Question

10．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一．下列說法正確的是（　　）

• A． 給試管中的銅與濃硫酸加熱，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)，此白色固體為硫酸銅，黑色固體為氧化銅
• B． 濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸
• C． 相同質(zhì)量的銅分別與足量的等體積的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，生成溶液分別為綠色和藍(lán)色，是由于反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的銅離子濃度前者大于在后者
• D． 將銅片放入濃硫酸中，無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

Answer 1

分析 A．Cu與濃H₂SO₄的主反應(yīng)為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂+2H₂O，由于濃H₂SO₄過量且濃硫酸具有吸水性，故所得白色固體為CuSO₄；由于濃硫酸過量，黑色固體不可能為CuO；原黑色固體可能為CuS或Cu₂S；
B．硝酸不穩(wěn)定，在光照條件下易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黃色；
C．銅片的質(zhì)量相同，溶液體積相同，則生成Cu²⁺的濃度相同；
D．鈍化是發(fā)生反應(yīng)生成一層致密的氧化膜，而銅與濃硫酸在常溫下根本不反應(yīng)．

解答 解：A．白色固體為硫酸銅，由于硫酸過量，CuO能夠溶于硫酸，則黑色固體不可能為CuO，可能為CuS或Cu₂S，故A錯(cuò)誤；
B．硝酸不穩(wěn)定，在光照條件下易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黃色，所以濃硝酸溶液呈黃色，故B正確；
C．相同質(zhì)量的銅分別與足量的等體積的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，由于銅的質(zhì)量相同，則反應(yīng)后溶液中銅離子的濃度一定相等，溶液顏色不同不是銅離子濃度造成的，而是由于Cu²⁺與NO₂混合的結(jié)果，故C錯(cuò)誤；
D．Fe或Al放入濃硫酸中，表明生成致密的氧化膜，發(fā)生了鈍化現(xiàn)象，而銅在冷的濃硫酸中不反應(yīng)，需要在加熱條件下才能反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了濃硫酸、濃硝酸的性質(zhì)，題目難度中等，注意掌握濃硫酸、濃硝酸的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，明確發(fā)生鈍化現(xiàn)象的實(shí)質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．