化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)所取得的豐碩成果，是與實驗的重要作用分不開的。結(jié)合下列實驗裝置圖回答問題：
         
I                                 II
（1）寫出上述圖中儀器的名稱：①             ；②                ；
（2）若利用裝置I分離乙酸（沸點118℃）和乙酸乙酯（沸點77.1℃）的混合物，還缺少的儀器有         ，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為         ；實驗時儀器②中冷卻水的進口為       (選填“ f ” 或 “g ” )。
（3）現(xiàn)需配制250 mL 0.2 mol·L－1 NaCl溶液，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤分別是                        ，                        。
（4）下列操作，使所配溶液濃度偏小的是           (填序號）。
①燒杯中NaOH溶液移入容量瓶后沒有洗滌燒杯
②定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線
③實驗用的容量瓶洗凈后未干燥，里面含有少量水
④定容時俯視

（1）①蒸餾燒瓶 ②冷凝管
（2）溫度計 蒸餾    g
（3）容量瓶規(guī)格不對，不應(yīng)是100ml  未用玻璃棒引流
（4）①②

解析試題分析：（1）①是蒸餾燒瓶；②是冷凝管；（2）若利用裝置I分離乙酸（沸點118℃）和乙酸乙酯（沸點77.1℃）的混合物，還缺少的儀器有測定餾分溫度的溫度計。將儀器補充完整后進行的分離沸點不同的液態(tài)混合物的實驗操作的名稱為蒸餾。為了使冷凝效果更好，在實驗時儀器②中冷卻水的進口為g。（3）根據(jù)配制一定體積一定濃度的物質(zhì)的量濃度溶液的步驟，可知圖中有兩處錯誤分別容量瓶規(guī)格不對，不應(yīng)是100ml，要用250ml的容量瓶以及未用玻璃棒引流溶液。（4）①燒杯中NaOH溶液移入容量瓶后沒有洗滌燒杯，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，濃度偏低；②定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線，由于溶液的體積偏大，使溶液的濃度偏低；③實驗用的容量瓶洗凈后未干燥，里面含有少量水，由于沒有影響到最后溶液的體積，所以對所配溶液的濃度無任何影響。④定容時俯視，則溶液的體積偏小，使溶液的濃度偏高。故選項為①②。
考點：考查儀器的識別與使化學(xué)實驗操作步驟及實驗誤差分析的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

根據(jù)如圖描述，完成下列問題：

(1)關(guān)閉圖A裝置中的止水夾a，從長頸漏斗向試管中加入一定量的水，靜止后如圖，判斷A裝置是否漏氣＿＿＿＿＿(填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”)，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(2)關(guān)閉B裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，水不斷往下流，至全部流入燒瓶，判斷B裝置是否漏氣＿＿＿＿＿(填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”)，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(3)用簡單的方法檢驗C裝置的氣密性＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

（18分）工業(yè)上從電解精煉銅的陽極泥（含金、銀、銅、硒等單質(zhì)）中提取硒的濕法工藝流程如下：

（1）向溶液X中加入鐵屑的作用是______ ，此操作中不能加入過量鐵粉的原因是______。
（2）檢驗溶液Z中陰離子的操作方法是______。
（3）過濾操作中要用到玻璃棒，請另舉兩例用到玻璃棒的實驗或操作：______。
（4）實驗室中制取SO2的原理為：，此處應(yīng)使用______（填“較濃的硫酸”或“稀硫酸”），原因是 ______。制取SO2的裝置，最好選用下圖中的______。

（5）粗硒中硒的含量可用如下方法測定：
通過用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液（顯堿性）滴定反應(yīng)②中生成的I2來計算硒的含量。滴定操作中用到的玻璃儀器有_______。實驗中準(zhǔn)確稱量0.1200g粗硒樣品，滴定中消耗0.2000mol的Na2S2O3溶液27.60mL，則粗硒樣品中硒的質(zhì)量分數(shù)為   。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

