②
(5)操作IV的順序依次為: 、冷卻結(jié)晶、 。
(6)操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌,其目的是:①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì);② 。
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