20．A+、B2-、C-三種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，以下比較中正確的是（　�。�
A．原子半徑B＜C＜AB．原子序數(shù)A＞B＞C
C．離子半徑B2-＞C-＞A+D．原子的電子總數(shù)C＜A＜B

分析 陰離子原子序數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)，陽離子原子序數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種粒子A+、B2-、C-，則原子序數(shù)A＞C＞B，原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，以此解答該題．

解答 解：A．A+、B2-、C-三種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A位于B、C的下一周期，原子半徑最大，由電荷可知B位于ⅥA族，C位于ⅦA族，C的原子序數(shù)較大，B的原子半徑大于C，故A錯(cuò)誤；
B．具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種粒子A+、B2-、C-，由電荷可知B位于ⅥA族，C位于ⅦA族，C的原子序數(shù)較大，應(yīng)為原子序數(shù)A＞C＞B，故B錯(cuò)誤；
C．原子序數(shù)A＞C＞B，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子半徑大小順序是B2-＞C-＞A+，故C正確；
D．原子核外電子總數(shù)等于原子序數(shù)，原子序數(shù)A＞C＞B，則原子的電子總數(shù)A＞C＞B，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，明確原子序數(shù)、原子核外電子數(shù)、電荷之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合原子半徑、離子半徑大小規(guī)律來分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．將兩支盛有液態(tài)苯的試管分別插入95℃的水和4℃的水中，分別發(fā)現(xiàn)苯分別沸騰和凝固，以上事實(shí)說明（　�。�
A．苯的熔點(diǎn)比水的低、沸點(diǎn)比水的高B．苯的熔點(diǎn)比水的高、沸點(diǎn)比水的低
C．苯的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比水的高D．苯的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比水的低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某烴與氫氣發(fā)生反應(yīng)后能生成（CH3）2CHCH2CH3，則該烴不可能是（　�。�
A．2-甲基-2-丁烯B．2，3-二甲基-1-丁烯
C．3-甲基-1-丁烯D．2-甲基-1，3-丁二烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中10種元素用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問題：