（18分）氨、氯氣和溴是中學(xué)化學(xué)實驗中的常見試劑：
（1）實驗室利用反應(yīng)：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O中反應(yīng)物CuO和生成物H2O的質(zhì)量可以測定銅的近似相對原子質(zhì)量，實驗裝置（加熱及夾持裝置未畫出）如下。實驗開始時，應(yīng)先點燃      （填‘‘A”‘‘B”）處酒精燈；c中堿石灰的作用為               。

上述裝置設(shè)計尚存在缺陷，應(yīng)在          （填上述儀器字母序號）之間再加一個裝置，請畫出該裝置（注明所需試劑）。
（2）實驗室用Cl2從鹽湖苦鹵（富含K+、Ca2+、Mg2+、Br－、SO、Cl－等）中提取較純凈的氯化鉀晶體及液溴，流程如下：

①步驟I中液體靜置分層后，從分液漏斗中分離出無色溶液A的具體操作過程為          。
②加入試劑x的目的是              ；步驟Ⅳ中試劑y的化學(xué)式為              ；
③步驟v中蒸發(fā)溶液D時需要的儀器除酒精燈、三腳架外還需                   。
（3）Br2和FeCl3的稀溶液均呈黃色。將少量稀溴水滴入稀FeCl2溶液得黃色溶液，某同學(xué)設(shè)計實驗驗證二者混合能否發(fā)生反應(yīng)：取少量混合溶液，加入淀粉碘化鉀溶液，振蕩溶液變藍色，則二者未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。該實驗設(shè)計不正確，錯誤在于____       。設(shè)計合理實驗檢驗溴水和FeCl2溶液是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）                  。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

Ⅰ.經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設(shè)計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：
①檢驗裝置的氣密性；
②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；
④……
⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封。
請回答下列問題：
(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
(2)第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端。要使沉積的FeCl3進入收集器，第④步操作是________。
(3)操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號)________。
(4)裝置B中冷水浴的作用為________；裝置C的名稱為________；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：________。
(5)在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。
Ⅱ.該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。
(6)FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為________________。
(7)電解池中H＋在陰極放電產(chǎn)生H2，陽極的電極反應(yīng)式為____________________。
(8)綜合分析實驗Ⅱ的兩個反應(yīng)，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點：
①H2S的原子利用率為100%；②________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)。
Ⅰ.測定過氧化氫的含量
步驟如下并填寫下列空白：
（1）將10.00 mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液稀釋至250mL。量取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，作被測試樣。此過程中需要用到的定量儀器                       。
（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請完成該反應(yīng)方程
___MnO4- + __H2O2 + ___H+  → ___Mn2+  + __H2O  + __  _____
（3) 滴定時，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入滴定管中，滴定到達終點的現(xiàn)象是                   
（4）重復(fù)滴定二次，平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為___________。
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果____（填“偏高”“偏低”“不變”）。
Ⅱ.探究過氧化氫的性質(zhì)
該化學(xué)小組根據(jù)所提供的實驗條件設(shè)計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、淀粉碘化鉀溶液、二氧化錳，實驗儀器及用品可自選。）
請將他們所選的實驗試劑和實驗現(xiàn)象填入下表：

實 驗 內(nèi) 容
實 驗 試 劑
實 驗 現(xiàn) 象
探究氧化性
 
 
探究不穩(wěn)定性
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

碳酸氫銨是我國主要的氮肥品種之一，在貯存和運輸過程中容易揮發(fā)損失。為了鑒定其質(zhì)量和確定田間施用量，必須測定其含氮量。
Ⅰ．某學(xué)生設(shè)計了一套以測定二氧化碳含量間接測定含氮量的方法。將樣品放入圓底燒瓶中：

