Question

綠礬（FeSO₄·7H₂O）可用于色譜分析劑、凈水、照相制版等方面。下面是以鐵屑（含少量錫等雜質）生產綠礬的一種方法：

己知：在H₂S飽和溶液中，SnS沉淀完全時的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時溶液的pH為5.5。
（1）操作Ⅱ中用pH試紙測定溶液pH的操作是：                                
（2）操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2的目的是                                      
（3）操作Ⅲ中需要的玻璃儀器是燒杯、                    。
（4）通入硫化氫至飽和的目的是：①除去操作Ⅰ所得溶液中含有的Sn²⁺等雜質離子；
②                                            
（5）操作IV的順序依次為：                、冷卻結晶、                  。
（6）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；②                                          。

Answer 1

（1）將pH試紙放在干凈、干燥的表面皿上，用干凈、干燥的玻璃棒蘸取少量待測液滴在pH試紙中間，觀察顏色并與比色卡比較
（2）使溶液中的Sn²⁺完全轉化為SnS，而Fe²⁺不生成FeS沉淀
（3）玻璃棒、漏斗
（4）將溶液中的Fe³⁺離子轉化為Fe2+離子
（5）蒸發(fā)濃縮 過濾   （6）降低綠礬的溶解度，減少綠礬的損失

解析試題分析：工藝流程題的關鍵是搞清楚加入什么物質，發(fā)生什么反應，如何分離。開始鐵屑（Sn）加入硫酸溶解，轉化為FeSO₄、SnSO₄等和不溶性雜質，通過過濾的方法將不溶性雜質除去；然后根據(jù)已知條件可知，調節(jié)pH在1.6~3.0，錫轉化為SnS沉淀，而Fe²⁺在溶液中，從而通過過濾方法進行分離；FeSO₄溶液，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到FeSO₄·7H₂O晶體。
考點：本題以工藝流程為基礎，考查元素及化合物性質、化學實驗基本操作等相關知識。