(18分)工業(yè)上從電解精煉銅的陽極泥(含金、銀、銅、硒等單質(zhì))中提取硒的濕法工藝流程如下:

(1)向溶液X中加入鐵屑的作用是______ ,此操作中不能加入過量鐵粉的原因是______。
(2)檢驗溶液Z中陰離子的操作方法是______。
(3)過濾操作中要用到玻璃棒,請另舉兩例用到玻璃棒的實驗或操作:______。
(4)實驗室中制取SO2的原理為:,此處應使用______(填“較濃的硫酸”或“稀硫酸”),原因是 ______。制取SO2的裝置,最好選用下圖中的______。

(5)粗硒中硒的含量可用如下方法測定:
通過用Na2S2O3標準溶液(顯堿性)滴定反應②中生成的I2來計算硒的含量。滴定操作中用到的玻璃儀器有_______。實驗中準確稱量0.1200g粗硒樣品,滴定中消耗0.2000mol的Na2S2O3溶液27.60mL,則粗硒樣品中硒的質(zhì)量分數(shù)為   。

(18分)
(1)將SeO42-還原為SeO32-(2分)   過量鐵粉會將Cu2+、SeO32-均還原為單質(zhì),不利于硒的分離(2分)
(2)取溶液Z少許置于試管中,滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,說明溶液中含有SO42-(2分)
(3)粗鹽提純、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、物質(zhì)的溶解、溶液的蒸發(fā)、濃硫酸的稀釋等(2分,只要正確合理即給分)
(4)較濃的硫酸(2分)     SO2易溶于水,用較濃的硫酸有利于 SO2的逸出(2分)  
b(2分)
(5)錐形瓶、堿式滴定管(2分)     90.85%(2分)

解析試題分析:(1)H2O2為強氧化劑,可將陽極泥中的Se單質(zhì)氧化為SeO42-,根據(jù)流程圖,加入適量鐵屑后生成SeO32-,所以鐵屑的作用是:將SeO42-還原為SeO32-;如果鐵過量,會繼續(xù)和Cu2+、SeO32-反應,均被還原為單質(zhì),不利于硒的分離。
(2)溶液Z含有的陰離子為SO42?,檢驗方法為:取溶液Z少許置于試管中,滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,說明溶液中含有SO42-。
(3)粗鹽提純、溶液的蒸發(fā),用玻璃棒攪拌,使溶液均勻受熱;一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,用玻璃棒攪拌、引流;物質(zhì)的溶解、濃硫酸的稀釋等。
(4)因為SO2易溶于水,用較濃的硫酸有利于 SO2的逸出,所以制取SO2用較濃的硫酸;a、多孔隔板適用于塊狀或顆粒比較大的固體與液體反應,Na2SO3為粉末狀,不適合;b、分液漏斗適合粉末狀固體與液體反應分液漏斗可控制液體的加入量;c、長頸漏斗的導管口在液面以上,氣體從長頸漏斗逸出,不適合;d、長頸漏斗不能控制液體的加入量,所以最合適的為b項。
(5)Na2S2O3標準溶液為堿性,用堿性滴定管盛放,待測液用錐形瓶盛放;根據(jù)題目所給3個化學方程式可得對應關系:Se ~ SeO2 ~ 2I2 ~ 4Na2S2O3,則粗硒樣品中硒的質(zhì)量分數(shù)=0.0276L×0.2000mol/L×1/4×79g/mol÷0.1200g×100%=90.85%
考點:本題考查實驗基本儀器、基本操作、實驗方案的設計與分析、化學計算。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列物質(zhì)的貯存方法,正確的是(    )

A.硅酸鈉溶液和堿性溶液存放在膠塞密封的試劑瓶中
B.氫氟酸盛放在棕色試劑瓶中
C.液溴盛放在帶有膠塞的細口瓶中
D.氯水盛放在棕色細口瓶中

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

某化學實驗小組探究市售食用白醋中醋酸的的準確濃度,取25.00mL某品牌食用白醋于錐形瓶中,在實驗室用濃度為c mol/L的標準NaOH溶液對其進行滴定。
(1)如圖表示50mL滴定管中液面的位置,若A與C刻度間相差l mL,A處的刻度為25,滴定管中液面讀數(shù)應為     mL。