（1）請選擇必要地裝置，按氣流方向連接順序為               。
（2）分液漏斗中的液體最適合的是                    。

A．稀鹽酸B．稀硫酸C．濃硝酸D．氫氧化鈉
（3）連在最后的裝置起到的作用                 。
Ⅱ．如果氮肥中成分是（NH4）2SO4，則可以用甲醛法測定含氮量。甲醛法是基于甲醛與一定量的銨鹽作用，生成相當(dāng)量的酸，反應(yīng)為2（NH4）2SO4+6HCHO→（CH2）6N4 +2H2SO4 + 6H2O,生成的酸再用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，從而測定氮的含量。步驟如下：
（1）用差量法稱取固體（NH4）2SO4樣品0．6g于燒杯中，加入約30mL蒸餾水溶解，最終配成100mL溶液。用       （填“酸式”或“堿式”）滴定管準(zhǔn)確取出20．00mL的溶液于錐形瓶中，加入18%中性甲醛溶液5mL，放置5min后，加入1~2滴       指示劑（已知滴定終點的pH約為8．8），用濃度為0．08mol/L氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，讀數(shù)如下表：
滴定次數(shù)
滴定前讀數(shù)（mL）
滴定后讀數(shù)（mL）
1
1．20
16．21
2
3．00
18．90
3
4．50
19．49
 
達滴定終點時的現(xiàn)象為                                           ，由此可計算出該樣品中的氮的質(zhì)量分數(shù)為                。
（2）在滴定實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)滴定用的堿式滴定管玻璃尖嘴內(nèi)出現(xiàn)了氣泡，滴定開始時無氣泡，則此實驗測定的含氮量比實際值       （填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
Ⅲ．如果測定碳酸氫銨中的含氮量時，使用甲醛法是否合理        （填“是”或“否”），理由是           。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

乙酸乙酯是常見酯類化合物，其實驗室制備提純過程如下：
制備反應(yīng)：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H20
實驗步驟：
①按照下圖制備裝置組裝一起

②在三頸瓶中加入4mL乙醇，慢慢振蕩加入5mL濃硫酸。儀器a內(nèi)裝預(yù)先混合均勻的10mL乙醇和8mL乙酸
③先從a中放出3mL混合液，于石棉網(wǎng)上加熱110-120℃．有餾分分出時，打開a活塞，控制流速（每分鐘30滴）。至滴加完畢無餾分時停止加熱。
④搖動盛粗產(chǎn)品的錐形瓶，向其中加入飽和碳酸鈉溶液至有機相呈中性。
⑤將液體轉(zhuǎn)入分液漏斗中，搖振后靜置，棄水相。有機相依次用飽和食鹽水洗滌后和飽和氯化鈣溶液洗滌，每次均棄水相。
⑥有機相轉(zhuǎn)入干燥的錐形瓶，加無水硫酸鎂干燥。
試回答：
1、儀器a、b的名稱分別為______ 、______。
2、實驗步驟②加入過量的乙醇的目的是                                  。還需要加入______。
3、實驗步驟5中搖蕩靜置后如圖所示，請寫出棄水相的操作                   。

4、試寫出實驗過程中發(fā)生的副反應(yīng)的方程式：乙醇被濃硫酸脫水碳化同時放出SO2：                               。
5、步驟③中滴加速度過快會使乙酸乙酯的產(chǎn)率降低，造成產(chǎn)率降低的原因可能是：
①                                   
②                                  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

綠礬（FeSO4·7H2O）可用于色譜分析劑、凈水、照相制版等方面。下面是以鐵屑（含少量錫等雜質(zhì)）生產(chǎn)綠礬的一種方法：

己知：在H2S飽和溶液中，SnS沉淀完全時的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時溶液的pH為5.5。
（1）操作Ⅱ中用pH試紙測定溶液pH的操作是：                                
（2）操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2的目的是                                      
（3）操作Ⅲ中需要的玻璃儀器是燒杯、                    。
（4）通入硫化氫至飽和的目的是：①除去操作Ⅰ所得溶液中含有的Sn2+等雜質(zhì)離子；
②                                            
（5）操作IV的順序依次為：                、冷卻結(jié)晶、                  。
（6）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②                                          。

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同步練習(xí)冊答案