族
周期		ⅠAⅡAIIIAⅣAⅤAⅥAVIIA0
1①
2②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨⑩
Ⅰ．填寫下列空白：
（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是F（填元素符號(hào)），其離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）寫出②的氫化物的電子式：，該氫化物的水溶液顯堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），該溶液與少量AlCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH，寫出該物質(zhì)與⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（4）寫出由③⑤⑩三種元素組成、且暴露空氣中易變質(zhì)的化合物化學(xué)式：Na2SO3；該化合物含有化學(xué)鍵類型有：離子鍵、共價(jià)鍵；寫出該物質(zhì)暴露空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式：2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
Ⅱ．由上述部分元素組成的物質(zhì)間，在一定條件下，可以發(fā)生如圖中的變化，其中A是一種淡黃色固體，可作供氧劑．X是一種氫化物，常溫下為液體．則：
（1）寫出A的晶體中存在的作用力有：共價(jià)鍵、離子鍵；
（2）氣體Y是一種大氣污染物，無色、有刺激性氣味的，直接排放會(huì)形成酸雨．寫出氣體C與氣體Y反應(yīng)的化學(xué)方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3；
（3）在100mL 18mol/L的F濃溶液中加入過量銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積為11.2L（標(biāo)況下），則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA 或6.02×1023．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)（℃）數(shù)據(jù)：
A組B組C組D組
金剛石：3550Li：181HF：-83NaCl：801
硅晶體：1410Na：98HCl：-115KCl：776
硼晶體：2300K：64HBr：-89RbCl：718
二氧化硅：1710Rb：39HI：-51CsCl：645
據(jù)此回答下列問題：
（1）A組屬于原子晶體，其熔化時(shí)克服的粒子間的作用力是化學(xué)鍵．
（2）B組晶體共同的物理性質(zhì)是②③④（填序號(hào)）．
①硬度大    �、趯�(dǎo)電性　     ③導(dǎo)熱性　    ④延展性
（3）D組晶體可能具有的性質(zhì)是②④（填序號(hào)）．
①硬度小　②水溶液能導(dǎo)電�、酃腆w能導(dǎo)電  ④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電
（4）D組晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋篘aCl＞KCl＞RbCl＞CsCl，其原因解釋為：都為離子晶體，r（Na+）＜r（K+）＜r（Rb+）＜r（Cs+），在離子所帶電荷相同的情況下，半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)就越高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A．15 g甲基所含有的電子數(shù)是NA
B．0.5 mol  1，3-丁二烯分子中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為5/22.4NA
D．常溫常壓下，1 mol丙烷所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為12NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）①下表為烯烴類化合物與溴發(fā)生加成反應(yīng)的相對(duì)速率（以乙烯為標(biāo)準(zhǔn)）．
烯烴類化合物相對(duì)速率
（CH3）2C=CHCH310.4
CH3CH=CH22.03
CH2=CH21.00
CH2=CHBr0.04
據(jù)表中數(shù)據(jù)，總結(jié)烯烴類化合物加溴時(shí)，反應(yīng)速率與C=C上取代基的種類、個(gè)數(shù)間的關(guān)系：C=C上取代基為烴基的反應(yīng)速率快，烴基越多反應(yīng)速率越快，C=C上取代基為鹵素原子的反應(yīng)速率慢，鹵素原子越多反應(yīng)速率越慢．
②下列化合物與氯化氫加成時(shí)，取代基對(duì)速率的影響與上述規(guī)律類似，其中反應(yīng)速率最慢的是D．
A．（CH3）2C=C（CH3） 2  B．CH3CH=CHCH3C．CH2CH=CH2  D．CH2=CHCl
（2）已知A是化工生產(chǎn)中重要的氣態(tài)烴，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，現(xiàn)以A為主要原料合成E，其合成路線如圖所示．回答下列問題：①寫出A的電子式．
②寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
第①步CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH；
第③步2CH3CHO+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3COOH；
③已知A在有催化劑條件下可以與氧氣反應(yīng)直接制得C，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH2=CH2+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3CHO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成3種不同的一氯取代物．該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（　�。�
A．B．CH3CH2CH2CH2CH3
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某化工廠以軟錳礦、閃鋅礦（除主要成分為MnO2、ZnS外還含有少量的FeS、CuS、Al2O2等物質(zhì)）為原料制取Zn和MnO2．

（1）在一定條件下，將這兩種礦粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化學(xué)方程式：
□MnO2+□ZnS+□H2SO4═□MnSO4+□Fe2（SO4）3+□S+□H2O
（2）將所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按圖1的工業(yè)流程進(jìn)行處理得到溶液（Ⅳ）、電解溶液（Ⅳ）即得MnO2和Zn．
a．操作中①中加Zn粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu、Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+．
b．操作②中加入MnO2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+；反應(yīng)的離子方程式是MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++2H2O+Mn2+．
c．操作③中所加碳酸鹽的化學(xué)式是MnCO3或ZnCO3．
（3）電解法制備高錳酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖（圖中陽離子交換膜只允許K+離子通過）：
①陽極的電極反應(yīng)式為MnO42--e-=MnO4-．
②若電解開始時(shí)陽極區(qū)溶液為1.0L0.40mol/LK2MnO4溶液，電解一段時(shí)間后，溶液中$\frac{n（K）}{n（Mn）}$為6：5，陰極區(qū)生成生成KOH的質(zhì)量為17.9．（計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）
（4）已知25℃時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33，
①在25℃下，向濃度均為0.1mol•L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Al（OH）3沉淀（填化學(xué)式）
②用MgCl2和AlCl3的混合溶液（A）與過量氨水（B）反應(yīng)，為使Mg2+、Al3+同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入B反應(yīng)物．
③溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×10-5mol•L-1時(shí)，可認(rèn)為已沉淀完全．現(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當(dāng)Fe3+完全沉淀時(shí)，測(cè)定c（Al3+）=0.2mol•L-1．此時(shí)所得沉淀中不含有（填“還含有”或“不含有”）Al（OH）3．

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