(2)為了減小實驗誤差,該同學一共進行了三次實驗,假設每次所取白醋體積均為VmL,NaOH標準液濃度為c mo1/L,三次實驗結(jié)果記錄如下:

實驗次數(shù)
第一次
第二次
第三次
消耗NaOH溶液體積/mL
26.02
25.35
25.30
 
從上表可以看出,第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次,其原因可能是         。
A.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束無氣泡
B.盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過,未用標準液潤洗
C.第一次滴定用的錐形瓶未潤洗
D.滴定結(jié)束時,俯視讀數(shù)
(3)根據(jù)所給數(shù)據(jù),寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達式(用實驗原始數(shù)據(jù)列式,不必化簡):c=             。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

粗氧化鋅中含少量CuO、Fe3O4、SiO2等雜質(zhì)。工業(yè)上以粗氧化鋅生產(chǎn)硫酸鋅晶體(ZnSO4·7H2O)的工藝流程如下圖所示:
 
已知:常溫下,溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別為:3.7,6.5,9.7。
請回答下列問題:
(1)操作③的名稱是        
(2)加入適量鋅粉的作用為        ;
(3)加入30%H2O2反應的離子方程式是        
(4)加入適量Ca(OH)2調(diào)節(jié)溶液pH,促進Fe3+水解,F(xiàn)e3+水解反應的平衡常數(shù)表達式K=    ,Ca(OH)2不能過量的原因是      。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:問答題

(8分)用NaCl固體配制1mol/L的NaCl溶液100mL。
(1)實驗室有下列儀器:①玻璃棒;②膠頭滴管;③100mL量筒;④100mL容量瓶;⑤250mL量筒;⑥托盤天平;⑦50mL燒杯;應選用的儀器(填編號)         
(2)應稱取NaCl的質(zhì)量為    。
(3)在定容時,不小心滴加的蒸餾水超過了刻度線,處理的方法是     ;將NaCl溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,未對燒杯和玻璃棒進行洗滌,則所得溶液的濃度(填“偏高”或“偏低”或“不變”)    。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

(19分)以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如下:

(1)氧化過程中發(fā)生反應的離子方程式是                  ,檢驗氧化生成的陽離子的試劑是                。
(2)尾氣中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O,取標準狀況下的尾氣V L測定SO2含量:
方案一:讓尾氣緩慢通過以下裝置。

①C儀器的名稱是          ,該裝置的作用是            
②實驗時先通入尾氣,再通入一定量氮氣。若通過B裝置的增重來測量SO2的體積分數(shù)。你認為該方案是否合理          ,請說明理由          (若方案合理該空不必填寫)。
方案二:將尾氣緩慢通過足量溴水,在所得的溶液中加入過量氯化鋇溶液后,過濾,將沉淀洗滌、干燥,稱得其質(zhì)量為m g。
①加入過量氯化鋇溶液的目的是                 。
②進行沉淀洗滌的方法是                      
③SO2含量的表達式是             (用含m、V的代數(shù)式表示)。
(3)從FeCl3溶液中得到FeCl36H2O晶體的操作包括     、冷卻結(jié)晶、過濾,該過程需保持鹽酸過量,結(jié)合必要的離子方程式說明原因               .

