Question

20．如圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）表中原子半徑最小的元素是H      最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的酸是HClO₄   ②⑦元素相應(yīng)的氫化物中沸點(diǎn)較高的是SiH₄
（2）①④⑤⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極型共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式 或等
（3）⑥的單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=AlO₂^-+3H₂↑
（4）①③④按照原子個(gè)數(shù)比4：2：3形成離子化合物，其化學(xué)式為NH₄NO₃檢驗(yàn)其中陽(yáng)離子的方法是取樣品于試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣味氣體，說(shuō)明含有NH₄⁺．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl．
（1）所有元素中H原子半徑最小；最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)是高氯酸；甲烷、硅烷均形成分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高；
（2）①④⑤⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極型共價(jià)鍵的化合物有NaOH、NaClO等；
（3）⑥的單質(zhì)為Al，⑤的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣；
（4）①③④按照原子個(gè)數(shù)比4：2：3形成離子化合物為NH₄NO₃．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl．
（1）所有元素中H原子半徑最��；最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)是HClO₄；甲烷、硅烷均形成分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，故沸點(diǎn)CH₄＜SiH₄，故答案為：H；HClO₄；SiH₄；
（2）①④⑤⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極型共價(jià)鍵的化合物有NaOH、NaClO等，對(duì)應(yīng)的電子式為：、，故答案為： 或；
（3）⑥的單質(zhì)為Al，⑤的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=AlO₂^-+3H₂↑；
（4）①③④按照原子個(gè)數(shù)比4：2：3形成離子化合物為NH₄NO₃，具有含有陽(yáng)離子方法為：取樣品于試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣味氣體，說(shuō)明含有NH₄⁺．
故答案為：NH₄NO₃；取樣品于試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣味氣體，說(shuō)明含有NH₄⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和元素周期律，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，難度不大．