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

酸性KMnO4溶液能與草酸(H2C2O4)溶液反應。某探究小組利用反應過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響反應速率的因素。
Ⅰ.實驗前首先用濃度為0.1000mol?L-1酸性KMnO4標準溶液滴定未知濃度的草酸。
(1)寫出滴定過程中發(fā)生反應的化學方程式為                                。
(2)滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是         。

(3)若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后消失,會使測得的草酸溶液濃度         
(填“偏高”、“偏低”、或“不變”)。
Ⅱ.通過滴定實驗得到草酸溶液的濃度為0.2000mol·L-1 。用該草酸溶液按下表進行后續(xù)實驗(每次實驗草酸溶液的用量均為8mL)。

實驗編號
溫度(℃)
催化劑
用量(g)
酸性高錳酸鉀溶液
實驗目的
a. 實驗1和2探究                          
b. 實驗1和3探究反應物濃度對該反應速率的影響;
c. 實驗1和4探究催化劑對該反應速率的影響。
體積
(mL)
濃度
(mol?L-1)
1
25
0.5
4
0.1000
2
50
0.5
4
0.1000
3
25
0.5
4
0.0100
4
25
0
4
0.1000
 
(4)寫出表中a 對應的實驗目的                             ;若50°C時,草酸濃度c(H2C2O4)隨反應時間t的變化曲線 如下圖所示,保持其他條件不變,請在圖中畫出25°C時c(H2C2O4)隨t的變化曲線示意圖。

(5)該小組同學對實驗1和3分別進行了三次實驗,測得以下實驗數(shù)據(jù)(從混合振蕩均勻開始計時):
實驗編號
溶液褪色所需時間(min)
第1次
第2次
第3次
1
14.0
13.0
11.0
3
6.5
6.7
6.8
分析上述數(shù)據(jù)后得出“當其它條件相同時,酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小,褪色時間就越短,即反應速率就越快”的結(jié)論。甲同學認為該小組“探究反應物濃度對速率影響”的實驗方案設計中存在問題,從而得到了錯誤的實驗結(jié)論,請簡述甲同學改進的實驗方案                                             。
(6)該實驗中使用的催化劑應選擇MnSO4而不是MnCl2,原因可用離子方程式表示為                                               

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

化學是一門以實驗為基礎的學科,化學所取得的豐碩成果,是與實驗的重要作用分不開的。結(jié)合下列實驗裝置圖回答問題:
         
I                                 II
(1)寫出上述圖中儀器的名稱:①             ;②                ;
(2)若利用裝置I分離乙酸(沸點118℃)和乙酸乙酯(沸點77.1℃)的混合物,還缺少的儀器有         ,將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為         ;實驗時儀器②中冷卻水的進口為       (選填“ f ” 或 “g ” )。
(3)現(xiàn)需配制250 mL 0.2 mol·L-1 NaCl溶液,裝置II是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中有兩處錯誤分別是                        ,                        
(4)下列操作,使所配溶液濃度偏小的是           (填序號)。
①燒杯中NaOH溶液移入容量瓶后沒有洗滌燒杯
②定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再滴加蒸餾水至刻度線
③實驗用的容量瓶洗凈后未干燥,里面含有少量水
④定容時俯視

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

現(xiàn)有含CaO雜質(zhì)的CaC2試樣。某研究性學習小組的同學擬用以下三種方案測定CaC2試樣的純度。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)第一種方案:請從下圖中選用適當?shù)难b置,設計一個實驗,測定CaC2試樣的純度。
所選用裝置的連接順序為(填各接口的字母):                                         。
(2)第二種方案:根據(jù)試樣和水在錐形瓶中反應前后質(zhì)量的變化,測定CaC2的質(zhì)量分數(shù)。先稱取試樣1.50g,并稱量錐形瓶和水的質(zhì)量為195.00g,再將試樣加入錐形瓶中,反應過程中每隔相同時間測得的數(shù)據(jù)如下表。

 
讀數(shù)次數(shù)
質(zhì)量/g
錐形瓶+水+試樣
第1次
196.30
第2次
196.15
第3次
196.05
第4次
196.00
第5次
196.00
 
①計算CaC2的質(zhì)量分數(shù)時,不必作第6次讀數(shù)的原因是:                               
②此試樣中CaC2的質(zhì)量分數(shù)為         。(保留2位有效數(shù)字)
(3)第三種方案:稱取一定質(zhì)量的試樣(1.60g),操作流程如下:

①操作Ⅱ的名稱是               。
②在轉(zhuǎn)移溶液時,如溶液轉(zhuǎn)移不完全,則CaC2質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果           (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案